Соединения химических элементов. 8 класс.

Классы сложных веществ (8 класс)

1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. Например: Na₂O, CaO, SO₃, N₂O₅

Названия оксидов складываются из двух слов: «оксид» + название элемента в родительном падеже, например: СаО – оксид кальция, SO₃ – оксид серы (VI). Если элемент проявляет переменную степень окисления, то она римской цифрой указывается в скобках после названия этого элемента.

1. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. Например: Са(ОН)₂, NaOH, Fe(OH)₂.

Название оснований складывается из двух слов: «гидроксид» + название металла в родительном падеже, например: Са(ОН)₂ – гидроксид кальция, Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II).

1. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Например: H₂SO₄, HCl, H₃PO₄.

Название кислот индивидуально и зависит от кислотообразующего элемента и его степени окисления, например: H₂SO₄ – серная кислота, H₂SO₃ – сернистая кислота, HCl – хлороводородная (соляная) кислота.

1. Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Например: Na₂SO₄ – сульфат натрия, CuBr₂ – бромид меди (II). Название средних солей складывается из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже.

Свойства основных оксидов:

1) основный оксид + вода = щелочь

2) основный оксид + кислотный оксид = соль

3) основный оксид + кислота = соль + вода.

Свойства кислотных оксидов:

1) кислотный оксид + вода = кислота (р)

2) кислотный оксид + основный оксид = соль

3) кислотный оксид + щелочь = соль + вода.

Свойства щелочей и нерастворимых оснований:

1) щелочь + кислотный оксид = соль + вода

2) основание + кислота = соль + вода

3) щелочь + соль = др. соль + др. основание (↓ или↑)

4) нерастворимое основание = основный оксид + вода.

Свойства кислот:

1) кислота + основание = соль + вода

2) кислота + основный оксид = соль + вода

3) кислота + соль = др. соль + др. кислота (↓ или↑)

4) кислота + металл = соль (р) + водород

(от Mg до Н)

Свойства солей:

1) соль + кислота = др. соль + др. кислота (↓ или↑)

2) соль + щелочь = др. соль + др. основание (↓ или↑)

3) соль 1+ соль 2 = соль 3 + соль 4 (↓)

4) соль (р) + металл = др. соль (р) + др. металл

(более активный, чем в соли)

Задания по теме «Соединения химических элементов»

ЧАСТЬ А (тест)

1. Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

а) N₂O₃ б) N₂O₅ в) N₂ г) NH₃ .

2. Общая формула солей:

а) М(ОН)х б) ЭхОу в) НхКОу г) Мх(КО)у ,

где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

3. Массовая доля кислорода в углекислом газе равна:

а) 27,27% б) 7,3% в) 72,73%

4. Формула нитрата меди (II):

a) Cu₃N₂ б) CuNO₃ в) Cu(NO₃)₂ г) CuS .

5. Формула кислоты, в которой заряд кислотного остатка равен 2- :

а) HCl б) H₃PO₄ в) H₂S г) HNO₃.

6. Щелочью является вещество с формулой:

а) Ca(OH)₂ б) Cu(OH)₂ в) Al(OH)₃ .

7. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

а) CuS, FeO, MgCl₂ б) KBr, Ca(NO₃)₂ , AgCl в) NaOH, SrSO₄, AlI₃ .

ЧАСТЬ В (свободный ответ)

1. Для гидроксидов (кислоты и основания) составьте формулы оксидов:

а) Н₃РО₄ б) Fe(OH)₃ .

Составьте формулу соли, которая может быть получена из данных гидроксидов.

2. Составьте формулы соединений по их названиям:

а) нитрат меди (II); б) оксид серы (VI);

в) гидроксид олова (II); г) соляная кислота.

3. Запишите формулу указанной соли, затем соответствующие ей формулы кислоты и основания, оксидов и простых веществ: силикат лития.

4. Рассчитайте объем этана С₂Н₆, полученного из 250 м³ природного газа, если объемная доля этана в природном газе составляет 3%.