Азот и фосфор в 8 классе

1.Предупреждаю вас заранее: Я непригоден для дыхания! Но все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат.

2.Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня - и под водой Оксид мой станет кислотой.

Положение азота и фосфора в Периодической системе

« Характеристика азота и фосфора. Свойства азота.»

Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.

- «ядовитый воздух»

- «дефлогистированный

воздух»

- «испорченный воздух»

- «удушливый воздух»

- «безжизненный воздух»

В 1772 году шотландский химик,

ботаник и врач Даниел Резерфорд

В 1772 году английский химик

Джозеф Пристли

В 1773 году шведский химик-

аптекарь Карл Шееле

В 1774 году английский химик

Генри Кавендиш

В 1776 году французский химик

Антуан Лавуазье

НАХОЖДЕНИЕ АЗОТА В ПРИРОДЕ: в свободном состоянии в атмосфере

НАХОЖДЕНИЕ АЗОТА В ПРИРОДЕ: в виде соединений

органических

неорганических

В небольших количествах

Азот растений и животных

в почве: в виде солей аммония

(Нуклеиновые кислоты,

и нитратов.

белковые вещества)

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ

АЗОТ

ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ

СТРОЕНИЕ АТОМА

ФОСФОР

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Число электронов в атоме 7, протонов в ядре 7, число нейтронов в ядре 7

Электронная схема: 1s 2 2s 2 2p 3

2 период V группа

3 периодV группа

главная подгруппа Порядковый номер 15; относительная атомная масса 31

Главная подгруппа

Порядковый номер 7; относительная атомная масса 14

N + 7 ) 2 ) 5

Р +15 ) 2 ) 8 ) 5

Число электронов в атоме 15, протонов в ядре 15, число нейтронов в ядре 16

Электронная схема:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3

+3, +5, -3

+1,+2,+3,+4,

+5,-3

Определите степени окисления азота в соединениях:

HNО 3 , NН 3 , NO, KNО 2 , NО 2 , N 2 О,НNO 2

с.о.

-3

соединение

0

NH 3

+1

N 2

+2

N 2 O

+3

NO

+4

N 2 O 3

+5

NO 2

N 2 O 5

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

N  N

N N

1

2

3

4

МОЛЕКУЛА:

-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ

-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

СВЯЗЬ:

-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

-ТРОЙНАЯ

-ПРОЧНАЯ

N 2 Физические свойства:

В, Ц, З, М

немного легче воздуха, tкип = -196 0 C, tпл = -210 0 C

Получение.

• В промышленности азот получают дистилляцией воздуха,
• в лаборатории – термическим разложением соединений (чаще всего NH 4 NO 2 ):

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

• Фосфор получают путем прокаливания фосфата кальция с углем и песком в

электропечах при 1500 0 С:

2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4

Химические свойства

Азота

с металлами

при комнатной t реагирует с Li

с кислородом

Фосфора

6Li + N 2 = 2Li 3 N

с водородом

при очень высоких t (около 3000°С)

при нагревании реагирует с Ме

N 2 + O 2 = 2NO

в присутствии катализатора при высоком давлении и t

3Ca + 2P = Ca 3 P 2

белый фосфор самовоспламеняется, а красный горит при нагревании

при высоких t – с другими Ме

N 2 + 3H 2 =2NH 3

2Al + N 2 = 2AlN

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Применение

• Получение аммиака
• Создание инертной атмосферы
• Создание низких температур
• Насыщение поверхности стали для повышения прочности

Жидкий азот в медицине

Синтез аммиака

N2

Производство удобрений

Синтез азотной кислоты

Создание инертной среды

Вопросы для самоконтроля

• Газ без цвета , вкуса и запаха
• Молекула двухатомна
• Содержание в воздухе 78 %
• В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2
• В промышленности – из жидкого воздуха
• Химически малоактивен
• Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
• С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
• Является составной частью белков
• Участвует в круговороте веществ в природе

Домашнее задание

§23 – читать, выучить понятия и свойства.

Стр. 82 №2, 3

Для тех кто хочет получить оценку 5

• «Круговорот азота в природе».

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 »

N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 »

1-2 ошибки « 4 »

3-4 ошибки « 3 »

5 ошибок и более « 2 »

На примере сведений об азоте, приведите

аргументы в пользу двух точек зрения:

1. Азот – «безжизненный»

2. Азот – главный элемент жизни на Земле.