Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов

Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов

Преподаватель

Котельникова О.И.

Ответить на вопросы

• Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью окисления?
• Приведите примеры важнейших восстановителей, из простых веществ и сложных веществ.
• Отчего зависит восстановительные способности веществ?

Ответить на вопросы

• Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью окисления при химических реакциях?
• Какие вещества проявляют окислительные свойства? Приведите примеры.
• От чего зависят окислительные свойства ?

Ответить на вопросы

• Назовите основные типы окислительно-восстановительных реакций.
• Приведите примеры реакций:

а) межмолекулярные,

б) внутримолекулярные,

в) диспропорционирования

Выполнить упражнения

Выбрать из реакций окислительно-восстановительные, расставить степени окисления всех элементов, определить тип окислительно - восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель.

Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Cu(NO 3 ) 2 → CuO + NO 2 + O 2

HNO 2 → NO + NO 2 + H 2 O

P + CI 2 → PCI 5

H 2 O + SO 2 → H 2 SO 3

Ca(OH) 2 +CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Электролиз

- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплавов

Подвергаются: щелочи, термически устойчивые соли, оксиды металлов.

Электролиз растворов

Порядок разрядки анионов

• В первую очередь разряжаются бескислородные ионы: S 2- , I - , Br - , CI - и анионы органических кислот 2RCOO - - 2e→ 2CO 2 + R-R.
• Во вторую очередь разряжается гидроксид-ион (в щелочной среде ): 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или вода (в кислой и нейтральной среде) 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + .
• В растворе не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и фторид-ион.

Электролиз раствора

Порядок разрядки катионов

• В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений металлов после водорода.
• Во вторую очередь в кислотной среде разряжаются катионы водорода: 2H + + 2e → H 2 или вода (в нейтральной и щелочной среде) 2H 2 O+2e → H 2 +OH -
• Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов стоящих в ряду напряжений от алюминия до водорода.
• В растворах никогда не разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия (включительно).

Электролиз растворов

Выполнить упражнение

Записать электролиз расплава и раствора хлорида алюминия, сульфата натрия, гидроксида аммония.