Составление уравнений реакций гидролиза различных типов солей

Практическая работа №9

Тема: Составление уравнений реакций гидролиза различных типов солей.

Цель работы: (студент формулирует самостоятельно).

Оборудование:

• учебник, рабочая тетрадь по химии;

• реактивы;

• наглядно-демонстрационные материалы (таблица

Д.И. Менделеева, дидактические карточки).

Краткие теоретические сведения

Прочитайте соответствующие теме работы материал учебника и лекционный материал по теме: «Гидролиз солей».

Ход работы

Укажите, как гидролизуется соль: по катиону, аниону, по катиону и аниону или не гидролизуется вообще, ответ поясните. Напишите уравнения гидролиза.

Знакомство с индикаторами

1) В пробирку №1 налить 1 мл раствора гидроксида натрия, в пробирку №2 налить 1 мл разбавленной соляной кислоты. В обе пробирки добавить лакмус. Записать наблюдения.

2) В пробирку №3 налить 1 мл раствора гидроксида натрия, в пробирку №4 налить 1 мл разбавленной соляной кислоты и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №5 налить 1 мл раствора гидроксида натрия, в пробирку №6 налить 1 мл разбавленной соляной кислоты. В обе пробирки добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

Отношение солей к гидролизу

1) В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата алюминия и добавить лакмус. Записать наблюдения

2) В пробирку №2 налить 1 мл раствора сульфита натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №3 налить 1 мл раствора нитрата свинца и добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

4)В пробирку №4 налить 1 мл раствора хлорида бария и добавить лакмус. Записать наблюдения

5) В пробирку №5 налить 1 мл раствора карбоната натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

Составить уравнения реакций гидролиза данных солей.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение гидролизу.

2. Назовите сильные электролиты – кислоты.

3. Назовите сильные электролиты – основания.

4. Дайте понятие о степени диссоциации и ее значение.

5. Зарисуйте таблицу индикаторов.

Сделайте вывод о проделанной работе.