ДЗ для 1ф ко 2 практическому занятию

Домашняя работа ко второму практическому занятию

Моль. Молярная масса

Вопросы для контроля

1. В каких единицах выражается масса вещества?

2. Что является единицей количества вещества?

3. Что такое моль?

4. Как обозначается и чему равно число Авогадро?

5. Сколько молекул содержит 1 моль любого вещества?

6. Как называется масса 1 моля вещества и в каких единицах она выражается?

7. Чему численно равна молярная масса вещества, которое состоит из: а) молекул; б) атомов?

Задания для самостоятельной работы

1. Сколько молекул содержится в: а) 0,5моль вещества; 6) 3моль вещества?

2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:

а) 128 г SО₂; б) 8 г NаОН; в) 280 г N₂; г) 1 кг СаСО₃; д) 36 мл воды Н₂О; е) 0,9 л воды Н₂О?

3. Сколько молей составляют и сколько атомов содержат: а) 8 г серы S; б) 280 г железа Fe; в) 3,2 кг меди Сu?

4. Определите массу: а) 0,1 моль Н₉; б) 5 моль СО₂; в)1,5моль CuSО₄; г) 2,5 моль Mg; д) 10^-3 моль Н3Р04.

5. В какой массе воды содержится приблизительно 30,1*10²⁴ молекул Н₂О?

6. Масса 3 моль вещества равна 51г. Чему равны молярная масса и относительная молекулярная масса этого вещества?

7. Сколько молей атомов углерода, водорода и кислорода содержится в 1 моле глюкозы С₆Н₁₂О₆?

8. Сколько молей атомов азота содержится в 16 г нитрата аммония NH₄NО₃?

9. Даны 10 г NaOH и 10 г Fe₂(SО₄)₃. Во сколько раз число молекул NaOH в данной массе больше числа молекул Fe₂(SО₄)₃ в такой же массе?

Закон Авогадро. Молярный объем и относительные плотности газов. Уравнение Клапейрона—Менделеева

Вопросы для контроля

1. Чем определяется объем газа — размером его молекул или расстояниями между ними?

2. Как формулируется закон Авогадро?

3. Как формулируется первое следствие из закона Авогадро?

4. Что называется молярным объемом?

5. Чему равны нормальная температура и нормальное давление?

6. Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?

7. Что называется относительной плотностью одного газа по другому газу?

8. Чему равна относительная плотность одного газа по другому газу?

9. По каким газам часто определяют относительные плотности других газов?

10. Каким уравнением выражается объединенный газовый закон?

11. Каким уравнением выражается соотношение между количеством, объемом, температурой и давлением газа?

12. Чему равна объемная доля данного газа в смеси с другими газами?

Задания для самостоятельной работы

1. Какой объем при нормальных условиях занимают: а) 20 г аргона Аr; б) 7,1 г хлора Сl₂; в) 40 г метана СН₄; г) 0,85 г аммиака NH₃; д) 1,4 кг азота N₂?

2. Чему равна масса: а) 1 л водорода Н₂; б) 1 л кислорода О₂; в) 1 м³ углекислого газа СО₂? (Объемы газов даны при нормальных условиях.)

3. Рассчитайте относительные плотности по водороду и по воздуху следующих газов: а) метана СН₄; б) кислорода О₂; в) хлороводорода НСl.

4. 10 г некоторого газа при н.у. занимают объем 5,6 л. Определите молярную и относительную молекулярную массу этого газа.

5. Определите молярную массу газа, относительная плотность которого: а) по водороду равна 32; б) по воздуху равна 2,45; в) по аргону Аr равна 0,43.

6. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

7. Какой объем при н.у. занимают 27*10²¹ молекул газа?

8. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4 л. Правильный ли это ответ?

9. Сколько молекул углекислого газа находится в 1 л воздуха, если объемная доля СО₂ составляет 0,03% (условия нормальные)?

10. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N₂ при 21°С и давлении 142 кПа.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Вопросы для контроля

1. Как называется закон, который открыли Ломоносов и Лавуазье?

2. Как формулируется закон сохранения массы веществ?

3. Чем объясняется сохранение массы веществ в химических реакциях?

4. Что такое химическое уравнение?

5. Как называются числа перед формулами веществ в химических уравнениях?

6. Что показывают коэффициенты перед формулами веществ в уравнении химической реакции?

Задания для самостоятельной работы

1. Составьте уравнения реакций, которые выражаются следующими схемами:

2. При взаимодействии аммиака NH₃ с металлическим натрием Na образуется амид натрия NaNH₂ и выделяется водород Н₂. Составьте химическое уравнение данной реакции.

3. Фосфид кальция Са₃Р₂ вступает в реакцию с водой, в результате образуются газ фосфин РН₃ и гидроксид кальция Са(ОН)₂. Какую массу Са(ОН)₂ и какой объем РН₃ (н. у.) можно получить из 9,1 г Са₃Р₂?

4. Сколько граммов сульфида серебра Ag2S можно получить по реакции:

если имеется смесь 10 г серебра и 1 г серы! Какое вещество содержится в этой смеси в избытке?

5. Определите массу соли и объем-водорода (н. у.), которые получаются при взаимодействии 1,5 моль алюминия с избытком серной кислоты по реакции, выражаемой следующей схемой:

Важнейшие классы неорганических веществ

Вопросы для контроля

1. Назовите важнейшие классы сложных неорганических веществ.

2. Что такое оксиды? Приведите примеры.

3. Что такое основания? Приведите примеры.

4. Что такое кислоты? Приведите примеры.

5. Что такое амфотерные гидроксиды? Приведите примеры.

6. Что такое соли? Приведите примеры.

Упражнения для самостоятельной работы

1. Напишите формулы 5 оксидов, 5 оснований, 5 солей (при выполнении задания не повторяйте те примеры, которые приведены в тексте занятия).

2. Классифицируйте следующие сложные неорганические вещества: NaCl, H₂SО₄, Zn(OH)₂, CaO, P₂О₅, HMnО₄, КОН, Cu(NО₃)₂, HCl, A₁₂О₃, Cu(OH)₂, Al₂(SО₄)₃.

Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов

Вопросы для контроля

1. На какие два типа делятся все оксиды?

2. Что такое несолеобразующие оксиды? Приведите примеры.

3. Что такое солеобразующие оксиды? Приведите примеры.

4. Что такое гидраты оксидов (гидроксиды)? Приведите примеры.

5. На какие типы делятся солеобразующие оксиды?

6. Что такое основные оксиды? Приведите примеры.

7. Что такое кислотные оксиды? Приведите примеры.

8. Что такое амфотерные оксиды? Приведите примеры.

9. Какие оксиды образуют неметаллы?

10. Какие элементы — металлы или неметаллы — образуют основные и амфотерные оксиды?

Упражнения для самостоятельной работы

1. Классифицируйте следующие солеобразующие оксиды: SО₂, К₂О, N₂О₅, Al₂О₃, FeO, BaO, MnО₂, Mn₂О₇, P₂О₃, Ag₂О.

2. Назовите следующие оксиды: a) N₉О₃, б) ZnO, в) CuО, г) РbО₂, д) Mn₂О₃, e) MgO, ж) Р₂О₅, з) Сl₂О₇, и) SiО₂, к) SО₃, л) К₂О, м) Fe₂О₃.

3. Напишите молекулярные и графические формулы следующих оксидов: а) оксид ртути (II), б) оксид хлора (V), в)оксид марганца (VI), г) оксид серы (IV), д) оксид калия, е)оксид железа (II), ж) оксид серебра (I), з) оксид свинца (IV), и) оксид олова (II), к) оксид никеля (II), л) оксид йода (VII).

4. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие основания: Mg(OH)₂, LiOH, Fe(OH)₃, Bi(OH)₃, Cu(OH)₂.

5. Напишите формулы оснований, которые соответствуют следующим оксидам: NiO, K₂О, Cо₂О₃, CuO, Cs₂О.

Номенклатура, классификация и графические формулы оснований

Вопросы для контроля

1. Что определяет кислотность основания?

2. На какие группы делятся основания по кислотности? Приведите примеры.

3. На какие группы делятся основания по растворимости в воде? Приведите примеры.

4. Что называется щелочами?

Упражнения для самостоятельной работы

1. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Со(ОН)₃, ТlОН.

2. Напишите названия и графические формулы следующих оснований: a) Mg(OH)₂, б) КОН, в) Ni(OH)₂, г) Сu(ОН)₂, д) Hg(OH)₂, е) Са(ОН)₂, ж) Pt(OH)₂, з) Мn(ОН)₃.

3. Среди следующих соединений найдите основания и назовите их: HNО₂, NaOH, HCl, Hg(OH)₂, P₂О₅, NaHCО₃, Mn₂О₇, CH₃COOH, Cd(OH)₂, Co(OH)₃, Al(OH)₂Cl, Ra(OH)₂.

Классификация, номенклатура и графические формулы кислот. Понятие об амфотерных гидроксидах

Вопросы для контроля

1. Что такое кислоты?

2. Чем определяется валентность кислотного остатка?

3. Что такое основность кислоты?

4. Что такое одноосновные, многоосновные кислоты? Приведите

примеры.

5. Что такое бескислородные кислоты? Приведите примеры.

6. Что такое кислородсодержащие кислоты (оксокислоты)? Приведите примеры.

7. Гидратами каких оксидов являются оксокислоты?

8. Что называется кислотообразующим элементом?

9. Чему равна валентность кислотообразующего элемента?

10. Приведите примеры формул и названий бескислородных кислот и их кислотных остатков.

11. Приведите примеры формул и названий оксокислот и их кислотных остатков.

12. Что такое амфотерные гидроксиды? Приведите примеры.

13. Напишите формулы известных вам амфотерных гидроксидов.

Упражнения для самостоятельной работы

1. Определите валентность кислотных остатков в следующих кислотах: H₃BО₃, HClО₄, H₂SiО₃, HCN, H₃SbО₄, H₂Cr₂О₇.

2. Классифицируйте следующие кислоты по основности и по содержанию атомов кислорода: HI, H₃AsО₄, H₂S, HNО₂, HMnО₄, Н₂СО₃.

3. Определите валентность кислотообразующих элементов в следующих кислотах и напишите графические формулы этих кислот: НСlО, H₄P₂О₇, H₂Cr₂О₇, H₃AsО₄.

4. Напишите формулы и названия кислот, которые соответствуют следующим кислотным оксидам: SО₂, SО₃, CO₂, P₂О₅, N₂О₅, Mn₂О₇, CrО₃, SiО₂, P₂О₃, Сl₂О.

5. Напишите формулы и названия оксидов, гидратами которых являются следующие кислоты: H₂SiO₃, НNO₂, H₂CrО₄, НСlО₃, H₃PО₄, H₂Cr₂О₇, Н₂МnО₄, HClО₂.

6. Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты: MgO, Mn₂О₇, СО, Р₂О₃, N₂О, Сl₂О₇, SiO, FeO, Na₂О, NO, SО₂, СrО₃? Напишите формулы и названия этих кислот.

7. Напишите формулы следующих амфотерных гидроксидов в форме кислот и определите валентность кислотных остатков в этих кислотах: Cr(OH)₃, Sn(OH)₂, Sb(OH)₃, Pb(OH)₂.

Классификация, номенклатура и графические формулы солей

Вопросы для контроля

1. Что такое соли?

2. На какие типы делятся соли?

3. Что такое нормальные (средние) соли? Приведите примеры.

4. Что такое кислые соли? Приведите примеры. Какие атомы и группы атомов входят в состав молекул кислых солей?

5. Что такое основные соли? Приведите примеры. Какие атомы и группы атомов входят в состав основных солей?

Упражнения для самостоятельной работы

1. Даны следующие вещества:

К₂О, НСl, FeBr₃, Cu(OH)₂, (CaOH)₃PО₄, HNО₃, MnSО₄, NaHS.

Выпишите формулы солей, укажите, к какому типу относится каждая соль.

2. Классифицируйте и назовите следующие соли: Cu(NО₃)₂, (ZnOH)₂S, Pb(HSО₄)₂, BaI₂, [Al(OH)₂]₂SО₃, Fe(H₂PО₄)₂, Na₂SiО₃, KHS.

3. Напишите молекулярные и графические формулы следующих солей:

а) дигидрофосфат натрия, б) сульфат алюминия, в) гидроксосульфат цинка, г) дигидроксонитрат алюминия, д) бромид железа (III), е) гидрокарбонат бария, ж) гидроксосиликат кальция, з) перманганат калия, и) дихромат натрия, к) гидросульфид железа (II).

4. Напишите молекулярные и графические формулы нормальных и кислых солей, которые могут быть получены в результате замещения: а) атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами бария; б) атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты атомами алюминия; в) атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа. Назовите эти соли.

5. Напишите молекулярные и графические формулы нормальных и основных солей, которые могут быть получены в результате замещения: а) гидроксидных групп в молекуле Аl(ОН)₃ кислотными остатками серной кислоты; б) гидроксидных групп в молекуле Са(ОН)₂ кислотными остатками фосфорной кислоты. Назовите эти соли.

6. Напишите молекулярные и графические формулы нормальных солей, которые могут быть получены в результате замещения в молекуле амфотерного гидроксида Zn(OH)₂: а) гидроксидных групп кислотными остатками азотной кислоты; б) атомов водорода атомами натрия. Назовите эти соли.

7. Назовите вещества: Zn(OH)₂, MgO, P₂О₃, NaHCО₃, H₃PO₃, Fe₂(SО₄)₃, КОН, (АlОН)₃(РО₄)₂, Ва(МnО₄)₂, CO, HI. Укажите, к какому классу относится каждое вещество.

8. Напишите молекулярные и графические формулы следующих веществ и укажите, к какому классу относится каждое вещество: а) гидроксокарбонат меди (II), б) оксид азота (V), в) гидроксид никеля (II), г) гидрофосфат бария, д) хлорная кислота, е) гидроксид хрома (III), ж) хлорат калия, з) сероводородная кислота, и) цинкат натрия.