Гидролиз солей: реакция водных растворов трех типов солей.

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

1. Организационный момент.

1. Актуализация знаний.

1) Какие вещества относятся к электролитам?

2) По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые электролиты?

3) Задание: распределите электролиты на сильные и слабые ( на карточках записаны химические формулы веществ; карточки беспорядочно расположены на доске при помощи магнтнитов).

4) Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

5) Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

6) Какова реакция среды в водных растворах кислот?

7) Какова реакция среды в водных растворах растворимых оснований (щелочей)?

8) Сделайте вывод, присутствие каких ионов обусловливает кислую и щелочную реакцию среды?

9) Как изменяются цвета индикаторов в данных средах?

1) К электролитам относятся растворимые в воде кислоты, основания и соли.

2) По характеру диссоциации этих веществ в водных растворах. Сильные электролиты диссоциируют полностью, нацело, необратимо; слабые электролиты – частично, ступенчато ( в случае многоосновных кислот и многокислотных оснований), обратимо.

3) Ученики распределяют карточки с формулами веществ на доске на две группы по принадлежности их к сильным и слабым электролитам.

4) Катионы водорода Н⁺ (протоны) и анионы кислотного остатка.

5) Катионы металла Меⁿ⁺ и анионы ОН^- (гидроксид-ионы).

6) Кислая.

7) Щелочная.

8) Ионы Н⁺ - кислую; ионы ОН^- - щелочную.

9) Ученики обращаются к плакату и перечисляют окраску индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого) в различных средах (нейтральной, кислой и щелочной).

1. Постановка проблемы.

Перед вами три пробирки с растворами соляной кислоты (HCl), гидроксида натрия (NaOH) и дистиллированной воды (Н₂О). Подтвердим ваши ответы опытом: испытаем растворы веществ и воду действием лакмуса.

Раствор соляной кислоты – лакмус красный; раствор гидроксида натрия – лакмус синий; дистиллированная вода – лакмус фиолетовый.

Задание на доске: Установите характер среды и окраску лакмуса в растворах следующих веществ:

H₃PO₄, КOH, HNO₃, Ba(OH)₂, NH₄OH, Na₂CO₃.

Вопрос: Для какого вещества вы не можете с уверенностью определить реакцию среды его водного раствора?

Вопрос: Что мы ещё с вами не знаем?

Вопрос: Какой будет тема сегодняшнего урока??

Ученики выполняют задание и уверенно определяют реакцию водных растворов кислот и щелочей, затрудняясь ответить о веществе Na₂CO₃.

Ответ: Мы не можем определить реакцию водного раствора соли Na₂CO₃.

Ответ: Мы не знаем, как определять реакцию среды в водных растворах солей.

Ответ: Да. Тема урока: определение реакции среды водных растворов солей.

1. Работа по теме урока.

Как вы думаете, какая будет окраска лакмуса в водном растворе карбоната натрия?

Учитель предлагает ученикам испытать раствор соли действием индикатора лакмуса (можно дополнительно проверить реакцию среды раствором фенолфталеина).

Вопрос: Мы убедились на опыте, что реакция среды раствора карбоната натрия щелочная. Значит ли это, что в растворе соли присутствуют ионы ОН^-? Давайте напишем уравнение диссоциации этой соли на доске.

Судя по данной реакции, ОН^—ионов в растворе нет. Однако, окраска индикаторов свидетельствует об обратном. В чем же причина?

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо подробнее рассмотреть эту соль, представив следующую схему:

NaOH --- Na₂CO₃ --- H₂CO₃

Сильный электролит Слабый электролит

Среда щелочная

ОН^-

Далее учитель предлагает ученикам без проведения опыта определить реакцию среды водного раствора соли ZnSO₄, представив соль по аналогичной схеме.

Пишет на доске схему:

Zn(OH)₂ --- ZnSO₄ --- H₂SO₄

Cлабый электролит Сильный электролит

Среда?

Учитель проверяет раствор сульфата цинка действием лакмуса. Покраснение лакмуса говорит о кислотном характере среды.

Следовательно, чтобы определить, какая будет среда водного раствора соли, нужно представить соль как продукт взаимодействия соответствующих кислоты и основания,

Ученики выдвигают различные гипотезы.

Ученик делает опыт: проверяет реакцию раствора карбоната натрия действием индикаторов. Наблюдает изменение окраски: лакмус синеет, фенолфталеин приобретает малиновую окраску. Делает вывод, что раствор соли имеет щелочную реакцию.

Ученик пишет на доске уравнение диссоциации карбоната натрия: Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-.

Ученики вновь выдвигают гипотезы.

Мнения учеников разошлись.

1. Первичное закрепление знаний.

Учитель предлагает разобрать по аналогичной схеме ещё две соли – NaCl и CH₃COONH₄.

Разбивает учеников на 2 группы и раздает каждой группе по листу ватмана и карточки с формулами различных солей.

Задание: Самостоятельно выбрать соли, которые будут давать кислую и нейтральную реакцию среды в растворе (1 группа), щелочную и нейтральную среду (2 группа). Ответы обосновать схемами.

После проверки заданий учитель задает вопрос: Можете ли вы теперь сформулировать, что определяет реакцию среды водного раствора соли?

Следовательно, чтобы определить, какая будет среда водного раствора соли, нужно представить соль как продукт взаимодействия соответствующих кислоты и основания.

Значит, существуют различные типы солей? И сколько же их?

Так какой же мы можем сделать вывод о характере среды водных растворов различных типов солей?

Таким образом, тема сегодняшнего урока может быть сформулирована следующим образом: основные типы солей и реакция среды их водных растворов.

Ученики самостоятельно выполняют задание учителя.

Каждая группа делает задание учителя: на чистых карточках пишут формулы выбранных солей и составляют схемы. По окончании работы ученики представляют свои плакаты на доске.

Ученики делают вывод, что реакция водного раствора соли зависит от силы электролитов (кислоты и основания), образующих данную соль.

Ученики перечисляют четыре основных типа солей, образованных:

- сильным основанием и слабой кислотой;

- слабым основанием и сильной кислотой;

- слабым основанием и слабой кислотой;

- сильным основанием и сильной кислотой.

Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой – среда щелочная; слабым основанием и сильной кислотой – среда кислая; слабым основанием и слабой кислотой (сильным основанием и сильной кислотой) – среда нейтральная.

1. Рефлексия.

Какой будет среда, если реагируют:

- слабое основание и сильная кислота;

- сильное основание и слабая кислота;

- слабое основание и слабая кислота;

- сильное основание и сильная кислота?

Ученики отвечают на вопросы.

1. Домашнее задание.

1. Придумать по две соли на каждый рассмотренный тип и разобрать по аналогичной схеме.

2. Задания в формате ЕГЭ:

1. Соотнесите:

Формула соли Реакция среды в водном растворе

1. NaNO₂; А) кислотная

2. Na₂CO₃; Б) нейтральная

3. LiI; В) щелочная

4. KNO₃.

1. Соотнесите:

Формула соли Окраска лакмуса в растворе соли

1. Sr(NO₃)₂; А) синяя

2. K₂SiO₃; Б) фиолетовая

3. MgCl₂; В) красная

4. (NH₄)₂SO₄.

1. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу:

1. ZnBr₂;

2. Ba(NO₃)₂;

3. SrS;

4. AlCl₃.

1. Соль, в растворе которой лакмуc окрашивается в красный цвет, имеет формулу:

1. K₂SO₄;

2. NaNO₃;

3. Zn(NO₃)₂;

4. Li₂CO₃.