Технологическая карта урока "Принцип Ле Шателье"

Этапы урока.

 Содержание учебного материала. Деятельность учителя.

Деятельность учащихся

Формирование УУД

Определение потребностей и мотивов.

Учитель организует познавательную деятельность обучающихся.

1. Что такое химическая реакция. Укажите типы химических

реакций.

1. Какие из приведенных химических реакций являются обратимыми и почему?

NaOH + HCl — NaCl + H₂O
N₂ + 3H₂ — 2NH₃ 
AgNO₃ + NaCl — AgCl + NaNO₃ 
SO₃ + H₂O — H₂SO₄
CH₄ + 2O₂ — CO₂ + 2H₂O
HCOOH + CH₃OH — HCOOCH₃ +

3.Укажите факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Поработаем с графиком. Что означает момент равновесия?

1. Охарактеризуйте химическую реакцию промышленного получения аммиака.

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q

Создание проблемной ситуации.

Во всех индустриально развитых странах азотная промышленность  является одной из основных ведущих отраслей.  Историю развития производства аммиака можно рассматривать как борьбу за повышение полезного использования электрической, тепловой и механической энергии.  Из-за обратимости реакции КПД производства не  превышает 50%. Можно ли сделать так, чтобы КПД на современном производстве аммиака и других важнейших веществ значительно увеличился?

Предложите способы увеличения выхода продукта прямой реакции:

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q 

   Как вы думаете, о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке?  Какова цель урока?

Обучающиеся выполняют задания, которые указывают на связь изученного материала с новой темой.

Обучающиеся называют тему урока: «Обратимость химической реакции».

Цель урока: обобщить знания о состоянии химического равновесия.

Познавательные УУД: выделение и формулирование познавательной цели, структурирование знаний.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, определение цели, постановка вопросов).

Логические УУД (выдвижение гипотезы, обоснование, построение логических рассуждений).

 Регулятивные: целеполагание.

2. Принятие учебных целей и условий их достижения.

Способность управлять  химической реакцией составляет основу химической технологии.

 Гипотеза.  Если изучить факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия, можно научиться управлять реакцией. Обучающиеся предлагают план действий по проверке гипотезы.

Обучающиеся выдвигают гипотезу о существовании термодинамических факторов, влияющих на смещение химического равновесия в нужном направлении.

Общеобразовательные УД (извлечение необходимого материала из текста). Коммуникативные (инициативное сотрудничество в сборе информации) Логические: построение логических рассуждений и доказательств)

3.Проверка принятой гипотезы. Сбор данных, их анализ, формулирование выводов.

Самостоятельная работа с учебником. Принцип Ле Шателье. Параграф 24.

Заполните таблицу. Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия на примере реакции синтеза аммиакаиз азота и водорода.

Работа с учебником (п. 24), ЭОР http://fcior.edu.ru/search.page?phrase, информационные карты.

1группа – изучает влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.

2 группа – влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.

3 группа – влияние изменения давления на смещение химического равновесия.

Отчеты групп о проделанной работе.

Фронтальное обсуждение результатов работы.

Выводы.

При повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов.

При повышении концентрации продуктов реакции - в сторону образования исходных веществ.

При повышении давления - в сторону той реакции, которая ведет к уменьшению объема газа.

При повышении температуры - в сторону эндотермической реакции.

При понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.

Выполняют работу в группах.

Обучающиеся делают выводы и подводятся результаты урока.

Познавательные: поиск и выделение информации, решение рабочих задач с использованием ИКТ и источников информации. Логические: анализ.синтез, коммуникативные: сотрудничество,разрешение конфликтов, умение выражать мысли, личностные.

Рефлексия.

Подведение итогов

Домашнее задание:

Учитель побуждает учащихся к рефлексивному осмыслению полученных результатов с целью самопроверки.

1.Предложите свои способы смещения равновесия в соответствии с принципом противодействия.   

2.Почему при сжатии смеси газов NO_2, N₂O₄ она светлеет?

3. Почему для сложной гетерогенной химической реакции

Fe₃O₄ (тв) + СО (г)      3 FeO (тв) + СО₂ (г) + Q кДж

можно предсказать, что изменение давления не приведет к смещению равновесия?

    Выполните тестовые задания. (Учащиеся самостоятельно выполняют тестовые задания).

1. В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?

2. В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при одновременном повышении температуры и понижении давления

3. Какие утверждения верны?

1.Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

2. Повышение температуры увеличивает как скорость прямой, так и обратной реакции.

3. Катализатор влияет на сдвиг химического равновесия.

4. В том случае,  когда реакция протекает без изменения числа молекул газов, равновесие не нарушается при сжатии или расширении системы.

Возвращение к проблеме.

Почему же выход аммиака на химическом производстве не превышает 50 %?   N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q

Обучающиеся заполняют таблицу, работая в парах.

Обучающиеся приходят к выводу о том, что реакция синтеза протекает с выделением тепла. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, с повышением температуры равновесие реакции сдвигается влево, т. е. чем выше температура, тем меньше азота и водорода вступают в реакцию. При низкой температуре реакция синтеза аммиака протекает более полно.Однако с понижением температуры скорость большинства химических реакций, в том числе и скорость реакции синтеза аммиака, уменьшается. Поэтому для обеспечения значительной скорости образования аммиака реакцию необходимо проводить при достаточно высокой температуре. Практически синтез аммиака ведется при температуре 450-500° С, при которой реакция протекает достаточно быстро и содержание аммиака в газовой смеси сравнительно высоко.

Обучающиеся делают выводы о смещении химического равновесия и подводятся  результаты урока.

Давайте вернемся к теме и цели урока. Выскажите ваше мнение о выполнении цели, раскрытии темы урока.

п.24 (обязательная часть), сообщение «Интересные факты из мира обратимых реакций»

Регулятивные действия (контроль и коррекция, оценка), познавательные ,рефлексия способов и условий действия.

Личностные: нравственно-эстетическая ориентация.

Познавательные: общеучебные, логические.

Регулятивные: контроль, коррекция, познавательные: рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка результатов деятельности.

Регулятивные действия (контроль и коррекция, оценка), познавательные, рефлексия способов и условий действия.

Познавательные: общеучебные, логические.