Ерітінділер . ерітінділер концентрациясы.тұздар гидролизі

«Химия» пәні ЕРІТІНДІЛЕР . ЕРІТІНДІЛЕР КОНЦЕНТРАЦИЯСЫ. ТҰЗДАР ГИДРОЛИЗІ.

Жоспар:

• Ерітінділердің анықтамасы және олардың концентрациясын бейнелеу әдістері
• Заттардың ерігіштігі және оған әсер ететін факторлар
• Тұздар. Тұздар гидролизі.

Дәрістің мақсаты :

а ) білімділік: Студенттерге тұздар гидролиз туралы мағлұмат беру, тұз ерітіндісіндегі реакция ортасын анықтау тәсілдерін үйрету.

ә) дамытушылық: гидролиз реакция теңдеулерін жүйелі жазуларын, химиялық тілде сөйлеуін, тез ойлау қабілеттерін дамыту.

б) тәрбиелік: олардың концентрациясы және тұздар гидролизі туралы жалпы мысал келтіртіре отырып, есеп шығару арқылы түсіндіру. қауіпсіздік техникасының ережелерін ескеріп, оқушыларға эстетикалық тәрбие беру.

тұздар гидролиз туралы көрсетілім

• . Тұз ерітінділерінің гидролизі

• Тұздың гидролизі деп тұздың сумен әрекеттесуін атайды, және оның барысында кейбір өзгерістерге ұшырайды:
• 1)     ортаның рН көрсеткіші қышқылдық немесе сілтілі ортаға ығысады;
• 2)     әлсіз электролиттің молекуласы немесе ионы (катион немесе анион) түзіледі:
•         а) егер гидролиздің бастапқы сатысында оң бөлшек түзілсе ( CuOH+ ), онда гидролиз  катион бойынша  жүріледі;
•         б) егер гидролиздің бастапқы сатысында теріс бөлшек түзілсе ( HCO- ), онда гидролиз  анион бойынша  жүріледі.
•         3) тұздардың көбісі сатылап гидролизденеді. Сатылар саны әлсіз қышқылдағы сутек иондарының санына немесе әлсіз негіздегі гидроксил иондарының санына тәуелді

а ) тұз күшті қышқыл мен әлсіз негізден түзілген болса, рН-тың мәні артады

  б) тұзы  әлсіз негіз бен күшті қышқылдан түзілген, яғни бұл тұздың гидролизі толық жүреді ,

  в )  тұзы  күшті негіз бен  әлсіз қышқылдан түзілген, яғни ерітіндінің қышқылдығы артады, рН-тың мәні артады.

• Гидролизге ұшырайтын тұздардың үш жағдайында да жүйе тепе-теңдікке келіп тұр, олай болса, әрекеттесуші массалар заңын қолданып тепе-теңдік константасын жазуға болады, оны  гидролиз константасы  деп атайды.
• К г  =  К Н2О  /К қышқ.  не К г  =  К Н2О  /К нег. , К Н2О  – судың иондық көбейтіндісі. Бұл қатынастардан қышқыл не негіз әлсізірек болған сайын, яғни диссоциация константалары аз болған сайын гидролиз тереңірек жүретіні көрінеді. Гидролиздің қаншалықты жүретіндігін  гидролиз дәрежесі һ та  көрсетеді, ол
• h = тұздың гидролизге ұшыраған моль саны/тұздың жалпы еріген моль саны .
• h = √К г  /С м , бұл теңдеуден тұздың концентрациясы аз болған сайын, гидролиз   дәрежесі   көп болатындығын көруге болады.

7 с) pH 6. Қай тұздың ерітіндісінде қышқылдық орта болады? а) Na 2 SO3 б) AI(NO3)3 с) AgCI   " width="640"

• IV Бекіту Тест тапсырмалары

• 1.Тұздар гидролизі дегеніміз не?
• ) қышқылдардың сумен реакциясы;

б) тұздардың сумен реакциясы;

с) негіздердің сумен реакциясы;

2. Мына заттардың қайсысы сілтілік орта көрсетеді?

а) KNO3 б) BaCI2 с) K 2 CO3

3. Қай ион лакмустың күлгін түсін қызыл түске ауыстырады:

а) Н+ б) Сa 2+ с) OH-

4. Күкірт қышқылы мен натрий сульфиді арасындағы қысқартылған иондық теңдеу қайсысы:

а) 2H+ + S2- = H 2 S↑

б) Ba 2+ + SO42- = BaSO4 ↓

с) 2H+ + SO32- = H 2 O + SO2↑

5. Гидролиз теңдеуінің ортасы қандай?

K 2 S + HOH =

а) pH = 7 б) pH 7 с) pH

6. Қай тұздың ерітіндісінде қышқылдық орта болады?

а) Na 2 SO3 б) AI(NO3)3 с) AgCI

• 7. Күшті электролиттер қатарын тап:

а) KCI, H 2 S, FeCI3 б) HCIO4, H 2 SO4, HI c) HCN, HCI, K 2 S

8. Әлсіз электролиттер қатарын тап:

а) KCI, NaNO3, H 2 O б) H 2 S, NaOH, NaCI с) Fe(OH) 2 , H 2 S, HCN

9. Гидролизденетін тұздар жұбы:

• FeCI 2 , NaNO3 б) MgSO4, K 2 SO4 с) FeCI3, CrCI3
• 10. Қышқылға тән диссоциациялану теңдеуі:

а) Na+ + HSO4- б) H+ + CI- с) Mg2+ + 2CI-

11. Суда ерігенде гидроксид – ион түзетін заттың атауы:

а) темір ІІІ гидроксиді

б) барий гидроксиді

с) магний гидроксиді

12. Электр тогын өткізетін ерітінді:

а) қант б) натрий сульфаты с) оттек

13. Құрамында 49 г күкірт қышқылы бар ерітіндіге 6,5 г мырыш салғанда бөлінген сутектің көлемі қандай?

а) 22,4 л б) 2,24 л с) 0,22 л

  14. Құрамында 49 г күкірт қышқылы бар ерітіндімен 4 г магний оксидін өңдегенде алынған тұздың массасын табыңдар.

а) 13,6г б) 16 г с) 12,5 г

Ұсынылатын әдебиеттер тізімі:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.-Москва: Интеграл- Пресс, 2003,-728с.

2. Коровин Н. В. Общая химия: - Москва: Высшая школа, 2000, -557 с.

3. Лучинский Г.П. Курс химии . - Москва: Высшая школа, 1985. - 258 с.

4. Дроб ы шева Т.И. Общая химия.-Ростов н/Д: Феникс, 2004.-448с.

5. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия.- Москва: МИСИС: ИНФРА-М, 2004-512с.

6. Гольдбрайх З.Е.Сборник задач и упражнений по химии.-Москва: ООО Издательство «Астрель», 2004,-383с.

7. Зайцев О.С.Задачи, упражнения и вопросы по химии.-Москва, Химия, 1996.-432с.

8. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г.Лабораторные работы по химии.-Москва: Высшая школа, 2001.-256с.