Атомдун электрондук катмарларынын түзүлүшү

Тема: Атомдун электрондук катмарларынын түзүлүшү. Менделеевдин мезгилдик системасы

Атомдордун планетардык модели

Бөлүкчөнүн аталышы

Бөлүкчөнүн шарттуу белгиси

Электрон

е

Протон

Бөлүкчөнүн электр заряды

Нейтрон

Бөлүкчөнүн зарядынын Кл менен туюндурулушу

р

-1

Бөлүкчөнүн массалык атомдук бирдиги

n

+1

-1,6 ⋅ 10 -19 Кл

Бөлүкчөнүн массасынын кг менен туюндурулушу

+1,6 ⋅ 10 -19 Кл

0

0

1

m=9,1⋅ 10 -31 кг

0

m=1,6 ⋅ 10 -27 кг

1

m=1,6 ⋅ 10 -27 кг

Атомдун кванттык саны

Башкы кванттык саны

Орбиталдык кванттык саны

Магниттик кванттык саны

Спиндик кванттык саны

Башкы кванттык сан -n

Электрондордун энергиясын жана анын ядродон канчалык аралыкта кыймылдап жүргөнүн көрсөтөт.

Башкы кванттык сандын мааниси мезгилдин катар номерине барабар.

n=1,2,3,4,5,6,7

Же энергетикалык деңгээлдер-К,L,M,N,O,P,Q

Орбиталдык кванттык саны

L= 0,1,2,3…..(n-1)

s, p, d, f, g, h, i

n=4

L=0,1,2,3

Орбиталдык кванттык сан -L

Орбиталдык кванттык сан -атомдук орбиталдык формасын аныктайт.

L=0….n-1 деп эсептелет 0 дон n-1 ге чейинки сандарды камтыйт.

Энергетикалык деңгээл n=

1

Атомдук орбиталдар L=

2

0

3

s

0,1

4

s,p

0,1,2

s,p,d

0,1,2,3

s,p,d,f

Башкы кванттык сандын мааниси кандай гана болбосун орбиталдык кванттык сандын ар бир сан мааниси дайыма өзүнө тиешелүү болгон форманы алып жүрөт.

Атомдук L=

0

орбиталдар

1

s

2

p

3

d

f

Мында s-атомдук орбиталдар-шар формасында, р-гантель, d жана f - татаал фигуралар

Магниттик кванттык саны

Мейкиндиктеги атомдук орбиталдын сырткы салыштырмалуу магниттик жана электрдик талаасынын багытын мүнөздөйт. Магниттик кванттык санды m-тамгасы менен белгилейбиз

Магниттик кванттык сан

Магниттик кванттык сан

Магниттик кванттык сан

Магниттик кванттык сан

Менделеевдин мезгилдик системасы