"Билеты по химии для итоговой аттестации"

Билеты для итоговой аттестации по химии в 9 классе

БИЛЕТ - 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.

БИЛЕТ – 2

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома ( на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. Задача. Вычисление количества ( или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества ( или массы) другого вещества.

БИЛЕТ – 3

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов ( на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

БИЛЕТ – 4

1. Виды химической связи: ковалентная ( полярная, неполярная), ионная, их сходство и различие.

2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот ( на примере хлороводородной или серной кислот).

БИЛЕТ – 5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

БИЛЕТ – 6

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей.

БИЛЕТ – 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли ( на примере хлорида меди (II) ).

БИЛЕТ – 8

1. Классификация химических реакций.

2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).

БИЛЕТ - 9

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

БИЛЕТ – 10

1. Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной или хлороводородной кислот)

2. Задача. Вычисление массовой доли ( в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

БИЛЕТ – 11

1. Амфотерные гидроксиды ( на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2. Задача. Вычисление количества вещества ( или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества.

БИЛЕТ – 12

1. Основания, их классификация. Химические свойства оснований. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из смеси ее с песком.

БИЛЕТ – 13

1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.

2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.

БИЛЕТ – 14

1. Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам, щелочам.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей.

БИЛЕТ - 15

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере химических элементов трех малых периодов.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты.

БИЛЕТ – 16

1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение его атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. Опыт. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль – нерастворимое основание – оксид металла.

БИЛЕТ – 17

1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию.

БИЛЕТ – 18

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей.

БИЛЕТ – 19

1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ.

БИЛЕТ – 20

1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители воды.

2. Опыт. Получение реакцией обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства.

БИЛЕТ – 21

1. Водород: положение его в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода. Получение и применение водорода.

2. Задача. Вычисление количества вещества ( или объема) полученного газа, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

БИЛЕТ – 22

1. Получение металлов из их оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества ( в процентах).

Приложение к практической части

государственной итоговой аттестации

по химии в 9 классе

БИЛЕТ -1

Опыт. Получите и соберите углекислый газ. Проведите реакции, подтверждающие его характерные свойства.

БИЛЕТ – 2

Задача. Какое количество аммиака получится, если в реакцию с азотом полностью вступит 0,6 моль водорода?

БИЛЕТ – 3

Задача. Вычислите количество гидроксида железа (III), которое образуется при взаимодействии раствора хлорида железа (III) и 240 г раствора гидроксида натрия.

БИЛЕТ – 4

Опыт. Проведите реакции, характерные для хлороводородной кислоты.

БИЛЕТ – 5

Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в сосуде.

БИЛЕТ – 6

Опыт. Распознайте с помощью характерной реакции соль угольной кислоты среди трех выданных солей:

хлорида натрия

сульфата натрия

карбоната натрия

БИЛЕТ – 7

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав

хлорида меди (II)

БИЛЕТ – 8

Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства нерастворимых оснований на примере

гидроксида меди (II)

БИЛЕТ – 9

Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

БИЛЕТ – 10

Задача. Вычислите массовую долю ( в процентах) химического элемента калия в калийной селитре, формула которого KNO₃.

БИЛЕТ -11

Задача. Вычислите количество водорода, который может быть получен при взаимодействии магния с 196 г раствора серной кислоты.

БИЛЕТ – 12

Опыт. Выделите чистую поваренную соль из смеси ее с песком.

БИЛЕТ – 13

Задача. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II), добавили раствор гидроксида натрия. Какое количество осадка получилось?

БИЛЕТ - 14

Опыт. Определите с помощью характерной реакции соль серной кислоты среди трех растворов:

хлорида натрия

сульфата натрия

карбоната натрия

БИЛЕТ – 15

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

БИЛЕТ – 16

Опыт. Осуществите превращения:

C uSO₄ Cu (OH)₂ CuO

БИЛЕТ – 17

Задача. К раствору сульфата меди (II) количеством вещества

0,25 моль, добавили раствор гидроксида натрия. Какова масса осадка?

БИЛЕТ – 18

Опыт. Определите с помощью характерной реакции соль хлороводородной кислоты среди растворов:

хлорида натрия

сульфата натрия

карбоната натрия

БИЛЕТ – 19

Опыт. Распознайте кислоту и щелочь среди трех выданных веществ:

соляной кислоты

гидроксида натрия

оксида водорода

БИЛЕТ – 20

Опыт. Получите реакцией обмена

гидроксид алюминия

и проведите реакции, характеризующие его свойства.

БИЛЕТ – 21

Задача. Вычислите объем углекислого газа, который получили при разложении 200 г карбоната магния, содержащего

16 % примесей.

БИЛЕТ – 22

Задача. 245 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20 % полностью вступили в реакцию с хлоридом бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

План ответа к практическим и расчетным заданиям для государственной итоговой аттестации

по химии в 9 классе

БИЛЕТ 1

Опыт. Получение углекислого газа:

C aCO₃ + 2 HCL = CaCL₂ + CO₂ + H₂O

Мел соляная оксид

Кислота углерода(IV)

C aCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Обнаружение углекислого газа:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Известковая помутнение

вода

Свойства углекислого газа: б/ц газ, б/з, в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде

C O₂ + H₂O H₂CO₃

Угольная кислота

H ₂CO₃ 2 H⁺ + CO₃^2-

2 H⁺ + фиолетовый лакмус краснеет

БИЛЕТ 2

Задача. Какое количество аммиака получится, если в реакцию с азотом полностью вступит 0,6 моль водорода?

Дано: п( Н₂) = 0,6 моль

Найти: п (NH₃)- ?

Решение: 0,6 моль х моль

1. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

1. моль 2 моль

по уравнению:

3 моль Н₂ образует 2 моль NH₃

по условию:

0, 6 моль Н₂ - х моль NH₃,

отсюда х = 0,6 моль * 2 моль /3 моль= 0,4 моль.

Ответ: получится аммиак количеством вещества 0,4 моль.

БИЛЕТ 3

Задача. Вычислите количество гидроксида железа (III), которое образуется при взаимодействии раствора хлорида железа (Ш) и 240 г раствора гидроксида натрия.

Дано: m ( NaOH) = 240 г

Найти: п ( Fe(OH)₃ ) = ?

Р ешение: 240 г х моль

FeCL₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ + 3 NaCL

3 моль 1 моль

40 г/моль 107 г/моль

п(NaOH)= 240 г/40 г/моль = 6 моль

по уравнению:

3 моль NaOH образует 1 моль Fe(OH)₃

По условию:

6 моль NaOH - х моль Fe(OH)₃, отсюда

Х = 6 моль * 1 моль / 3 моль = 2 моль

Ответ: получился гидроксид железа (Ш) количеством вещества 2 моль.

БИЛЕТ 4

Опыт. Проведите реакции, характерные для хлороводородной кислоты.

НСL- соляная или хлороводородная кислота

Реакции:

1. НСl = Н⁺ + CL^-

2. Н⁺ + лакмус = краснеет

3. Zn + 2 HCl = ZnCL₂ + H₂

4. CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O

5. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. CaCO₃ + 2 HCl = CaCL₂ + CO₂ + H₂O

7. A gNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

Творожистый

осадок

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

БИЛЕТ 5

Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Получение кислорода: разложением пероксида водорода в присутствии катализатора – оксида марганца (IV)

MnO₂

2Н₂О₂ 2 Н₂О + О₂

Cобирание кислорода : методом вытеснения воздуха

Доказательство наличия: тлеющая лучина в сосуде с кислородом ярко вспыхивает вновь.

Свойства кислорода: бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, поддерживает горение.

БИЛЕТ 6

Опыт. Распознать с помощью характерной реакции соль угольной кислоты среди трех предложенных солей: хлорида, сульфата, карбоната натрия.

NA₂CO₃ – карбонат натрия

П робирка № 1:

Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + CO₂ + H₂O

C O₃^2- + 2 H⁺ = CO₂ + H₂O

“шипение»

Пробирка № 2, 3 – изменений нет

БИЛЕТ 7

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди(II)

CuCl₂ – хлорид меди (II)

CuCl₂ = Cu²⁺ + 2 Cl^-

Катион анион

Меди кислотного остатка ( хлорид – ион)

1. Д оказательство наличия катиона меди (II) – Cu²⁺

CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCL

1-2 капли

Сu²⁺ + 2 OH^- = Cu(OH)₂

Осадок небесно-голубого цвета

1. Д оказательство наличия хлорид – ионов CL^-

CuCl₂ + 2 AgNO₃ = 2 AgCl + Cu(NO₃)₂

Белый, творожистый осадок

БИЛЕТ 8

Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди ( II)

Получение гидроксида меди(II):

СuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Нерастворимое

Основание

Свойства гидроксида меди (II):

1. Взаимодействует с кислотами

Cu(OH)₂ + 2 HCl = CuCL₂ + 2 H₂O

Осадок голубого осадок

Цвета растворился

1. Разлагается при нагревании:

t⁰

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Порошок

Черного цвета

БИЛЕТ 9

О пыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Получение: Zn + 2 HCl = ZnCL₂ + H₂

Cобрать водород: методом вытеснения воздуха, пробирку -вверх дном

Доказательство: при внесении лучины в пробирку с водородом слышится характерный хлопок- «п-пых»

Свойства водорода: бесцветный газ, без запаха, легче воздуха. Плохо растворим в воде, горюч.

БИЛЕТ 10

Задача. Вычислите массовую долю ( в процентах) химического элемента калия в калийной селитре, формула которой КNO₃.

Дано: KNO₃, Ar (K)=39, Ar (N)=14, Ar (O)= 16

Найти: w (K) -?

Решение: 1)Mr(KNO₃)= 101; 2) W = n* Ar(элемента)/ Mr(вещества);

1. W(K)= 1* 39/ 101=0,386 или 38,6% (39%)

2. Ответ: массовая доля калия в калийной селитре составляет 39%

БИЛЕТ 11

Задача. Вычислите количество водорода, который может быть получен при взаимодействии магния со 196 г раствора серной кислоты.

Дано: m (H₂SO₄) = 196 г

Найти: n (H₂)- ?

Решение: 196г х моль

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

1 моль 1 моль

98 г/моль

n= (H₂SO₄) =m/M= 196 г / 98 г/моль = 2 моль, так как

по уравнению 1 моль кислоты образует 1 моль водорода, а по условию задачи 2 моль кислоты – х моль водорода, то х = 2 моль

Ответ: получено 2 моль водорода.

БИЛЕТ 12

Опыт. Получите чистую поваренную соль из смеси ее с песком и землей.

Очистка смеси следующими методами:

1. Отстаивание смеси

2. Растворение смеси в воде

3. Фильтрование смеси

4. Выпаривание солевого раствора

Вывод: для очистки смесей используют физико-химические методы.

БИЛЕТ 13

Задача. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II), добавили раствор гидроксида натрия. Какое количество осадка получилось?

Дано: m ( CuSO₄) = 40 г

Н айти: n (осадка) -? 40 г х моль

Решение: CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

1 моль 1 моль

160 г/моль 98 г/моль

n(CuSO₄) = m/ M= 40 г/ 160 г/ моль= 0,25 моль, так как по уравнению соотношение 1 : 1 , а по условию задачи – 0,25 : х, отсюда

х = 0,25 моль

Ответ: получился осадок количеством вещества 0,25 моль.

БИЛЕТ 14

Опыт. Определите с помощью характерной реакции соль серной кислоты среди трех выданных растворов:

хлорида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия.

П робирка № 1:

Na₂SO₄ + BaCL₂ = BaSO₄ + 2 NaCl

S O₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

Молочно-белый осадок

Пробирка № 2,3 – осадка нет, значит соль серной кислоты – сульфат натрия Na₂SO₄ - находится в 1 пробирке

БИЛЕТ 15

Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

H₂SO₄ - серная кислота

Состав: H₂SO₄ = 2 H⁺ + SO₄^2-

катион анион

водорода кислотного

остатка ( сульфат-ион)

1. доказательство наличия катиона водорода Н⁺:

H₂SO₄ + лакмус = краснеет, значит среда раствора – кислотная

1. д оказательство наличия сульфат –иона SO₄^2-

H ₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2 H₂O

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

Молочно-белого

Цвета

БИЛЕТ 16

Опыт. Провести реакции, позволяющие осуществить превращения: CuSO₄ - Cu(OH)₂ - CuO

Реакции: 1) CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

_t⁰

2)Cu(OH)₂= CuO + H₂O

БИЛЕТ 17

Задача. К раствору сульфата меди (II) количеством вещества 0,25 моль, добавили раствор гидроксида натрия. Какова масса осадка?

Дано: n ( CuSO₄) = 0, 25 моль

Н айти: m (осадка) -? 0,25 моль х г

Решение: CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

1 моль 1 моль

98 г/моль, так как

по уравнению: 1 моль соли образует 1 моль осадка, а по условию задачи: 0,25 моль соли образует х моль осадка, значит, х = 0,25 моль.

Найдем массу осадка: m (Cu(OH)₂) = n* M = 0, 25 моль * 98 г/моль = 24,5 г

Ответ: получился осадок массой 24,5 г

БИЛЕТ 18

Опыт. Определите с помощью характерной реакции соль хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей: хлорида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия.

П робирка № 1:

NaCL + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Белый, творожистый осадок

Пробирка № 2,3 – осадка характерного нет, значит соль хлороводородной кислоты – хлорид натрия NaCl - находится в 1 пробирке.

БИЛЕТ 19

Опыт. Распознайте кислоту и щелочь среди трех выданных веществ: соляной кислоты, гидроксида натрия, оксида водорода.

Пробирка № 1 : НСl + лакмус = краснеет, значит среда раствора кислотная;

Пробирка № 2 : NaOH + фенолфталеин = малиновый раствор, значит среда раствора щелочная;

Пробирка № 3 : H₂O + индикатор = окраска не изменяется, значит среда раствора нейтральная.

БИЛЕТ 20

Опыт. Получите реакцией обмена гидроксид алюминия и проведите реакции, характеризующие его свойства.

П олучение:

AlCL₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ + 3 NaCl

1. 2 капли гелеобразный

A l³⁺ + 3 OH^- = Al(OH)₃

Cвойства: 1) как нерастворимое основание взаимодействует с кислотами

Al (OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 HOH

Al(OH)₃ + 3 H⁺ = Al³⁺ + 3 HOH

Осадок растворился

1. Как нерастворимая кислота взаимодействует со щелочами

H₃AlO₃ + 3 NaOH = Na₃AlO₃ + 3 H₂O

Избыток

H₃AlO₃ + 3 OH^- = AlO₃^3- + 3 H₂O

Осадок растворился, значит

Al(OH)₃ – амфотерное соединение, т.е. проявляет свойства как оснований, так и кислот.

БИЛЕТ 21

Задача. Вычислите объем углекислого газа, который получили при разложении 200 г карбоната магния, содержащего 16 % примесей.

Дано: m (cмеси) = 200 г

W( примесей) = 16 %

Найти: V( CO₂) - ? 200г,84% х л

Решение: MgCO₃ = MgO + CO₂

1 моль 1 моль

84 г/моль 22,4 л/моль

Найдем массу чистого вещества – карбоната магния:

m(чистого MgCO₃)= W* m(смеси)/100%= 84 % * 200 г /100% = 168 г

найдем количество вещества: n (MgCO₃) = m/M= 168 г /84г/моль=2 моль, так как по уравнению соотношение 1:1,то

n (CO₂) = 2 моль, отсюда найдем объем углекислого газа

V(СO₂) = V_m* n= 22,4л/моль * 2 моль = 44,8 л

Ответ: при разложении смеси выделился углекислый газ объемом 44,8 л.

БИЛЕТ 22

Задача. 245 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20 % полностью вступили в реакцию с хлоридом бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано: m (раствора) = 245 г

W(H₂SO₄) = 20 % или 0,2

Н айти: m( осадка)-? 245 г,20% х г

Решение: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2 HCl

1 моль 1 моль

98 г/моль 233 г/моль

m(вещества) = W * m(раствора)/100%

m(H₂SO₄) = 20% * 245 г/ 100% = 49 г

n(H₂SO₄) = m/M= 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль, так как по уравнению 1 моль кислоты образует 1 моль осадка, а по условию задачи 0,5 моль кислоты – х моль осадка, тогда

х= 0,5 моль , отсюда найдем массу осадка:

m(BaSO₄) = M* n= 233 г/моль * 0,5 моль = 116,5 г

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 116,5 г.