ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса

Система менеджмента

Нормативные документы

Фонд оценочных средств

Версия № 2

стр.0 из 22

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор ГБПОУ

«Сахалинский техникум отраслевых

технологий и сервиса»

____________________ Д.А.Мартынов

«_______»____________2015 г.

Система менеджмента качества

Версия № 2

ОДП.11.Химия

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Введено с

«___»___________2013г.

НД

Количество листов: 22

Общие компетенции

Показатели оценки результата

№№ заданий

для проверки

ОК 1

Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес

• ясность и аргументированность при проведении анализа ситуации на рынке труда;

• скорость в адаптации к

внутриорганизационным условиям работы; - результативность участия в работе кружка технического творчества, конкурсах профессионального мастерства, предметных олимпиадах;

ОК 2 Организовывать

собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

• рациональность планирования и организации деятельности

• соответствие техническим условиям и требованиям выбранных выбранных материалов

ОК 3

Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

• ясность и аргументированность изложения самоанализа и коррекции результатов собственной деятельности;

• обоснованность принятия решения в стандартных и нестандартных производственных ситуациях;

• адекватность оценки результатов своего труда.

ОК 4

Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

• обоснованность отбора, обработка и структурирование коммерческой рекламной информации для потребителей;

• полнота и доступность представленной информации;

• рациональность выбора и использование источников информации.

ОК 5

Использовать

информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

• скорость и техничность нахождения, обработки, хранения и передачи информации с помощью мультимедийных средств информационно-коммуникативных технологий;

• результативность работы с различными прикладными программами

ма

ОК 6

Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

• результативность толерантного отношения к другим мнениям и позициям;

• своевременность и адекватность оказания помощи членам команды, коллегам, руководителям и клиентам;

• продуктивность найденных способов реагирования в конфликтных ситуациях;

• рациональность планирования и организации выполнения обязанностей в соответствии с распределением групповой деятельности;

ОК 7

Готовить к работе производственное помещение и поддерживать его санитарное состояние.

• соответствие выбранных форм и методов при организации работы в производственном помещении требованиям безопасных условий труда и СанПиН.

ОК 8

Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

• соответствие уровню физической подготовки;

• правильность позиции в стремлении к здоровому образу жизни;

• ясность и аргументированность активной гражданской позиции будущего военнослужащего;

• рациональность занятий в спортивных секциях.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Основные показатели оценки результатов

1 Обучающийся должен уметь:

Называть: вещества по «тривиально» и международной номенклатуре;

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• Характеризовать: s- и p- элементы по их положению в периодической

1. Интерпретация результатов наблюдений за деятельностью обучающегося в процессе освоения образовательной программы.

Стартовая диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу химии выявление мотивации

2. системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений;

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;

• Выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности. и в повседневной жизни.

2.изучению нового материала.

. Текущий контроль в форме:

- защиты лабораторных занятий;

- контрольных работ по темам разделов дисциплины;

- тестирования;

- домашней работы;

- отчёта по проделанной внеаудиторной самостоятельной работе согласно инструкции (представление пособия, презентации /буклета, информационное сообщение

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Раздел 1. Общая химия

1. Основные понятие и законы химии Должны знать:

• Понятия атома, элемента, молекулы;

• Важнейшие классы неорганических соединений - оксиды, основания,

кислоты, соли;

• Способы их получения и характерные химические свойства;

• Их номенклатуру.

Должны уметь:

• Рассчитывать валентность, процентное соотношение атомных масс,

атомных соотношений;

• Составлять простейшие и истинные формулы.

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работ

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева на основе учения и строения атомов Должны знать:

• Электроотрицательность

• Закономерности в изменениях закон с позиции элементов внутри периодов и групп.

Должны уметь:

• Охарактеризовать важнейшие составление части атома –ядро. электрон .притон и нейрон;

• Объяснить понятия»атомная орбиталь»

• Описать формы s- и р- орбитали

• Изобразить электронные конфигурации атомов:

• Объяснить периодический закон с позиции современных представлений о строении атома

3.Строение вещества

Должны уметь:

•  Объяснить, почему один атомы вступают во взаимодействие между собой соединяются и другие нет!!

• Объяснить почему атомы взаимодействуя между собой соединяются с строгой определенной последовательности

• Показать связь между природой связью геометрией молекул.

Текущий контроль форме тестирования, проверка и оценка оформления рабочей тетради, заполненной по данной теме.

Контрольная работа по разделу

4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Должны знать:

• теорию электролитической диссоциации Аррениуса;

• гидролиз солей и электролиз расплавов и растворов солей;

Должны уметь:

• записывать уравнения реакций ионного обмена;

• определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей;

5. Классификация неорганических соединений на основе теории электрической диссоциации.

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Должны уметь:

• Охарактеризовать понятие «раствор» , «растворимость», и определить концентрацию

растворов;

• Описать закономерности взаимосвязи между растворимостью, давлением,

температурой и природой растворяемого вещества;

• Охарактеризовать кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической

дисоцикции;

• Объяснить процессы, происходящие при растворении кислот, оснований и содей в

• воде.

Контрольная работа по разделу

. Химические реакции.

Должны знать:

• Классификацию химических реакций на основе различных признаков;

• Определение скорости химической реакции и ее математическое выражение;

• Принцип смещения химического равновесия

Текущий контроль форме тестирования, проверка и оценка оформления рабочей тетради теме

• 6. Металлы.

Должны знать:

• Положение железа, хрома, меди;

• Нахождение в природе;

• Применение.

Должны уметь:

• Определить положение металлов в периодической системе;

• Охарактеризовать особенности строения атомов металлических элементов;

• Объяснить особенности кристаллической структуры металлов;

• Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;

• Описать важнейшие способы получения металлов;

• Характеризовать общие и особенные свойства металлов главной подгруппы I, II гр.

• Раскрывать и объяснять тенденцию изменения свойств простых веществ-металлов;

• Записывать электронные формулы , характеризующие общие и химические и физические свойства.

Текущий контроль в форме:

защиты проектов

7. Неметаллы

. Должны знать:

• Положение химических элементов – неметаллов в периодической системе Д. И.

Менделеева;

• Тенденцию изменения свойств оксидов неметаллов по периодам и группам;

• Классификацию кислот;

• Тенденцию изменения свойств, характеризующие окислительные свойства серной и

азотной кислоты.

Должны уметь:

• Характеризовать строение атомов;

• Приводить примеры простых веществ – неметаллов, характерный вид химической

связи и тип кристаллической решетки, свойства и применение этих веществ;

• Составлять формулы водородных соединений, кислот, высших оксидов химических

элементов 1-4 периодов;

• Выявлять тенденцию изменения водородных соединений кислотно-основных свойств

по периодам и группам, классификацию оксидов.

• Раскрывать и объяснять тенденцию изменения свойств простых веществ-металлов;

• Записывать электронные формулы, характеризующие общие и химические и

• физические свойства.

. Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Теория строения органических соединений

Должны уметь:

• Сформулировать понятия «органическая химия» и «органические вещества»;

• Изложить основные положения теории строения органических соединений;

• Составить структурные формулы соединений;

Привести примеры структурной изомерии.

.

Углеводороды.

Должны знать:

• Основные типы углеводородов и их отличие между собой;

• Название членов гомологических рядов и образованных ими радикалов;

• Структурные особенности алканов, алкенов, алкинов;

• Строение бензола, химические свойства алканов, алкенов, алкинов;

• Механизмы реакций с участием предельных и непредельных углеводородов;

правило Марковникова и его применение;

• Правило ориентации в бензольном ядре.

Контрольная работа по разделу

. Кислородосодержащие органические соединения

Контрольная работа по разделу

Должны знать:

• Электронное строение карбонильной группы;

• Механизм реакции присоединения, окисления;

• Свойства многоатомных спиртов и их отличие от одноатомных;

• Электронное строение спиртов, фенолов и их общие свойства.

• эмпирические названия изучаемых предельных карбоновых кислот;

• зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимного влияния атомов в молекуле;

• области применения карбо­новых кислот.

Должны уметь:

• Отличить спирты от фенолов;

• Объяснить понятие «атомность».

• Карбоновые кислоты.

• составлять формулы карбоновых кислот;

• называть их по система­тической номенклатуре;

• составлять уравнения реакций, подтверждающих хи­мические свойства и способы получения карбоновых кислот

Жиры и сложные эфиры

Контрольная работа по разделу

• Проработка материалов по конспекту лекций, проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач

12. Углеводы

Должны знать:

• Классификацию углеводов;

• Строение моносахаридов;

• Свойства глюкозы; строение сахарозы;

• Строение крахмала и клетчатки

Текущий контрольный тест

Азотосодержащие органические соединения

Должны знать:

• Электронное соединение аминов;

• Строение аминокислот;

• Кислотно-основные свойства аминокислот;

• Механизм образования биполярного иона, образование полипептидов;

• Определение понятия белка;

• Принцип построения пептидов;

• Свойства белков;

• Реакция Зинина;

• Особенности строения анилина.

Должны уметь:

• Объяснить влияние аминогруппы на реакционную способность ароматического

ядра в анилине;

• Объяснить причины, определяющие свойства аминов.

Текущий контроль знаний

1. увеличивается, увеличивается;

1. увеличивается, уменьшается;

1. уменьшается, увеличивается;

1. уменьшается, уменьшается.

1. O, H, Mg, Li;

1. C, I, B, P;

1. Sn, Se, Br, F;

1. H, Br, C, B.

1. кислород;

1. фтор;

1. алюминий;

1. сера.

1. сера;

1. азот;

1. неон;

1. магний.

1. Na₂O;

1. H₂O₂;

1. OF₂;

1. KO₂.

1. наименьшая;

1. высшая;

1. промежуточная;

1. равна 0.

1. AlCl₃;

1. KClO;

1. Ba(ClO₃)₂;

1. Ba(ClO₄)₂.

1. разложения;

1. замещения;

1. соединения;

1. ионного обмена.

1. +6;

1. +4;

1. +2;

1. – 2.

1. NaCrO₂;

1. K₂Cr₂O₇;

1. CaCrO₄;

1. CrO₃.

1. ковалентная полярная;

1. ковалентная неполярная;

1. ионная;

1. металлическая.

1. увеличивается;

1. уменьшается;

1. не изменяется;

1. сначала увеличивается, затем уменьшается.

1. ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

1. ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

1. ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

1. ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

1. ковалентную полярную;

1. ковалентную неполярную;

1. ионную;

1. металлическую.

1. вода;

1. сероводород;

1. селеноводород;

1. теллуроводород.

1. CH₄;

1. HCl;

1. NH₃;

1. H₂O.

1. CO₂;

1. HNO₃;

1. (NH₄)₂SO₄;

1. CH₂Cl₂.

1. KF;

1. NH₃;

1. HF;

1. CH₄.

1. C₆H₆;

1. CH₃COOH;

1. CH₃OCH₃;

1. CH₃COOCH₃.

1. H–N;

1. N–C;

1. C–O;

1. O–H.

1. сопровождается выделением энергии;

1. происходит самопроизвольно в изолированных системах;

1. требует затраты энергии;

1. может происходить только под действием света.

1. он имеет высокое значение электроотрицательности;

1. его молекула имеет тройную химическую связь, с высокой прочностью;

1. до завершения внешнего электронного слоя не хватает трех электронов;

1. он расположен в пятой группе второго периода.

1. увеличивается;

1. уменьшается;

1. сначала увеличивается, затем уменьшается;

1. сначала уменьшается, затем увеличивается.

1. уменьшается;

1. увеличивается;

1. сначала увеличивается, затем уменьшается;

1. сначала уменьшается, затем увеличивается.

1. ионные, ковалентные полярные;

1. ковалентные полярные;

1. ковалентные неполярные;

1. донорно-акцепторные.

1. O₂;

1. N₂;

1. Cl₂;

1. F₂.

1. HF;

1. HCl;

1. HBr;

1. HI.

1. химическая связь в молекуле N₂ менее прочная, чем в молекуле O₂;

1. чем слабее химическая связь между атомами металла, тем выше температура плавления.

1. верно только суждение а;

1. верно только суждение б;

1. верны оба суждения;

1. оба суждения неверны.

1. чем меньше степень ионности связи, тем температура плавления ниже;

1. вещества с атомной кристаллической решеткой обычно более твердые.

1. верно только суждение а;

1. верно только суждение б;

1. верны оба суждения;

1. оба суждения неверны.

1. молекула CH₄ имеет четыре атома водорода, но не может участвовать в образовании водородной связи;

1. температура кипения бутанола-1 ниже, чем пентана.

1. верно только суждение а;

1. верно только суждение б;

1. верны оба суждения;

1. оба суждения неверны.

Вещество

Вид связи

1. фосфин (NH₃);

1. ковалентная;

1. хлорид натрия;

1. ионная;

1. нитрат бария;

1. водородная;

1. пропадиен.

1. ионная и ковалентная.

Тип связи

Число связей

1. ионная связь;

1. 1;

1. σ-связь;

1. 2;

1. π-связь;

1. 3;

1. металлическая связь;

1. 4;

1. 0.

Химическая связь

Энергия связи, кДж/моль

1. H–Cl;

1. 298;

1. H–Br;

1. 569;

1. H–F;

1. 366;

1. H–I.

1. 432.

Формула

Угол между связями

1. H₂O;

1. 107°;

1. C₂H₂;

1. 120°;

1. BF₃;

1. 104,5°;

1. NH₃.

1. 109°;

1. 180°.

Химическая связь

Длина связи, нм

1. K–Cl;

1. 0,282;

1. K–Br;

1. 0,267;

1. K–I;

1. 0,217;

1. K–F.

1. 0,305.

1. CCl₄;

1. PH₃;

1. C₂H₆;

1. HCOOH;

1. C₂H₄;

1. Na₂PO₄.

1. PCl₃;

1. HNO₂;

1. H₂SO₃;

1. H₃PO₃;

1. H₂Cr₂O₇;

1. HCN.

1. чем межъядерное расстояние больше, тем энергия связи меньше;

1. с увеличением кратности связи ее прочность увеличивается;

1. электроотрицательность элементов уменьшается в периодах справа налево, в группах – сверху вниз;

1. чем температура плавления металла больше, тем прочность металлической связи ниже;

1. для полярной связи характерен гомолитический разрыв;

1. в ходе химической реакции сначала разрывается σ-связь, а затем π-связь.

Таблица 5. Критерии оценивания Уровни деятельности

Критерии оценки

Оцениваемые

компетенции

1

узнавание ранее изученных объектов, свойств, процессов в данной профессиональной деятельности и выполнение действий с опорой (с подсказкой).

ОК 2 ОК 4

2

самостоятельное выполнение по памяти типового действия

ОК 4

3

продуктивное действие, т.е. создание алгоритма деятельности в нетиповой ситуации на основе изученных ранее типовых действий.

Критерии оценки

дифференцированного зачета

Оценка уровня подготовки

балл (отметка)

^{вербальный аналог}

Отсутствие ошибок в работе,. Работа выполнена в полном объеме.

Без дополнительных пояснений (указаний) используются навыки и умения.

Все задания выполнены аккуратно и согласно указанным требованиям.

Даются грамотные ответы на поставленные вопросы.

5

^{отлично}

Работа выполнена в полном объеме.

Навыки и умения, полученные при изучении дисциплины, не могут быть использованы без дополнительных пояснений.

При выполнении работы допущены несущественные ошибки в схемах.

4

^хорошо

Работа выполнена в полном объеме, но содержит грубые ошибки Навыки и умения, полученные при изучении дисциплины, не могут быть использованы без длительных дополнительных пояснений.

Показаны ограниченные знания предмета при ответе на вопросы.

3

^{удовлетворительно}

Работа содержит принципиальные ошибки ( перепутаны понятияи не соответствуют требованиям и т.п.). Отсутствуют базовые школьные знания.

Работа оформлена крайне небрежно.

Показывается незнание предмета при ответе на вопросы, ограниченный словарный запас. Явно выраженная неуверенность в ответах и действиях.

2

^{неудовлетворительно}