Азотная кислота

Кислородные соединения азота

Азот образует пять оксидов со степенью окисления +1, +2, +3, +4, +5

• Азот образует пять оксидов со степенью окисления +1, +2, +3, +4, +5
• Азот образует пять оксидов со степенью окисления +1, +2, +3, +4, +5

Несолеобразующие оксиды

N 2 O

NO

N 2 O 3

NO 2

N 2 O 5

Солеобразующие оксиды

N 2 O 3 → H N O 2

N 2 O 5 → H N O 3

2NO 2 +H 2 O → HNO 2 +HNO 3

Оксид азота ( III)

Оксид азота ( V)

Оксид азота ( IV)

2NO 2 +H 2 O → HNO 2 +HNO 3

4NO 2 +2H 2 O + O 2 → 4 HNO 3

Получение HNO 3

4NO 2 +2 Н 2 O+O 2 →4HNO 3

H 2 SO 4 ( конц) + KNO 3 →HNO 3 +KHSO 4

Физические свойства

Химические свойства

1)HNO 3 +KOH→

KNO 3 +H 2 O

2) 2HNO 3 + С a O→

Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

3) 2HNO 3 + С u(OH) 2 →

Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O

4) Взаимодействие с металлами

Взаимодействие со ртутью

Разберите окислительно-восстановительную реакцию

Hg + HNO 3( конц) →Hg(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O

Взаимодействие с медью

Cu + HNO 3( разб) →

Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O

C ОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ-НИТРАТЫ

• Нитраты натрия , калия , кальция и аммония называют

С Е Л И Т Р А М И

• Na NO 3
• K NO 3
• Ca (NO 3 ) 2
• NH 4 NO 3
• Применяются как азотные удобрения

ПРИМЕНЕНИЕ HNO 3

• Обесцвечивание красителей Азотные удобрения
• Обесцвечивание красителей
• Азотные удобрения

• Производство пластмасс
• искусственных волокон
• органических красителей

• Лаков
• Лекарств
• Взрывчатых веществ