Физика. Электрический ток в электролитах и газах. Закон Ома для электролитов. Явление ионизации и рекомбинации в газах. Несамостоятельный газовый разряд.

Электролиты – водные растворы солей, кислот, щелочей. Они являются проводниками второго рода.

Расщепление нейтральной молекулы на положительные и отрицательные ионы в результате взаимодействия растворенного вещества с растворителем называется электролитической диссоциацией. Пример: NaCl ↔Na+ + Cl– .

Процесс образования нейтральной молекулы при столкновении положительного и отрицательного ионов называется рекомбинацией (молизацией).

Причины электролитической диссоциации: - тепловое движение полярных молекул растворенного вещества, - взаимодействие этих молекул с полярными молекулами растворителя (поле молекул H2O, окружающих полярную молекулу, ослабляет связь между ионами этой молекулы).

После разрыва молекулы на ионы диполи растворителя обволакивают их, образуя сальватную оболочку, сильно затрудняющую движение ионов.

Во внешнем электрическом поле происходит упорядоченное движение ионов, т.е. возникает электрический ток. Электрическое поле создается электродами: положительным анодом и отрицательным катодом. Положительные ионы – катионы (ионы металлов и ионы водорода) движутся к катоду.

Отрицательные ионы – анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) движутся к аноду. Электрический ток в электролитах сопровождается явлением электролиза – выделением на электродах составных частей растворенных веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах. Для явления электролиза справедливы два закона Фарадея.