Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач по теме

«Важнейшие металлы и их соединения»

Цель урока: повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствах металлов, качественные реакции по металлам.

Оборудование: ________________________________________________________

Реактивы: ____________________________________________________________

______________________________________________________________________

С правилами по ТБ и БЖД во время выполнения практической работы ознакомлен (а).

Ход работы

Задание 1

Получите гидроксид алюминия, используя хлорид алюминия и гидроксид натрия. Докажем амфотерный характер А1(ОН)₃.

1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи:

А1С1₃ + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 3Сl^- + 3Na⁺ + 3ОН^- = А1(ОН)₃↓ + 3Na⁺ + 3Сl^-

А1³⁺ + 3ОН^- = Al(OH)₃↓

Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.

2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)₃ в начале не образуется, идет образование алюмината натрия:

А1С1₃ + 4NaOH(избыток) = NaA1О₂ + 3NaCl + 2Н₂О

А1³⁺ + 3Сl^- + 4Na⁺ + 4ОН^- = Na⁺ + А1О₂^- + 3Na⁺ + 3Сl^- + 2Н₂О

А1³⁺ + 4ОН^- = А1О₂^- + 2Н₂О

Только, после добавления избытка А1С1₃ выпадет осадок А1(ОН)₃.

3) Докажем амфотерный характер А1(ОН)₃. Для этого, полученный осадок А1(ОН)₃ разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:

Задание 2

Докажите качественный состав СаС1₂. Проведите реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона.

Задание 3

Для получения FeSО₄ осуществим следующие превращения:

FeCl₂→ Fe(OH)₂ → FeSО₄

Отчет о выполнении работы оформите в виде таблицы:

Вывод: в ходе выполнения практической работы научился (научилась) _________