Билеты по химии 8 класс

Химия 8 класс.

Билет №1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет №2

1. Простые и сложные вещества: различие в их свойстве. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

2. Задача. Вычисление массовой доли серы, находящейся в оксиде серы IV.

Билет №3

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

2. Опыт. Провести реакцию нейтрализации кислота (индикатор) + щелочь.

Билет №4

1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет №5

1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

2. Задача. Вычисление объема аммиака, если известна масса водорода – 12г.

Билет №6

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходства и различия. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.

2. Опыт. Провести реакцию нейтрализации щелочь (индикатор)+кислота.

Билет №7

1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

2. Задача. Вычисление объема кислорода необходимого для реакции с 2 моль углерода.

Билет №8

1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.

2. Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.

Билет №9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

2. Опыт. Распознать среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Билет №10

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.

2. Задача. Вычисление массовой доли (%) железа в оксиде железа II.

Билет №11

1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

Билет №12

1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.