Графический диктант по теме "Строение атома. Образование ионов" 8 класс.

8 класс 1- вариант

Графический диктант «Строение атома. Образование ионов.»

1. Ядро атома х. э. состоит из нейтронов и электронов.

2. В атоме магния число протонов и нейтронов равно.

3. Заряд ядра атома х. э. определяется зарядом нейтрона.

4. У атомов азота и фосфора одинаковая конфигурация внешнего энергетического уровня.

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп соответствует номеру группы.

6. Число энергетических уровней определяется по номеру периода.

7. Заряд ядра х. э. в пределах периода увеличивается.

8. Радиус атома х. э. в главных подгруппах уменьшается.

9. Каждый период в Периодической системе Х.Э. начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

10. Восемь электронов на внешнем уровне – предельное число для каждого элемента в ПСХЭ, кроме водорода и гелия.

11. Изотопы х. э. имеют одинаковый заряд ядра и одинаковое число нейтронов.

12. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

13. Цифра, показывающая число атомов в молекуле называется индексом.

14. Ионы – это заряженные частицы.

15. Ионная химическая связь возникает между ионами.

16. Катионы образуются из атомов неметаллов при принятии электронов на внешний энергетический уровень.

17. У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне содержится от 1 до 3-х электронов.

18. У атомов неметаллов на внешнем энергетическом уровне содержится от 6 до 8-ми электронов.

8 класс 2- вариант

Графический диктант «Строение атома. Образование ионов.»

1. Ядро атома х. э. состоит из нейтронов и протонов.

2. В атоме кремния число протонов и нейтронов равно.

3. Заряд ядра атома х. э. определяется зарядом протона.

4. У атомов азота и кислорода одинаковая конфигурация внешнего энергетического уровня.

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп соответствует номеру группы.

6. Число энергетических уровней определяется по номеру группы.

7. Заряд ядра х. э. в пределах подгруппы увеличивается.

8. Радиус атома х. э. в главных подгруппах увеличивается.

9. Каждый период в Периодической системе Х.Э. начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

10. Восемь электронов на внешнем уровне – предельное число для каждого элемента в ПСХЭ, кроме водорода и гелия.

11. Изотопы х. э. имеют одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу.

12. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

13. Цифра, показывающая число атомов в молекуле называется коэффициентом.

14. Ионы – это заряженные частицы.

15. Ионная химическая связь возникает между ионами.

16. Анионы образуются из атомов неметаллов при принятии электронов на внешний энергетический уровень.

17. У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне содержится от 3 до 4-х электронов.

18. У атомов неметаллов на внешнем энергетическом уровне содержится от 4 до 8-ми электронов.