Атомно-молекулярное учение

Тема: Атомно-молекулярное учение

Проверочная работа по теории параграфа 3 и 4 (10 минут)

1636 год Пьер Гассенди ввел понятие «молекула» - чрезвычайно маленькая масса

В настоящий момент известно 118 химических элементов.

Химический элемент – это определенный вид атома (привести примеры по ПС)

Схема: Формы существования ХЭ рисунок 28, страница 30

1. Свободный или изолированный атом (это элементы 8 группы)

2. Простые вещества (определение и примеры)

3. Сложные вещества (определение и примеры)

В чем причина разнообразия веществ?

Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ

Примеры: кислород, сера, углерод (РАБОТА С РИСУНКАМИ 29, 30, 31), страница 30

У аллотропных модификаций свойства разные.

Почему сложных веществ гораздо больше, чем простых? Так как химические элементы способны соединяться между собой, образуя новые вещества, и обладать новыми физическими и химическими свойствами.

Рисуем треугольник, СТРОЕНИЕ, СОСТАВ, СВОЙСТВА

Изучая состав и строение, ученые пришли к тому, что одни вещества могут превращаться в другие.

Отсюда, в 1741 году М.В. Ломоносов сформулировал Атомно-молекулярное учение.

Суть теории: Если разрушить молекулы одних веществ, то можно получить абсолютно другие вещества.

Страница 33 (выписать и выучить наизусть положения теории)

Атом – это неделимая частица.

Изначально считалось, что все вещества состоят только из атомов или молекул, чуть позже, было доказано, что многие вещества состоят из ионов.

Ионы – это + и _ заряженные частицы, которые образуются из атомов или групп атомов (поваренная соль, марганцовка, серная кислота…)

Отсюда выделяют: Вещества молекулярного и немолекулярного (ионного строения) схема 2,страница 34

Выписать схему в тетрадь с примерами. Разобрать устно.