Презентация по теме "Фенолы". 10 класс, базовый уровень

ФЕНОЛЫ

Историческая справка

В 1834г. немецкий химик-органик Фридлиб Фердинанд Рунге обнаружил в продуктах перегонки каменноугольной смолы белое кристаллическое вещество с характерным запахом,но ему не удалось определить состав вещества.

Шарль Фридерик Жерар считал полученное вещество спиртом и предложил называть его фенолом . Затем было установлено, что целая группа веществ обладает подобным строением и свойствами, поэтому их назвали "фенолами" .

Молекулярная формула первого

• представителя данного класса:

• C 6 H 5 OH – фенол.

• Другое название –
• карболовая кислота.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФЕНОЛА

1)Бесцветное кристаллическое вещество

2)Легкоплавкость

3)Резкий характерный запах

4)Очень ядовит

5)При попадании на кожу вызывает сильный ожог

6)При комнатной температуре малораств.в воде (чем больше температура, тем больше растворимость)

Раньше его использовали как дез.средство.

Структурное строение фенолов

Почему «ФЕНОЛ?»

• ароматический радикал фенил С 6 Н 5 -
• непосредственно связан с гидроксильной группой -ОН
• называют фенолами.

Фенилметанол

2-фенилэтанол

фенол

фенолы

Ароматические спирты

• Какие различия между этими веществами?

Фенолы - это производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным ядром.

Классификация по атомности

одноатомные многоатомные

1,3 - дигидроксибензол (резорцин)

1,2 - дигидроксибензол (пирокатехин)

Строение молекулы фенола

• Неподеленная электронная пара атома кислорода притягивается 6-ти электронным облаком бензольного кольца, из – за чего связь О–Н еще сильнее поляризуется. Фенол - более сильная кислота, чем вода и спирты.
• В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака, электронная плотность повышается в положении 2, 4, 6. Это делает более реакционноспособными связи С-Н в положениях 2, 4, 6. и в этих положениях идут реакции замещения.

• Какой вывод о взаимном влиянии атомов в молекуле фенола можно сделать?

Фенильная группа C 6 H 5 - и гидроксил –OH взаимно влияют друг на друга.

Химические свойства фенола

I) Кислотные свойства фенола: замещение атома водорода в гидроксильной группе.

а)Взаимодействие с активными металлами

2C 6 H 5 OH + 2Na 2C 6 H 5 ONa + H 2

б) Взаимодействие со щелочами

C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O

Кислотные свойства у фенолов выражены слабее, чем у неорганических и карбоновых кислот, но сильнее чем у спиртов.

Химические свойства фенола.

• 2 ) Реакции замещения по бензольному кольцу.
• А) с бромной водой. (кач.реакция)

2,4,6- трибромфенол (белый осадок)

Химические свойства фенола

Б) Нитрование фенола разбавленной азотной кислотой

в) Нитрование фенола концентрированной кислотой

+ HNO 3 = + H 2 O

пикриновая кислота

(С6Н5О) 3 Fe + 3 НCl фенол фенолят железа " width="640"

Химические свойства фенола.

• 3) Качественная реакция на фенол.

3С 6 Н 5 ОН + FeCl 3 — (С6Н5О) 3 Fe + 3 НCl

фенол фенолят

железа

Применение фенола

Биологическая роль соединений фенола

Положительная

Отрицательная (токсическое действие)

• лекарственные препараты (пурген, парацетамол)
• антисептики (3-5 % раствор – карболовая кислота)
• эфирные масла (обладают сильными бактерицидными и противовирусными свойствами, стимулируют иммунную систему, повышают артериальное давление: - анетол в укропе, фенхеле, анисе - карвакрол и тимол в чабреце - эвгенол в гвоздике, базилике
• Флавоноиды (способствуют удалению радиоактивных элементов из организма)

• фенолформальдегидные смолы
• пестициды, гербициды, инсектициды
• загрязнение вод фенольными отходами