Фрагмент урока "Электролиты. Неэлектролиты"

Урок был проведен в 9 классе с использованием оборудования Курчатовского проекта.

Дидактическая цель: сформировать представление об электропроводности растворов, ввести понятия «электролит» и «неэлектролит», сравнив электропроводность растворов разных веществ.

Основная задача: сравнить электропроводность разных растворов и кристаллических веществ датчиком электропроводности

Оборудование ,  материалы и реактивы

Теоретическое  введение к эксперименту

Существуют вещества-металлы, отличительной особенностью которых служит способность проводить электрический ток благодаря движению электронов. В то же время электрический ток могут переносить не только электроны, но и другие заряженные частицы, в том числе ионы.

Вещества, которые обладают ионной электропроводностью, называются электролитами.  Прочие вещества называются неэлектролитами.

Определить принадлежность вещества или раствора вещества  к электролитам  можно при помощи измерения электропроводности датчиком электропроводности. Если электропроводность велика, то исследуемый объект – электролит.

Учащимся предлагается выполнить ряд экспериментов, пользуясь инструкцией к  работе, результаты исследований занести в таблицу.

Сборка прибора

1. Подключите датчик электропровод­ности к ноутбуку и запустите программу Нау-Ра^®.

2. Выберите “Ввод данных по нажатию”.

Измерения

1. Запустите измерения .

         2. Погрузите датчик электропровод­ности в дистиллированную воду так, чтобы вода полностью залила электроды. Зафиксируйте значение электропровод­ности .

3.  Извлеките датчик из воды. Оботрите электроды бумажной салфеткой насухо.

4. Погрузите датчик в кристаллическую поваренную соль так, чтобы электроды были ей полностью покрыты. Снова зафиксируйте значение электропро­водности.

5.  Остановите измерения.

После каждого измерения электропроводности следует ополаскивать электроды датчика дистиллированной водой и обтирать бумажной салфеткой.

     Обучающиеся исследуют на электропроводность вещества в кристаллическом состоянии и в растворе, предложенные учителем, фиксируя значение электропроводности в таблице:

Показания датчика электропроводности  например, раствора сахарозы

t, сек     G, мСм/см

0,05      0,01

0,15      0,01

0,25      0,01

0,35      0,01

0,45      0,01

0,55      0,01

По окончании экспериментов идет обсуждение результатов, в результате чего учащиеся приходят к выводу:

1. Дистиллированная вода не проводит электрический ток.
2. Кристаллические вещества не  проводят электрический ток.
3. Растворы  поваренной соли, соляной кислоты и гидроксида натрия  и водопроводной воды -  проводят электрический ток.

          В растворе появляются свободные ионы-заряженные частицы-которые и проводят электрический ток. В дистиллированной воде и кристаллах нет свободных ионов – нет электропроводности.

      4. Есть вещества, которые не дают ионов при растворении. Это вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Они в растворе не проводят электрический ток (Сахароза)