Ионные реакции обмена

Тема урока: «Ионные реакции»

Класс: 9 класс

Разработка урока «Ионные реакции» составлена в соответствии УМК О.С.Габриэлян, Химия, 9 класс

Цель урока: сформировать у обучающихся понятие об ионных реакциях между электролитами в свете теории электролитической диссоциации, ознакомить с условиями их протекания, свойствами ионов.

Задачи урока:

Образовательная: совершенствовать умение составлять молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

Развивающая: развивать логическое и критическое мышление, умение планировать работу, выбирать и применять необходимую информацию для выполнения задания, способность наблюдать, делать выводы.

Воспитательная: способствовать расширению кругозора обучающихся, воспитывать самостоятельность, аккуратность.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Методы обучения: беседа, наглядный, частично-поисковый, исследовательский.

Оборудование и реактивы:

Таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация «Реакции ионного обмена», алгоритм составления ионных уравнений реакций, инструктивные карточки.

Пробирки и реактивы для демонстрации опытов: соли, кислоты, щелочи, индикаторы.

Ход урока

1.Организационный момент.

Приветствие обучающихся. Создание положительной эмоциональной атмосферы.

2. Мотивация учебной деятельности.

На экране: Игра «Третий лишний»:

Задание: найти лишнюю формулу и объяснить по какому признаку она лишняя:

1. a) НСI б) H₂SO₄ в) H₂SiO₃

2. a) Cu(OH)₂ б) Ba(OH)₂ в) KOH

3. a) Na₂CO₃ б) CaCO₃ в) CuSO₄

3. Актуализация знаний учащихся.

- Что называется электролитической диссоциацией?

- Какие вещества относятся к электролитам? Дайте определение.

- Какие вещества относятся к неэлектролитам? Дайте определение.

- Чем обусловлена электропроводность растворов?

- Поясните, почему раствор поваренной соли проводит электрический ток, а раствор сахара нет.

- Назовите формулы сильных кислот, какие общие ионы образуются при диссоциации кислот?

- Назовите формулы сильных оснований, какие общие ионы образуются при диссоциации оснований(щелочей)?

- Все ли соли являются электролитами? Какие ионы образуются при диссоциации солей?

- Какие частицы называются: ионами, катионами, анионами?

4 . Изучение нового материала.

Ребята! Мы уже изучили механизм электролитической диссоциации и знаем, что при взаимодействии электролитов соединяются только противоположно заряженные ионы. Это происходит тогда, когда образуется новое вещество в виде осадка, газа, малорастворимого вещества, слабого электролита. Такие реакции считаются необратимыми или протекают до конца. Их называют ионными и записывают ионными уравнениями реакций обмена.

Вывод: Реакции в водных растворах электролитов называют ионными.

Правила составления ионного уравнения реакции:

1.Растворимые в воде электролиты записываются в виде ионов.

2. Вещества практически нерастворимые, малодиссоциирующие, газы, оксиды записывают в виде молекул.

3. Образование осадка показывают знаком↓, газа ↑, после формулы вещества справа.

4. В сокращенном ионном уравнении записывают формулы только тех частичек, которые фактически взаимодействуют между собой.

5. В правильно записанном ионном уравнении реакции обмена, сумма зарядов ионов в левой и правой частях уравнения должна быть равна нулю.

Проблемный вопрос: Как узнать идет ли химическая реакция обмена до конца?

Ответ на этот вопрос можно найти в таблице: «Растворимость солей, кислот и оснований в воде».

Демонстрационный опыт:

Лабораторный опыт №1: Реакции, в результате которых образуется осадок.

Рассмотрим реакцию взаимодействия AgNO₃ и NaCI.

Ребята! Вы уже знаете, что ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Некоторые ионы бесцветные, другие окрашивают растворы в определенный цвет.

Цвет некоторых ионов:

Cu²⁺ - голубой Ni²⁺ - зеленый

Fe²⁺ - светло-зеленый Co²⁺ - розовый

Fe³⁺ - желто-коричневый MnO₄^- -фиолетовый

Когда такие ионы осаждают, они придают цвет веществу, которое выпадает в осадок. Например: чтобы осадить ионы Cu²⁺ из раствора, необходимо добавить раствор содержащий ОН^-, в результате выпадает синий осадок Cu(ОН)₂↓.

Cu²⁺ + 2ОН^- = Cu(ОН)₂↓

Такие реакции называют – качественные. Их использование помогает доказать наявность в растворе того или иного иона.

Лабораторный опыт №2: Реакции, в результате которых образуется газ.

В пробирку налить 2-3 мл раствора Na₂CO₃ и добавить немного HCI.

Задание: Составить молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

Na₂CO_{3 +} 2HCI = 2NaCI + H₂ CO₃ СО₂↑ Молекулярное уравнение

Н₂О

2Na⁺ + CO₃ ^2- + 2H ⁺ 2CI^- = 2Na⁺ + 2CI^- + СО₂ ↑ + Н₂О Полное ионное уравнение

CO₃ ^2- + 2H ⁺ = СО₂ ↑ + Н₂О Краткое ионное уравнение

Вывод: Реакция прошла до конца с выделением газа.

5.Первичное осмысление новых знаний.

Лабораторный опыт №3. Инструктивная карта.

Повторим правила безопасности:

1.Выполнять опыт по инструкции.

2.Работать над столом.

3.Быть внимательным и аккуратным.

4.Фиксировать результаты наблюдений.

6. Закрепление знаний и способов действий.

Пользуясь алгоритмом составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, которые протекают до конца:

7. Подведение итогов урока.

Сегодня на уроке, опытным путем, мы наблюдали механизм протекания ионных реакций, идущих до конца, ознакомились со свойствами ионов.

8.Домашнее задание. Параграфы 6,7

9. Рефлексия.

- На уроке я научился(лась) –

- Испытывал(а) трудности, когда –

-Мое настроение к концу урока …

-Я считаю, что урок прошел …