Էլեկտրոլիտային դիսոցման տեսություն

Теория электролитической диссоциации

(обобщающий урок)

Терминология Фарадея

1833-1834 гг.

Ион

Катион

Анион

Электролит

Катод

Анод

Электролиз

Диэлектрическая проницаемость

Майкл Фарадей

(1791 -1867)

Предыстория открытия ТЭД

1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности.

Ионы образуются в растворе без воздействия тока.

Рудольф Клаузиус

Теория растворов Менделеева

18 65-1887 г. цикл работ по изучению растворов

Гидратная теория растворов

1865 г. докторская диссертация

«О соединении спирта с водою»

1887 г. «Исследование водных растворов

по удельному весу»

Д.И. Менделеев

(1834-1907)

Изучил зависимость плотности от состава

для 233 веществ

H 2 SO 4

H 2 SO 4  H 2 O

H 2 SO 4  6 H 2 O

H 2 SO 4  150 H 2 O

1889 г. выступил на заседании РФХО

«О диссоциации растворенных веществ в воде»,

опровергая идеи Аррениуса.

Теория электролитической диссоциации

1883 г. – защита диссертации

« Химическая теория электролитов »

Электролиты в растворе распадаются на ионы

под действием молекул полярного растворителя –

электролитическая диссоциация

Сванте Аррениус

(1859-1927)

Ионы существенно отличаются от атомов.

В растворе ионы движутся хаотично.

При пропускании через раствор электролита постоянного

электрического тока ионы перемещаются направленно:

катионы к катоду, анионы к аноду.

30% Соли Зависит: от природы электролита от t ° от с Органические кислоты, H 2 S H 2 SiO 3 H 2 CO 3 HCN H 3 PO 4 HF HNO 2 H 2 SO 3 Щелочи HCl, HBr, HI H 2 SO 4 HNO 3 HClO 4 , HClO 3 " width="640"

Сильные и слабые электролиты

Слабые,



Средней силы,

3%

Сильные,

 30%

Соли

Зависит:

• от природы

электролита

• от t °
• от с

Органические

кислоты,

H 2 S

H 2 SiO 3

H 2 CO 3

HCN

H 3 PO 4

HF

HNO 2

H 2 SO 3

Щелочи

HCl, HBr, HI

H 2 SO 4

HNO 3

HClO 4 , HClO 3

Условия протекания реакций ионного обмена

Проверь свои знания

• Заряженные частицы

• Ионы

2. Положительно заряженные ионы

2. Катионы

3. Отрицательно заряженные ионы

3. Анионы

4. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

4. Электролиты

5. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

5. Неэлектролиты

6. Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы

6. Сильные электролиты

7. Вещества частично диссоциирующие на ионы

7. Слабые электролиты

8. Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении

8. Электролитическая диссоциация

Генетическая связь между классами неорганических соединений с точки зрения ТЭД

С какими из указанных веществ будут реагировать :

Практическое задание : условия протекания реакций ионного обмена

Правила техники безопасности

(а) тушить спиртовку только колпачком;

(б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде;

(в) запрещается пробовать вещества на вкус;

(г) запрещается брать вещества руками;

(д) запрещается выливать или высыпать

остатки реактивов в склянки и банки,

из которых они были взяты;

(е) запрещается менять пробки и пипетки

от различных банок или склянок;

(ж) работать только над столом;

(з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив,

если он попал на кожу или одежду;

(и) собирайте остатки веществ в

специально предназначенную посуду

1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка.

2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды.

3 . Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.

2006 г. 9Б класс

Презентация фрагмента урока

ДО

ПОСЛЕ

ДО

ПОСЛЕ

ДО

ПОСЛЕ