Химия 9 класс
Тема урока: Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
Цель урока:
Познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его аллотропными модификациями и химическими свойствами, рассмотреть соединения фосфора, значение фосфора.
Задачи:
1. Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
2. Развивающие: содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи.
3. Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.
Тип урока: урок изучения нового материала
Ход урока:
Организационный момент
Мотивационная часть
Учитель читает диалог Шерлока Холмса и доктора Ватсона.
- Ватсон: Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь.
- Холмс: Ни в чьём воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана … Страшный пёс, величиной с молодую львицу.
- Ватсон: Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами
- Холмс: Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Это - фосфор.
- Ватсон: Ну, вы бы еще сказали: «Это элементарно, Ватсон»
Учитель: А так ли все элементарно на самом деле? Могло ли быть такое в действительности? Имеет ли фосфор такие свойства и прав ли был А.Конан-Дойл, отводя такую страшную роль элементу №15 в своей детективной повести. Выясним это на сегодняшнем уроке. Итак, тема урока - Фосфор. Цель урока: изучить строение, свойства, возможные применения фосфора.
Изучение нового материала
Запись в тетрадь: нахождение фосфора в природе: а) минералы- фосфориты и апатиты, содержащие ортофосфат кальция;
Б) белковые вещества( мышцы, костные клетки, нервные клетки, мозговые клетки).
Теперь мы с вами должны выяснить как же получают фосфор в промышленности?
Фосфор получают главным образом из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрических печах без доступа воздуха при температуре 1500 градусов в присутствии оксида кремния (I V) – речной песок и угля ( С).
Уравнение реакции:
Ca3(PO4)2+ 5C + 3SiO2= 3CaSiO3 + 2P + 5CO
При этой реакции пары фосфора сгущают и улавливают в приемнике с водой.
АЛЛОТРОПИЯ.
Давайте вспомним что такое аллотропия?
Аллотропия – это явление, при котором один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.
А что такое аллотропные видоизменения?
Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента.
Вспомните у каких ранее изученных элементов мы встречали аллотропные модификации?
Ответ- сера, кислород.
Кто может назвать видоизменения этих химических элементов?
Кислород – озон, сера – кристаллическая, ромбическая, пластическая.
У фосфора тоже есть аллотропные видоизменения.
| Свойства | Белый | Красный | Черный |
| Кристаллическая решетка | Молекулы Р4 | Атомная Слоистое строение | Атомная |
| Физическое состояние | Воскообразное вещество | Мелкие кристаллические пластинки | Твердое слоистое вещество |
| Цвет | От белого до светло-желтого | От красного до фиолетового | Черно-серый |
| Запах | Чесночный | Не имеет | Не имеет |
| Растворимость в воде | Не растворяется | Не растворяется | Не растворяется |
| Растворимость в орг. растворителях | В спирте | Не растворим | Не растворим |
| Температура воспламенения | Самовоспламеняется при 50о С | 250о С | - |
| Свечение | В темноте светится | Не светится | - |
| Действие на организм | Очень ядовит! 0,1 г Вызывает сильные ожоги при попадании на кожу. | Не ядовит | Не ядовит |
Физкультминутка
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА.
Фосфор реагирует: 1) с кислородом
4Р + 5О2 = 2Р2О5 ( дома записать ОВР).
2) с водородом , образуется фосфин – ядовитый газ.
2Р + 3Н2 = 2РH3 ( дома записать ОВР).
3) с металлами ( например кальций) , образуя соли – фосфиды.
2 P + 3 Ca = Ca3P2 (дома записать ОВР).
Запись ОВР – дополнительные результаты обучения для сильных учеников.
Ребята расставьте степени окисления фосфора в записанных уравнениях.
Какой вывод Вы можете сделать о свойствах проявляемых фосфором в окислительно-восстановительных реакциях?
Учащиеся сами делают вывод : при взаимодействии с кислородом фосфор является восстановителем, а при взаимодействии с водородом и металлами – окислитель.
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.
Красный фосфор применяется для производства спичек. Белый фосфор широкого применения не имеет. Обычно его используют для образования дымовых завес. Черный применяется очень редко.
ИТОГ по уроку: ( делают учащиеся) соответствует цели урока : познакомились с природными соединениями фосфора, физическими и химическими свойствами , повторили явление аллотропии, узнали практическое значение фосфора.
Рефлексия:
Вспомним начало нашего урока. Перед вами был поставлен проблемный вопрос: «Насколько правдив был Артур Конан Дойль с научной точки зрения?» Готовы ли вы ответить на этот вопрос?
Задание на дом. По учебнику.
Творческое задание: сообщения на темы:
Круговорот фосфора в природе
Фосфор в нашей пище
Фосфор и экологические проблемы
13 576
3 191 
