Билеты по химии для 9 класса

Билет № 1

1. Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение в науке.

2. Предельные углеводороды, их строение, свойства .

3. Получение соли реакцией обмена, и выделение ее из смеси

Билет № 2

1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика малых и больших периодов, групп и подгрупп химических элементов.

2. Этиленовые углеводороды, их строение, свойства.

3. Получение соли реакцией замещения ,и выделение ее из смеси.

Билет № 3

1.Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

2. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

3.Получение амфотерного гидроксида и выполнение химических реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 4

1. Окислительно – восстановительные реакции.

2. Ацетилен, его строение, свойства.

3. Вычисление количества вещества одного из исходных соединений по известной массе продукта реакции.

Билет № 5

1. Характеристика ковалентной и ионной связей.

2. Бензол, его строение, свойства.

3. Вычисление массы продукта реакции по известным массам веществ, одно из которых взято в избытке.

Билет № 6

1. Кислород , его физические и химические свойства.

2.Сравнение строения и химических свойств: предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

3. Вычисление массы растворенного вещества по известной массе раствора и массовой доле вещества в нем.

Билет № 7

1. Водород, его физические и химические свойства.

2.Классификация органических соединений. Углеводороды.

3.Вычисление теплового эффекта реакции по известной массе исходного вещества и количества теплоты, выделившейся при реакции.

Билет № 8

1. Вода, ее состав, физические и химические свойства.

2. Особенности и значение органических веществ.

3.Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную долю примесей.

Билет № 9

1.Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2.Нефть. Добыча нефти в Казахстане.

3. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Билет № 10

1.Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

2. Природные источники углеводородов . Природный газ. Добыча природного газа в Казахстане.

3. Получение газообразного вещества и доказательство его наличия.

Билет № 11

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.

2. Топливо, виды топлива. Защита окружающей среды от загрязнения.

3. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.

Билет №12

1.Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации.

2. Уголь – природный источник углеводородов. Добыча угля в Казахстане.

3. Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов.

Билет № 13

1. Основания, их классификация. Химические свойства различных групп оснований в свете представлений об электролитической диссоциации.

2. Одноатомные спирты, их строение , свойства.

3. Проведите реакции, характерные для карбоновых кислот.

Билет № 14

1. Оксиды, их классификация. Сравнительная характеристика химических свойств кислотных и основных оксидов.

2. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

3. Вычисление объема полученного газа по известным массам исходных веществ, одно из которых взято в избытке.

Билет № 15

1. Соли, их классификация. Общие химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации.

2. Карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенного неорганического вещества

Билет № 16

1. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2. Сложные эфиры и жиры.

3. Проведение реакций, характерных для данного класса органических соединений.

Билет № 17

1.Сера. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства.

2. Кислородсодержащие соединения.

3. Вычисление объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Билет № 18

1. Серная кислота, ее физические и химические свойства

2. Переработка нефти. Крекинг нефти.

3.Проведение реакций, характерных для основных оксидов.

Билет № 19

1.Аммиак, строение молекулы, физические и химические свойства.

2. Понятие об углеводородах ряда метана ( алканах )

3. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.

Билет № 20

1. Соли аммония. Физические, химические свойства. Получение.

2. Топливная промышленность и окружающая среда.

3.Получение газообразного вещества и экспериментальное доказательство наличия данного газа.

Билет № 21

1. Углерод. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства.

2. Мыла и синтетические моющие средства.

3. Проведение реакций, характерных для щелочей.

Билет № 22

1. Угольная кислота, ее физические и химические свойства.

2. Генетическая связь между органическими соединениями.

3. Расчет по уравнениям двух последовательно идущих реакций: вычисление массы одного из продуктов второй реакции по известной массе исходного вещества, взятого для первой реакции.

Билет № 23

1. Положение металлов в ПСХЭ .Строение атомов металлов.

2. Углеводы. Классификация углеводов.

3. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Билет № 24

1. Физические свойства металлов. Сплавы.

2. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Их свойства.

3.Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического соединения

Билет № 25

1. Соединение металлов. Оксиды и гидроксиды.

2. Аминокислоты. Белки.

3. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных двух неорганических соединений.

Приложение к билетам.

Билет № 1

3. Получите сульфат меди, реакцией обмена, используя предложенные вещества.

Билет № 2

3. Получите хлорид цинка, реакцией замещения, используя предложенные вещества.

Билет № 3

3. Получите гидроксид цинка докажите его амфотерные свойства.

Билет № 4

3.Найдите количество вещества цинка, который полностью прореагировал с соляной кислотой с образованием 272 г соли.

Билет № 5

3. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты.

Билет № 6

3. Какую массу соли необходимо взять для приготовления 200 г 15 % - ного раствора?

Билет № 7

3. Дано уравнение реакции: C + O₂ → CO₂ + 402 кДж. Найдите количество теплоты , которое выделяется при сгорании 24 кг угля.

Билет № 8

3. Вычислите массу силиката натрия, который можно получить при сплавлении чистого оксида кремния (IV) с 642 г технической соды, содержащей 5 % примесей.

Билет № 9

3.Из 1392 г оксида вольфрама при восстановлении было получено 1104 г металла. Найдите выход вольфрама в процентах от теоретического.

Билет № 10

3. Получите кислород и докажите его наличие.

Билет № 11

3. Выданы пробирки с растворами сульфата натрия и гидроксида натрия. Определите, в какой пробирке какое вещество находится.

Билет № 12

3.Найдите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность паров его по водороду равна 31, а процентный состав: С- 38,7 % , О – 51,6 % , Н – 9,7 %.

Билет № 13

3.Проведите реакции, характерные для уксусной кислоты.

Билет № 14

3. Какой объем ацетилена можно получить из 200 г технического карбида кальция, содержащего

5 % примесей?

Билет № 15

3.Проведите реакции , подтверждающие качественный состав серной кислоты.

Билет № 16

3.Проведите реакции, характерные для многоатомных спиртов на примере глицерина.

Билет № 17

3. Определите объемную долю выхода аммиака, если известно, что из 5 л азота получено 0,8 л аммиака.

Билет № 18

3.Проведите реакции, характерные для оксида меди (II).

Билет № 19

3. Найдите массу осадка, выпадающего при сливании 15 г раствора серной кислоты и хлорида бария.

Билет № 20

3.Получите углекислый газ и докажите наличие этого газа.

Билет № 21

3. Проведите реакции, характерные для гидроксида натрия.

Билет № 22

3. Какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений:

сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота, если было взято серы 16 г ?

Билет № 23

3. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

Билет № 24

3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата цинка.

Билет № 25

3. С помощью характерных реакций определите, в какой пробирке находятся: серная кислота и сульфат калия.