Конспект урока химии в 9 классе по теме "Диссоциация кислот, солей и щелочей"

Урок 5

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ

Цели: дать определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; научить записывать уравнения диссоциации ки­слот, щелочей и солей, познакомить со строением иона гидроксония.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания. § 1, упр. 1-5 (с. 13), задача 1 (с. 13); вы­писать в словарь и выучить термины (электролиты, неэлектро­литы, ионы, катионы, анионы, гидратация, электролитическая диссоциация); записать основные положения ТЭД.

Первый ученик у доски - упр. 4 (с. 13), дополнительное зада­ние - составить уравнения диссоциации соляной и серной ки­слот.

Второй ученик у доски - упр. 5 (с. 13), дополнительное зада­ние - составить уравнения диссоциации гидроксида натрия, гидроксида калия.

Третий ученик у доски - упр. 7 (с. 13).

Фронтальный опрос по домашнему заданию: упр. 1-3 (с. 13), дополнительные вопросы:

- Какие вещества называются электролитами? Какой у них тип связи? (Электролит - вещество, раствор или расплав ко­торого проводит электрический ток вследствие его диссоциа­ции на ионы. У них ионный тип связи.)

- Какие вещества называются неэлектролитами? Какой у них тип связи? (Неэлектролиты - вещества, в растворе или распла­ве не проводящие электрический ток. У них ковалентная связь.)

- Чем атомы отличаются от ионов? (Ион - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица. Атом - химически неделимая, незаряженная частица.)

- Что такое диссоциация? (Распад молекулы электролита на ионы под воздействием электрического тока.)

1. Изучение нового материала.

- Обратимся к записям на доске.

1. Диссоциация кислот. Что общего в диссоциации кислот? Ответ: все кислоты при диссоциации образуют катионы водо­рода. Как это сказывается на свойствах кислот? Ответ найдите в учебнике на с. 11, табл. 1.

2. Диссоциация щелочей. Что общего в диссоциации щело­чей? Ответ: все щелочи при диссоциации образуют анионь.1 гидроксогрупп. Как это сказывается на свойствах щелочей? От­вет найдите в учебнике на с. 11, табл. 1.

3. Диссоциация солей. Что общего в диссоциации солей? Ответ: все соли при диссоциации образуют катионы металла (исключение - ион аммония NH⁺) и анионы кислотного остатка.

- Как это сказывается на свойствах кислот? Ответ найдите в учебнике на с. 11, табл. 1.

Постановка проблемного вопроса:

- В чём особенность диссоциации многоосновных кислот, кислых солей?

Ответ: диссоциация протекает ступенчато:

А) I ступень: H₂SO₄ ↔ H⁺ + НSО₄^-

II ступень: НSО₄^-+ SО₄^2-

Суммарное уравнение: H₂SО₄ ↔ 2Н⁺+ SО₄^-

Кроме того, установлено, что при диссоциации молекул ки­слот образуются не свободные ионы водорода, а их гидраты - ионы гидроксония:

Н⁺ + Н₂О → Н₃О⁺

Б) I ступень: NaHSО₄ ↔ Na⁺ + HSО₄^-

II ступень: HSО₄ → Н⁺ + SО₄^2-

Суммарное уравнение: NaHSО₄ ↔ Na⁺ + HSО₄^-

Диссоциация по первой ступени больше, чем по второй.

1. Закрепление изученного.

Тестовая работа с использованием сборника.

1. С образованием сульфат-аниона диссоциирует вещество, имеющее формулу:

1) K₂S; 3) (NH₄)₂SO₄;

1. K₂SO₃; 4) Na₂CO₃.

Пояснение: сульфат-анион SO₄^2- образуется при диссо­циации серной кислоты и ее растворимых солей.

2. При растворении в воде ионы SO₃^2- образуют все вещест­ва группы:

1. CaSO₃, K₂SO₃, Cu₂SO₃; 3) Na₂SO₃, PbSO₃, MgSO₃;

2. Na₂SO₃, BaSO₃, H₂SO₃; 4) Na₂SO₃, K₂SO₃, (NH₄)₂SO₃.

Пояснение: ионы SО₃^2- образуются при диссоциации растворимых сульфитов, к ним относятся сульфиты натрия, ка­лия, аммония.

3. Вещества, которые в растворе образуют гидроксид-ионы, находятся в группе:

1) NaOH, Cu(OH)₂, Са(ОН)₂; 3) Ва(ОН)₂, NaOH, LiOH;

2) Са(ОН)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂; 4) КОН, Mg(OH)₂, Аl(ОН)₃.

Пояснение: гидроксид-анионы образуют растворимые основания.

1. Количество (в молях) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моля нитрата алюминия, соответ­ственно равно:

1. 3 и 1;

2. 1 и 3;

3. 2 и 3;

4. 3 и 2.

Пояснение: запишем уравнение диссоциации нитрата алюминия:

Al(NO₃)₃ Аl³⁺ + 3NO₃^-.

Катионов Аl³⁺ получилось 1 моль, анионов NO₃^- - 3 моля.

1. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при дис­социации вещества:

1) NH₄NO₃; 3) NH₄Cl;

2) NH₄NO₂; 4) NaNO₃.

Пояснение: катион NH₄⁺ и анион NO₃^- получаются при диссоциации NH₄NO₃.

1. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1) СаСО₃, BaSO₄, CuCl₂; 3) Al(NO₃)₃, Ва(ОН)₂, Fe₂(SO₄)₃;

2) Cu(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄; 4) MgF₂, AgCl, NaBr.

Пояснение: катионы металлов образуются при диссоциа­ции всех растворимых солей и оснований, кроме солей и гидро­ксида аммония. Следовательно, растворимые вещества пред­ставлены в группе 3.

1. Метилоранж, который добавили в сосуд с водой, приобре­тет красную окраску, если:

1) в воду пропустить углекислый газ;

2) растворить в воде хлорид калия;

3) бросить в воду порошок оксида кремния;

4) опустить в воду кусочек натрия.

Пояснение: метилоранж приобретает красную окраску и кислотной среде, которая образуется при растворении в воде кислот и кислотных оксидов. Из перечисленных веществ к ки­слотным оксидам относятся оксид кремния (SiO₂) и углекислый газ. SiO₂ нерастворим в воде. СО₂ растворяется с образованием угольной кислоты: Н₂О + СО₂ = Н₂СО₃; Н₂СО₃ ↔ H⁺ + НСО₃^-, катионы водорода обеспечивают кислотную среду.

4. Домашнее задание: § 2, упр. 8 (с. 13).

5. Итог урока.

6. Рефлексия

Тестовая работа

1. С образованием сульфат-аниона диссоциирует вещество, имеющее формулу:

1) K₂S; 3) (NH₄)₂SO₄;

1. K₂SO₃; 4) Na₂CO₃.

2. При растворении в воде ионы SO₃^2- образуют все вещест­ва группы:

1) CaSO₃, K₂SO₃, Cu₂SO₃; 3) Na₂SO₃, PbSO₃, MgSO₃;

2) Na₂SO₃, BaSO₃, H₂SO₃; 4) Na₂SO₃, K₂SO₃, (NH₄)₂SO₃.

3. Вещества, которые в растворе образуют гидроксид-ионы, находятся в группе:

1) NaOH, Cu(OH)₂, Са(ОН)₂; 3) Ва(ОН)₂, NaOH, LiOH;

2) Са(ОН)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂; 4) КОН, Mg(OH)₂, Аl(ОН)₃.

4. Количество (в молях) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моля нитрата алюминия, соответ­ственно равно:

1. 3 и 1;

2. 1 и 3;

3. 2 и 3;

4. 3 и 2.

1. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при дис­социации вещества:

1) NH₄NO₃; 3) NH₄Cl;

2) NH₄NO₂; 4) NaNO₃.

1. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1) СаСО₃, BaSO₄, CuCl₂; 3) Al(NO₃)₃, Ва(ОН)₂, Fe₂(SO₄)₃;

2) Cu(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄; 4) MgF₂, AgCl, NaBr.

1. Метилоранж, который добавили в сосуд с водой, приобре­тет красную окраску, если:

1) в воду пропустить углекислый газ;

2) растворить в воде хлорид калия;

3) бросить в воду порошок оксида кремния;

4) опустить в воду кусочек натрия.