Экспресс - тесты, определяющие уровень химических знаний

Экспресс – тест №1

Начало формы

01. Периодический закон:

 а) открыт Д. И. Менделеевым;

 б) опровергнут К. Марксом;

 в) открыт Н. Бором;

 г) еще не открыт.

02. Молекулярная формула серной кислоты:

 а) H₂SO₄;

 б) HCl;

 в) H₂O;

 г) CH_4,5K₆₇N₄₃Fe_22,3.

03. К металлам не относится:

 а) железо;

 б) золото;

 в) цинк;

 г) сера.

04. Молекулы состоят из:

 а) атомов;

 б) веществ;

 в) электронов;

 г) воздуха и воды.

05. Моль - это единица:

 а) количества вещества;

 б) массы вещества;

 в) заряда;

 г) качества вещества.

06. Озон - это:

 а) азот, только наоборот;

 б) простое вещество, молекула которого состоит из 3 атомов кислорода;

 в) сложное вещество, в состав которого входят сера, бром, водород и кальций;

 г) сильная кислота.

07. Следующий углеводород НЕ относится к алканам:

 а) метан;

 б) бутан;

 в) этилен;

 г) этан.

08. При взаимодействии водорода и азота можно получить:

 а) аммиак;

 б) метанол;

 в) азотную кислоту;

 г) уран.

09. Вещество с молекулярной формулой С₄Н₁₀:

 а) имеет два изомера;

 б) имеет два изотопа;

 в) имеет 4 изомера;

 г) вообще не имеет изомеров.

10. При растворении 10 г соли в 90 г воды образуется:

 а) 10%-ный раствор воды;

 б) 10%-ный раствор соли;

 в) 12%-ный раствор соли;

 г) 125%-ный раствор.

11. 10 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:

 а) 22,4 л;

 б) 2,24 л;

 в) 6,02*10²³ л;

 г) 224 л.

12. Уксусная кислота НЕ реагирует:

 а) с NaOH;

 б) c Na;

 в) с Сu;

 г) с NaHCO₃.

13. Молярная масса СО₂ равна:

 а) 44 г/моль;

 б) 22,4 л;

 в) 12 г/моль;

 г) 45 г/моль.

14. При растворении калия в воде выделяется горючий газ. Этот газ –

 а) кислород;

 б) азот;

 в) водород;

 г) СО₂.

15. Валентность магния во всех его соединениях равна:

 а) двум;

 б) трем;

 в) восьми;

 г) двеналцати.

16. Какое из приведенных ниже соединений не способно присоединять водород:

 а) этилен;

 б) ацетилен;

 в) пропан;

 г) бутадиен?

17. При окислении ацетальдегида кислородом образуется:

 а) уксусная кислота;

 б) этанол;

 в) бензол;

 г) NaOH.

18. Гомологом пентана является:

 а) этилбензол;

 б) циклопентан;

 в) пентадиен-1,2;

 г) гексан.

19. Смесь поваренной соли, железных опилок и порошкообразной серы можно разделить следующим образом:

 а) нагреть (при этом испаряется соль) и добавить HCl (растворится сера);

 б) магнитом отделить железные опилки, растворить в воде, профильтровать, фильтрат выпарить;

 в) обработать спиртом, остаток высушить и нагреть до 1000^оС;

 г) выдержать 2 недели – разделится сама собой.

20. К кислотам относятся:

 а) HNO₃, H₂O и KOH;

 б) CuO, P₂O₅ и NH₃;

 в) Na₂CO₃, HCl и Mg;

 г) HCl, H₂SO₄ и H₃PO₄.

21. При сжигании 620 г фосфора в избытке кислорода образуется:

 а) 620 г оксида фосфора (V);

 б) 1420 г оксида фосфора (V);

 в) 710 г Р₂О₅;

 г) 800 г Н₃РО₄.

22. К веществам с ионным типом связи относится:

 а) Zn;

 б) KCl;

 в) H₂;

 г) H₂O.

23. Фенолами называют:

 а) соединения, содержащие более двух ОН-групп;

 б) любые вещества, содержащие бензольное кольцо;

 в) вещества, в которых одна или более ОН-групп непосредственно связаны с бензольным ядром;

 г) сложные эфиры, в состав которых входит остаток муравьиной кислоты.

24. При щелочном гидролизе жиров получают:

 а) глицерин и смесь солей высших карбоновых кислот (основу мыла);

 б) углеводы и белки;

 в) уксусную кислоту и метан;

 г) ацетальдегид и ацетон.

25. В состав молекулы 2,2 – диметилпропана входит:

 а) три атома углерода;

 б) пять атомов углерода;

 в) семь атомов углерода;

 г) десять атомов углерода.

26. Магний не реагирует:

 а) с кислородом;

 б) с соляной кислотой;

 в) с кальцием;

 г) с серой.

27. При присоединении воды к пропену образуется:

 а) пропанол-2;

 б) пропанол-1;

 в) пропандиол-1,2;

 г) пропаналь.

28. Молекулярная формула гидросульфита кальция:

 а) CaHS;

 б) KHSO₃;

 в) Ca(HSO₃)₂;

 г) Ca(HSO₄)₂.

29. При действии соляной кислоты на карбонат натрия образуются:

 а) хлорид натрия, углекислый газ и вода;

 б) хлорид натрия, вода и оксид углерода (II);

 в) хлорат натрия оксид углерода (IV) и водород;

 г) сульфат натрия, углекислый газ и вода.

30. Белки – это высокомолекулярные вещества, образованные остатками:

 а) глюкозы;

 б) азотистых оснований;

 в) аминокислот;

 г) аминоспиртов.

Экспресс – тест №2

Начало формы

01. Водород НЕ может быть получен:

 а) при взаимодействии цинка с соляной кислотой,

 б) по реакции натрия с водой,

 в) при обработке меди фтороводородной кислотой,

 г) при электролизе воды.

02. Какое из приведенных ниже простых веществ может выступать в химич. реакциях только в качестве окислителя:

 а) азот,

 б) натрий,

 в) железо,

 г) фтор?

03. Атомы углерода в бутадиене - 1,3 находятся в состоянии:

 а) sp³ - гибридизации,

 б) sp² - гибридизации,

 в) sp - гибридизации,

 г) s - гибридизации.

04. При взаимодействии гидроксида железа (III) и H₂SO₄ образуются:

 а) сульфат железа (III) и вода,

 б) сульфит железа (II) и водород,

 в) сульфид железа (III) и вода,

 г) сульфид железа (III) и водород.

05. Процесс производства серной кислоты в промышленности обычно включает следующие стадии:

 а) получение сероводорода из сульфидов, окисление H₂S озоном, растворение продуктов окисления в воде,

 б) получение SO₂, окисление последнего до SO₃ в прис. катализатора, взаимодействие SO₃ с H₂O,

 в) вытеснение H₂SO₄ из сульфатов действием азотной кислоты, отделение HNO₃ от H₂SO₄перегонкой,

 г) синтез хлоридов серы, гидролиз полученной смеси и окисление продуктов реакции озоном.

06. Водный раствор карбоната натрия способен прореагировать с растворами след. веществ:

 а) HCl, KNO₃, Na₂SiO₃, NaOH,

 б) Ca(OH)₂, CuCl₂, NH₄OH, K₂SO₄,

 в) H₂SO₄, CaCl₂, CH₃COOH, CuCl₂,

 г) Ba(OH)₂, KCl, NaHCO₃, Na₂S.

07. Правило Марковникова позволяет предсказать:

 а) скорость реакции брома с алкинами,

 б) какой из двух возможных изомеров образуется при присоед. воды или галогенводородов к алкенам,

 в) протекание ядерных реакций,

 г) погоду в Лондоне этим летом.

08. Для амфотерных гидроксидов характерны реакции:

 а) с кислотами и со щелочами,

 б) только с кислотами,

 в) только со щелочами,

 г) с алкенами.

09. Какая из приведенных ниже реакций НЕ относится к окислительно - восстановительным:

 а) железо + соляная кислота,

 б) горение метана в кислороде,

 в) азот + водород,

 г) гидроксид кальция + серная кислота?

10. В 10 моль бензола содержится:

 а) 10 молекул С₆Н₆,

 б) 22,4 молекул С₆Н₆,

 в) 6,02·10²³ молекул С₆Н₆,

 г) 6,02·10²⁴ молекул С₆Н₆.

11. Бромная вода реагирует с:

 а) пропеном,

 б) бутаном,

 в) толуолом,

 г) этанолом.

12. Какое из приведенных ниже утверждений справедливо:

 а) число электронов в атоме всегда равно числу нейтронов,

 б) в атоме гелия содержится четыре протона,

 в) на внешнем электронном уровне атома магния находится 2 электрона,

 г) протоны вращаются вокруг ядра, состоящего из электронов и нейтронов?

13. 10%-ный раствор нитрата калия в воде может быть получен при:

 а) добавлении воды к 5%-ному раствору KNO₃,

 б) растворении 10 г нитрата калия в 100 г воды,

 в) растворении 10 г KNO₃ в 90 г воды,

 г) смешении 10 г нитрата калия и 10 г Н₂О.

14. Реакция Кучерова приводит к образованию:

 а) смеси алкенов и алканов,

 б) альдегидов и кетонов из алкинов,

 в) карбоновых кислот из спиртов,

 г) пятен на Солнце.

15. По двойной связи алкенов легко присоединяются:

 а) алканы, карбоновые кислоты и кетоны,

 б) водород, вода, натрий и альдегиды,

 в) вода, хлороводород, бром, водород,

 г) калий, алкины, бензол и азотная кислота.

16. Природный полимер, образованный остатками глюкозы и присутствующий во многих пищевых продуктах - это:

 а) крахмал,

 б) белок,

 в) жир,

 г) полиэтилен?

17. Отметьте вариант, в котором вещества расположены в ряд по увеличению t плавления:

 а) H₂, NaCl, CO₂, Cu,

 б) O₂, H₂O, Pb, SiO₂,

 в) Na, CH₃COOH, H₂S, Al₂O₃,

 г) CH₄, H₂SO₄, NaCl, Br₂.

18. С карбоновыми кислотами НЕ реагируют:

 а) толуол и 2,2 -диметилбутан,

 б) щелочные металлы,

 в) многоатомные спирты,

 г) водные растворы щелочей.

19. Макс. объем водорода, который может прореагировать с 10 моль бутадиена составляет:

 а) 4488 л,

 б) 448 м³,

 в) 448 л,

 г) 224 л.

20. Какое из приведенных ниже утверждений ошибочно:

 а) фосфор горит в кислороде с образованием оксида,

 б) азот с трудом реагирует с водородом (t, давление, катализатор),

 в) при действии соляной кислоты на карбонат натрия выделяется СО,

 г) оксид кремния (IV) не реагирует с водой.

21. При сгорании 280 г этена в избытке кислорода образуется:

 а) 880 г СО₂ и 360 г воды,

 б) 560 г СО₂ и 560 г воды,

 в) 880 л СО₂ и 360 л воды,

 г) 440 г СО₂ и 180 г воды.

22. Химический элемент – это:

 а) вещество, которое состоит из атомов одного типа,

 б) мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами,

 в) электронейтральная частица, состоящая из ядра и электронной оболочки,

 г) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

23. Какое из приведенных ниже утверждений справедливо:

 а) галогены – типичные представители металлов,

 б) кислотные свойства усиливаются в ряду MgO – Al₂O₃ – P₂O₅ – SO₃,

 в) высший оксид кремния имеет формулу Si₂O₅,

 г) среди d-элементов встречается много неметаллов?

24. Молекулярной формуле С₄Н₈ отвечает:

 а) 5 изомеров – два циклоалкана и три алкена (без учета цис-транс изомеров),

 б) 6 изомеров – два алкана, три алкена и один алкин,

 в) 3 изомера – алкан, алкен и арен,

 г) 6 изомеров – 5 алкенов (без учета цис-транс изомеров) и алкадиен.

25. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 300 Кдж. Равновесие данной реакции сместится вправо при:

 а) повышении температуры,

 б) добавлении катализатора,

 в) уменьшении концентраций реагирующих веществ,

 г) повышении давления.

26. Выберете вариант ответа, в котором перечислены ТОЛЬКО кислотные оксиды:

 а) P₂O₅, SO₂, Li₂O, CuO, Cl₂O₇,

 б) CO₂, SO₃, SiO₂, NO₂, SO₂,

 в) HgO, CaO, FeO, CuO, MgO,

 г) ZnO, Al₂O₃, BaO, Cr₂O₃, Ag₂O.

27. Какое из приведенных ниже утверждений НЕ соответствует действительности:

 а) для соединений с ионным типом связи характерны высокие температуры плавления и кипения,

 б) в большинстве органических соединений присутствуют только ковалентные связи,

 в) NH₃, H₂S, HCl – типичные примеры соединений с ионным типом связи,

 г) между молекулами фтороводорода возможно образование водородных связей?

28. Ацетальдегид реагирует с:

 а) аммиачным раствором оксида серебра, водородом, кислородом,

 б) бензолом, бромной водой, диэтиловым эфиром,

 в) кислородом, пропаном, глицерином,

 г) ацетиленом, уксусной кислотой, серебром.

29. Нагрели смесь 270 г Al и 960 г S. Получили:

 а) 15 моль сульфида алюминия,

 б) 1230 г Al₂S₃,

 в) 5 моль Al₂S₃,

 г) 30 моль Al₂S₃.

30. Отметьте ложное утверждение:

 а) кальций реагирует с водой с выделением водорода, взаимодействует с хлором, серой, кислородом,

 б) магний горит в атмосфере кислорода, но не взаимодействует с серной и соляной кислотами,

 в) Na легко вступает в реакцию с большинством неметаллов, но не реагирует с метаном,

 г) прочная оксидная пленка на поверхности Al надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления.

Экспресс – тест №3

Начало формы

01. Относительная плотность 2-метилпропана по воздуху равна:

 а) 2,

 б) 2,25,

 в) 29,6,

 г) 1,78.

02. Хлорангидрид уксусной кислоты может быть получен:

 а) действием соляной кислоты на ацетальдегид,

 б) хлорированием ангидрида уксусной кислоты на свету,

 в) по реакции СН₃СООН с SOCl₂,

 г) действием CCl₄ на водный раствор CH₃COOH в прис. никеля.

03. Отметьте вариант, в котором перечислены только соли, водные растворы которых имеют щелочную среду:

 а) карбонат натрия, силикат калия, ортофосфат калия,

 б) нитрат железа (III), гидрокарбонат калия, сульфат меди,

 в) хлорид хрома, сульфид натрия, ацетат бария,

 г) нитрат меди (II), бромид железа (III), сульфат кобальта (II).

04. При увеличении температуры на 10^оС скорость химической реакции:

 а) увеличивается в 2-4 раза,

 б) увеличивается на 30-50%,

 в) уменьшается в 3-7 раз,

 г) ведет себя непредсказуемым образом.

05. Хлор НЕ может быть получен:

 а) действием соляной кислоты на перманганат калия,

 б) при электролизе водного раствора хлорида кальция,

 в) при взаимодействии HCl и KClO₃,

 г) по реакции Гаттермана-Коха.

06. Общее количество различных трипептидов, которые могут быть получены из глицина и треонина равно:

 а) 4,

 б) 8,

 в) 10,

 г) 12.

07. Имеется раствор NaOH. Молярная концентрация раствора = 2 моль/л. Плотность раствора = 1,1 г/см³. Массовая доля NaOH =

 а) 3,6%,

 б) 7,2%,

 в) 2%,

 г) 3,2%.

08. Какое из приведенных ниже утверждений НЕ соответствует действительности:

 а) молекула СО₂ является линейной, а молекула SO₂ – нет,

 б) диполный момент молекулы воды равен 0,

 в) молекула бензола является плоской, а молекула циклогексана – нет,

 г) молекула гексафторида серы имеет форму октаэдра?

09. При окислении сульфата железа (II) подкисленным водным раствором бихромата калия образуются:

 а) Cr₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄,

 б) CrSO₄, Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₄,

 в) K₃[Cr(OH)₆] и Fe₂(SO₄)₃,

 г) CrO₂, Fe₂(SO₄)₃ и K₂SO₄.

10. Смесь Х при радикальном бромировании на свету образует смесь трех монобромпроизводных. Данная смесь НЕ может состоять из:

 а) 3,3 – диэтилпентана и 2,2,3,3 – тетраметилбутана,

 б) гексаэтилбензола и 2,2 – диметилпропана,

 в) циклогексана и 2,2,3,3,4,4 – гексаметилпентана,

 г) 2,3,4 – триэтилоктана и 4 – этилгексана.

11. Электронная конфигурация атома хрома в основном состоянии имеет вид:

 а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²,

 б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹,

 в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁴,

 г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰.

12. Активность ароматических соединений в реакциях электрофильного замещения увеличивается в ряду:

 а) бензол – нитробензол – толуол – хлорбензол,

 б) дифторбензол – анилин – нитробензол – нафталин,

 в) динитробензол – бензол – толуол – фенол,

 г) анилин – ксилол – бензойная кислота – бромбензол.

13. Какое из приведенных ниже утверждений является ложным:

 а) N₂ не взаимодействует с хлором и бромом, но окисляет Li уже при комнатной температуре,

 б) белый фосфор реагирует с водным раствором гидроксида натрия с выделением фосфина,

 в) стеклянная посуда в наибольшей степени подходит для хранения всех галогенводородных кислот,

 г) при обработке Mg₂Si соляной кислотой выделяется силан – неустойчивое, легко окисляющееся в-во?

14. Отметьте вариант, в котором перечислены только вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

 а) Mg, H₂SO₄, CaCl₂, HBr, CH₄,

 б) HF, O₂, C₆H₆, CO₂, I₂,

 в) NaOH, C₂H₂, C(алмаз), SiO₂, N₂,

 г) C(графит), NO₂, C₈H₁₈, ZnS, LiI.

15. Стандартная молярная энтальпия образования метана = -74 КДж/моль, стандартная энтальпия образования хлороформа = -135 КДж/моль, а стандартная энтальпия образования хлороводорода = -92 КДж/моль. Стандартная теплота реакции CH₄(г) + 3Cl₂(г) = CHCl₃(ж) + 3HCl(г) равна:

 а) 337 КДж,

 б) 153 КДж,

 в) –153 КДж,

 г) 451 КДж.

16. Какая из приведенных ниже смесей полностью растворится в избытке конц. водного раствора щелочи:

 а) Zn, Ca, SiO₂, BaSO₄,

 б) Cr, P₂O₅, CuCl₂, CaCl₂,

 в) NaCl, Al, ZnS, K,

 г) Si, KNO₃, Al, Na₂O?

17. Среди приведенных ниже утверждений отметьте истинное:

 а) кетоны легко окисляются кислородом воздуха до соответствующих карбоновых кислот,

 б) при взаимодействии формальдегида с избытком аммиачного р-ра оксида серебра образуются только неорганические соединения,

 в) атом углерода в карбонильной группе находится в состоянии sp-гибридизации,

 г) для карбонильных соединений нехарактерна реакция присоединения циановодорода.

18. При изомеризации пентана, дегидрировании продукта реакции и его последующей полимеризации можно получить:

 а) полиэтилентерефталат,

 б) поливинилацетат,

 в) полипропилен,

 г) один из видов синтетического каучука.

19. Степень диссоциации слабого основания:

 а) зависит только от природы самого основания,

 б) зависит от температуры и давления, но не зависит от концентрации раствора,

 в) целиком определяется природой растворителя,

 г) зависит от температуры, концентрации основания, природы растворителя.

20. Среди приведенных ниже утверждений отметьте ложное:

 а) соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично-красный цвет, а бария – в зеленый,

 б) при взаимодействии пероксида натрия с CO₂ образуется кислород,

 в) основной продукт окисления калия кислородом – оксид K₂O,

 г) алюминий не взаимодействует с концентрированной азотной кислотой.

21. В одном из приведенных ниже вариантов ответа перечислены вещества, которые НЕ реагируют друг с другом в водном растворе при комнатной температуре. Отметьте этот вариант:

 а) Na₂SiO₃, KNO₃, SO₂, Ca(HS)₂,

 б) CaCl₂, NaNO₃, CO₂, CH₃COOK,

 в) CuCl₂, Zn, Ni(NO₃)₂, SO₂,

 г) FeCl₃, K₂CO₃, Cu(NO₃)₃, NH₃.

22. Отметьте истинное утверждение:

 а) при термическом разложении нитрата меди образуется оксид меди (II) и пентаоксид диазота,

 б) при нагревании бихромата аммония получают Cr₂O₃, NH₃ и H₂O,

 в) продукты термического разложения нитрата аммония – N₂O и вода, а нитрита аммония – N₂ и вода,

 г) кислород может быть получен при нагревании перманганата калия либо нитрата железа (III).

23. К углеводам, состав которых нельзя описать формулой C_nH_2mO_m, относится:

 а) дезоксирибоза,

 б) рибоза,

 в) фруктоза,

 г) глюкоза.

24. Необходимо получить ацетальдегид, пользуясь только НЕОРГАНИЧЕСКИМИ реагентами. Для осуществления данного синтеза достаточно иметь в наличии:

 а) карбид кальция, воду, соль ртути (II),

 б) карбид алюминия, кислород, сульфат железа (III),

 в) карбид бора, нитрат ртути (II), воду,

 г) сульфид железа, углекислый газ, водород.

25. В каком из приведенных ниже вариантов ответа карбоновые кислоты расположены в ряд по увеличению константы диссоциации (I-диметилуксусная кислота, II – уксусная кислота, III- дифторуксусная кислота, IV - хлоруксусная кислота):

 а) I-II-IV-III,

 б) I-II-III-IV,

 в) I-III-IV-II,

 г) III-IV-II-I?

26. Для четырех солей перечислены продукты электролиза их водных растворов. Какой из приведенных вариантов ответа является ошибочным:

 а) Na₂SO₄ – H₂ + O₂,

 б) KBr – KOH + H₂ + Br₂,

 в) CuSO₄ – Cu + H₂SO₄ + O₂,

 г) FeBr₃ – Fe + HBr + O₂?

27. При действии этилмагнийбромида на ацетон и последующем гидролизе продукта реакции можно получить:

 а) 2-метилбутанол-2,

 б) 3-метилбутанол-2,

 в) пентанол-3,

 г) изопропанол.

28. При растворении вещества А в избытке р-ра щелочи образуется смесь двух солей. Добавление к полученной смеси водного раствора нитрата серебра приводит к образованию двух осадков. Один из осадков имеет белый цвет, но постепенно чернеет на свету, другой – ярко – желтый и не подвергается видимым изменениям при действии света. Вещество А может быть использовано для получения хлорангидридов из карбоновых кислот. Молекула соединения А имеет форму тригональной бипирамиды, однако в твердом состоянии вещество A состоит из ионов. Относительная молекулярная масса вещества А равна:

 а) 208,5

 б) 212,5,

 в) 137,5,

 г) 156,5.

29. В молекуле соединения Z содержится два типа химически неэквивалентных атомов водорода. Z не реагирует с бромной водой, а при реакции с бромом на свету образует только одно монобромпроизводное. Реакция с Z c Br₂ в темноте в прис. бромида железа (III) в качестве катализатора также приводит к образованию лишь одного продукта монобромирования. Вещество Z окисляется подкисленным раствором перманганата калия с образованием двухосновной кислоты. При сжигании 100 г Z в избытке кислорода образуется 332 г СО₂ и 85 г воды. Число пи-связей в молекуле Z равно:

 а) 2,

 б) 3,

 в) 4,

 г) 5.

30. При окислении углеводорода X подкисленным водным раствором перманганата калия образуется только одно органическое соединение – жидкость Y с характерным запахом, которая может быть получена также при нагревании ацетата бария. Один моль углеводорода X способен присоединить один моль брома, а его плотность по воздуху не превосходит 3,5. Относительная молекулярная масса вещества Х равна:

 а) 84,

 б) 86,

 в) 56,

 г) 54.