Элементы IА-группы и IIА-группы

Тема: Элементы IА-группы и IIА-группы

Обучающая цель: повторить, углубить и систематизировать знания учащихся о щелочных и щелочноземельных металлах; уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атомов; изучить химические свойства металлов, их значение и применение

Развивающая цель: развитие внимания, мышления, логики, умения анализировать и делать выводы.

Воспитательная цель: воспитывать интерес к химии.

Принципы обучения: научность, связь теории с практикой, доступность, индивидуальный подход к учащемуся, активизация учебного процесса.

Методы опрос, рассказ, беседа.

Тип урока: изучение нового материала.

Средства обучения: доска, таблицы.

Ход урока

І. Организация работы группы (оглашение темы, цели, плана работы на уроке, заполнение журнала).

ІІ. Мотивация обучающихся

ІIІ. Актуализация опорных знаний.

1. Перечень вопросов:

Определение периодического закона

Что такое период, группа?

В чем физический смысл порядкового номера, номера периода и группы?

Какие бывают периоды? Почему они так называются?

На какие подгруппы делятся группы?

Как и почему изменяются свойства элементов в периоде с увеличением порядкового номера?

Из каких частей состоит атом?

Какие частицы входят в состав ядра атома, оболочки?

IV. Изучение нового материала.

Ход урока

Слово преподавателя:

1. Строение атомов щелочных металлов.

№3 Li - литий

₃Li К L

Литий +3 ) ) 1s²2s¹2р⁰ 2s 2р

_{2 1} 1s

№ 11 Nа - натрий

3d

₁₁Nа К L М 3s 3р

Натрий +11 ) ) ) 1s²2s²2р⁶3s¹3р⁰3d⁰ 2s 2р

_{2 8 1} 1s

в группе сверху вниз восстановительные свойства усиливаются

У элементов II группы главной подгруппы на внешней орбитали по 2 ē.

№4 Be - бериллий

₄Be К L 2р

Бериллий +4 ) ) 1s²2s²2р⁰ 2s

_{2 2} 1s

1. Физические свойства.

Щелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества, с металлическим блеском, легкие, легкоплавкие, плотность возрастают от Li к Cr, t пл уменьшается.

Be, Mg, Ca, Sr, Ba – серебристо-белые металлы, тверже, чем щелочные металлы, покрываются оксидной пленкой.

1. Химические свойства:

1. с водородом

2Na⁰ + Н₂⁰= 2Na⁺¹H^-1

2ē гидрид натрия

1. с хлором

2Na⁰ + Cl₂⁰= 2Na⁺¹Cl^-1

2ē хлорид натрия

1. с серой

2Na⁰ + S⁰= Na₂⁺¹S^-2

2ē сульфид натрия

1. с кислородом

2Na⁰ + O₂⁰= Na₂⁺¹O₂^-1

2ē пероксид натрия

2K⁰ + O₂⁰= K₂⁺¹O₂^-1

2ē пероксид калия

4Li⁰ + O₂⁰= 2Li₂⁺¹O^-2

4ē оксид лития

1. с водой - опыт

2Na⁰ + 2Н⁺¹OH= 2Na⁺¹OH + H₂⁰↑

2ē гидроксид натрия

1. Соединения щелочных металлов: Ме₂О; МеОН; соли

а) Оксиды – основные, взаимодействуют с

1) водой Na₂O + H₂O = 2NaOH

2) кислотными оксидами Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

3) с кислотами Na₂O + 2HCl = 2NaCl +H₂O

б) Гидроксиды – щелочи, взаимодействуют с

1) с кислотными оксидами

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ +H₂O

2) с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl +H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

3) с солями (если ↓ или ↑)

3NaOH + Fe Cl₃ = 3NaCl +Fe(OH)₃↓

3OH^- + Fe⁺³ = Fe(OH)₃↓

NH₃ ↑

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₄OH

H₂O

OH^- + NH₄⁺ = NH₃ ↑ + H₂O

4) с амфотерными оксидами, гидроксидами

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ +H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ +2H₂O

в) Соли

Na₂CO₃ – карбонат натрия (сода)

Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O – кристаллическая сода

NaHCO₃ - пищевая сода

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O - глауберова соль

K₂CO₃ - поташ

NaCl - поваренная соль

1. Химические свойства щ-з металлов: такие же как у щелочных металлов

1. с кислородом Сa, Mg имеют способность восстанавливать редкие

2. с хлором металлы из их оксидов:

   

3. с серой 3Mg⁰ + Mo⁺⁶O₃ = 3Mg⁺²O + Mo⁰

4. с азотом 6ē

   

5. с водородом

6. с водой

1. Соединения щелочно-земельных металлов: соли

а) Оксиды – Ме⁺²О – твердые, тугоплавкие, проявляют основные свойства.

t

Получают обжигом карбонатов: CaCO₃ = CaO + CO₂↑

б) Гидроксиды – Ме⁺²(ОН)₂ – от Ca(ОН)₂ до Вa(ОН)₂ растворимость повышается, их относят к щелочам.

Получают взаимодействием оксидов с водой: CaO + H₂O = Ca(ОН)₂

в) Соли

CaCO₃ – мел, мрамор, известняк

CaSO₄ ∙ 2H₂O – гипс

MgSO₄ – английская соль

2CaSO₄ ∙ H₂O - алебастр

Дополнение:

CaO – негашеная известь

MgO – жженая магнезия

Ca(ОН)₂ – гашенная известь (известковая вода, известковое молоко)

V. Закрепление изученного на уроке.

1. В виде каких полезных ископаемых встречаются соединения щелочноземельных металлов? (известняк, гипс, кварц, кальцит, песчаник, мрамор)

2. Что такое жесткость воды?

3. Как получают оксиды щелочноземельных металлов? (обжигом карбонатов)

4. Какими физическими свойствами обладает карбонат кальция?

5. С какими неорганическими веществами реагируют оксиды щелочноземельных металлов? ( с водой, кислотами, солями).

6. Каков характер оксидов щелочноземельных металлов? (основный)

VI. Подведение итогов урока.

Объяснение домашнего задания, оценивание деятельности учащихся.

VII. Домашнее задание.

Выучить конспект. Решить задания в тетради.