Использование метода электронно-ионного баланса (метода полуреакций) в новых заданиях ЕГЭ по химии

Муниципальный конкурс профессионального мастерства педагогических

работников учреждений общего, дополнительного и дошкольного

образования

«Методическая разработка – 2017»

Использование метода электронно-ионного баланса (метода полуреакций) в новых заданиях ЕГЭ по химии

Автор: Краснокутская Татьяна Юрьевна,

учитель химии и биологии МАОУ «СОШ №21»

г. Миасс Челябинской области

Миасский городской округ

2017г.

Введение

Задания с развёрнутым ответом в ЕГЭ по химии предусматривают комплексную проверку усвоения на углубленном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие разновидности: – 1) Задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции», «реакции ионного обмена»; – 2) Задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ); –3) Расчётные задачи. Задания с развёрнутым ответом ориентированы на проверку умений: – 1) объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов реакций; - 2) проводить комбинированные расчёты по химическим уравнениям. В современных заданиях по ОВР ученику самостоятельно предстоит определить среду реакции и продукты этой реакции. В связи с этими тенденциями становится актуальным метод полуреакций, который рассматривается в данной методической разработке.

Цель данной работы показать суть метода полуреакций, которая состоит в двух утверждениях:

а) в этом методе рассматривают переход электронов от одних частиц к другим с обязательным учётом характера среды (кислая, щелочная или нейтральная), что становится актуальным в свете новой демоверсии ЕГЭ по химии в 2017-18 учебном году;

б) при составлении уравнения электронно-ионного баланса записывают только те частицы, которые реально существуют в ходе протекания данной ОВР – в виде ионов записываются реально существующие катионы или анионы; вещества малодиссоциирующие, нерастворимые или выделяющиеся в виде газа пишут в молекулярной форме;

Данная методическая разработка будет полезна для учащихся 9-11 классов ОУ и учителей химии, занимающихся подготовкой учащихся к ОГЭ и ЕГЭ.

 План

Введение

1. Основные понятия

2. Окислители-акцепторы электронов

3. Восстановители – доноры электронов

4. Метод полуреакций, правила оформления ОВР протекающих:

   1. в кислотной среде

   2. в щелочной среде

   3. в нейтральной среде.

ОВР – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления, и изменяются степени окисления элементов.

Процесс отдачи ē – окисление.

Процесс принятия ē – восстановление.

Частица, отдающая ē – восстановитель.

Частица, принимающая ē – окислитель.

Число отдаваемых ē восстановителем равняется количеству ē, принимаемых окислителем.

Элемент, имеющий максимальную степень окисления (с.о.), может быть только окислителем. Например, N⁺⁵ - окислитель

Элемент, имеющий минимальную с.о., может быть только восстановителем. Например, S^-2 – восстановитель

Элемент,имеющий промежуточную с.о., может быть и окислителем и восстановителем.

Окислители — акцепторы электронов

1. Окислители, проявляющие окислительные свойства при повышенной или очень высокой температуре:

Cl₂ , F₂ , КСIО₃ , К₂FeO₄ , КМпО₄, КNO₃ , K₂S₂O₈ , МпO₂, NaBiO_3, Na₂O₂, O₂, PbO₂, (Pb₂^IIPb^lV)O₄

2. Окислители, проявляющие окислительные свойства в кислотной среде (вещества расположены по уменьшению окислительной способности):

F_2, Na₂O₂, NiO(OH),  (Pb^IIPb^lV)O₄ O₃, K₂S₂O₈ , K₂FeO₄, NaBiO₃, CoO(OH), H₂O₂, КМпО₄, KBrO₃, PbO₂, Cl_2, K₂Cr₂O₇, МпO₂, O₂,KNO₂, KIO₃,  Br₂, HNO₃, (конц.), I₂, H₂SO₄(конц.),  H⁺(разб.)

3. Окислители, проявляющие окислительные свойства в щелочной среде:

F₂, K₂S₂O₈ , Cl₂O₃, Na₂O₂, Br₂, H₂O₂, NaCIO, NaBrO, КМпО₄, I₂, O₂,PbO₂, (Pb^IIPb^lV)O₄, K₂Cr₂O₄, H₂O

4. Окислительные свойства проявляют кислородсодержащие соединения галогенов в кислотной среде:

НС1⁺¹O а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НС1⁺³O₂ а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НСI⁺⁵O₃ а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НВг⁺⁵O₃ а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НС1⁺⁷O₄ а также соли→Г^-1 например НСl, НВг, КСl

Однако 2НI⁺⁵O₃, а также соли +10е→ I₂⁰

1. Окислительные свойства проявляет азотная кислота

6. Окислительные свойства проявляет азотистая кислота, а также нитриты и нитраты: 2Н⁺ + (N⁺³O₂)^- → N⁺²O (всегда) +  H₂O

                          t 
но   NH₄NO₂ → N₂⁰↑ +2H₂O

NaNO₃ (щ. с.) + акт. мет. (Zn) → NH₃

NaNO₃ (щ. с.) + акт. мет. (Zn) → (N⁺³O₂)^-

7. Окислительные свойства проявляет оксид серы (IV) SO₂

SO₂ + СИЛЬНЫЙ вос. → S⁰↓

8. Окислительные свойства проявляет концентрированная серная кислота:

могут образоваться одновременно в разных соотношениях.

9. Окислительные свойства проявляет пероксид водорода

H₂O₂  +2H⁺ +2e → 2H₂O

H₂O₂ +2e →2OH^-

10. Перманганат калия KMn⁺⁷O₄

 в кислотной среде (H⁺) Mn²⁺

KMn⁺⁷O₄  в щелочной среде (OH^-) MnO₄^2-

 в нейтральной среде (H₂0) Mn⁺⁴O₂

11. Соединение хрома:

Cr₂O₇^2-  В кислотной среде Cr³⁺

Cr³⁺  В щелочной среде CrO₄^2-

Восстановители – доноры электронов

1. Me: Al; Ca; K; Mg; Na

2. неМе: C (kokc); H₂; S; Si; Se; P

3. Бинарные соединения неМе: галогеноводороды, халькогеноводороды, гидриды, сульфиды, нитриды, фосфиды, галогениды, бориды, селениды, телуриды, арсениды, силициды.

Анионы могут окислять до с.о. 0 или высшей положительной с.о.: например нитрид

2N^-3 - 6 ē N₂⁰

N^-3 - 8 ē N⁺⁵

1. Некоторые металлы в щелочной среде (OH^-)

Zn^o - 2 ē   ZnO₂^2- (Na₂ZnO₂ цинкат Na или Na₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат Na)

Al⁰ - 3 ē   [Al(OH)₄^-]^- (Na[Al(OH)₄^-] тетрагидроксоаллюминат Na)

Pb⁰ - 2 ē  [ Pb(OH)₃]^- (K⁺[Pb(OH)₃]^- тригидроксоплюмбат (II) калия )

1. Тиосульфат ион S₂O₆^2-

  На воздухе (H⁺; H₂O) SO₄^2- + S⁰

S₂O₃²- + Сильный окислитель 2SO₄^2-

  + I₂  S₄O₆^2- (Тетратионат анион)

1. Пероксид водорода

H₂O₂^-1 - 2 ē O₂ + 2H⁺

H₂O₂^-1 + 2OH^- - 2 ē O₂ + 2H₂O (восстановительный распад)

1. В органических соединениях в ряду алкан – алкен – алкин – спирт – альдегид – карбоновая кислота – оксид углерода (II) повышается с. о. углерода, уменьшается способность к окислению.

Сила окислителей увеличивается в кислотной среде, а восстановителей – в щелочной среде.

Запись сильных и слабых электролитов

Сильные электролиты (кислоты, щелочи, соли) – в водных растворах полностью дисcоциируют на ионы, поэтому в ионных уравнениях и полуреакциях их записывают в виде ионов.

Кислоты: HClO₄; HClO₃; HNO₃; H₂SO₄; H₂SeO₄; HCl; HBr; HI; HBrO₃; HBrO₄; HIO₃; HIO₄; HNCS; HMnO₄; H₂Cr₂O₇; H₃PO₂

Щелочи: LiOH; NaOH; KOH; RbOH; Sr(OH)₂; Ba(OH)₂; Ca(OH)₂

Соли: почти все

Слабые электролиты в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. В ионных уравнениях, а также в полуреакциях формулы слабых электролитов, оксидов, веществ в твердом и газообразном состоянии записывают в молекулярном виде.

Кислоты: HClO₂; HClO; HNO₂; H₂SO₃; H₂CO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄; H₃PO₃; HPO₂; HBO₃; HIO₆; HIO; H₂S; HCN; HF; HBrO; CH₃COOH

Основания: Fe(OH)₂; Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; NH₄OH; Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃, все амфотерные гидроксиды.

Органические вещества.

Вода: H₂O.

Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса

(метод полуреакций)

При подборе коэффициентов методом ЭИБ отпадает необходимость нахождения степеней окисления элементов, легко определяются стехиометрические коэффициенты в молекулярном уравнении.

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в кислотной среде

1. Записать схему реакции. Определить молекулы или ионы, которые участвуют в процессе окисления и восстановления.

2. Записать в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твердые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.

3. На основании закона сохранения массы и энергии при составлении уравнений полуреакций следует соблюдать баланс веществ и баланс зарядов.

Для уравнивания числа атомов кислорода в ту часть полуреакции, где он в избытке, добавляют столько катионов водорода Н⁺, чтобы, связавшись с атомами кислорода, образовались молекулы Н₂О. В противоположную часть добавляют молекулы Н₂О.

Уравнять кислород, затем водород, затем уравнивают электроны.

1. Балансируют (уравнивают) число отданных и принятых ē в полуреакциях.

2. Суммируют сначала левые, а затем правые части полуреакций, не забывая предварительно умножить множитель на коэффициент, если он стоит перед формулой. Результат – суммарное ионное уравнение.

3. Подчеркивают и сокращают одинаковые ионы и молекулы.

4. Добавляют недостающие катионы или анионы. Количество добавляемых ионов в левую и правую части ионного уравнения должно быть одинаковым. Результат – молекулярное уравнение.

Например:

1.

KNO₂^- + HClO₃^-  KNO₃^- + HCl^-

3  NO₂^- + H2O⁰ - 2ē NO₃^- + 2H⁺

1  ClO₃^- + 6H⁺ + 6ē Cl^- + 3H₂O⁰

3NO₂^- + 3H₂O + ClO₃^- + 6H⁺  3NO₃^- + 6H⁺ + Cl^- + 3H₂O

3NO₂^- + ClO₃^-  3NO₃^- + Cl^-

3K⁺ + H⁺ = 3K⁺ + H⁺

3KNO₂ + HClO₃ = 3KNO₃ + HCl

2.

KI^- + KNO₂^- + H₂SO₄  I₂⁰ + NO⁰ + K₂SO₄ + H₂O

1  2I^- - 2ē I₂⁰

2  NO₂^- + 2H⁺ + 1ē NO⁰ + H₂O

2I^- + 2NO₂^- + 4H⁺  I₂ + 2NO + 2H₂O

2K⁺ + 2K⁺ + 2SO₄^2- = 4K⁺ + 2SO₄^2-

2KI + 2KNO₂ + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

3.

HCl^- + HClO₃^-  Cl₂⁰ + H₂O

5  Cl^- - 1ē Cl⁰

1  ClO₃^- + 6H⁺ + 5ē Cl⁰ + 3H₂O

5Cl^- + ClO ₃^-+ 6H⁺  5Cl⁰ +Cl⁰ + 3H₂O

5HCl + HClO₃ = 3Cl₂ + 3H₂O

4.

KMnO₄^- + Fe²⁺SO₄ + H₂SO₄  Mn²⁺SO₄ + Fe₂³⁺(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2  MnO₄^- + 8H⁺ +5ē Mn²⁺ +4H₂O⁰

5  2Fe²⁺ - 2ē 2Fe³⁺

2MnO^4- +16H⁺ + 10Fe²⁺  2Mn²⁺ +8H₂O + 10Fe³⁺

2K⁺ + 8SO₄^2- +10SO₄^2- = 2SO₄^2- +2K⁺ + SO₄^2- + 15SO₄^2-

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ +10FeSO₄ = 2MnSO4 + K₂SO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

5.

K₂Cr₂O₇^2- + H₂S^2- + H₂SO₄  S⁰ + Cr₂³⁺(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1   Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē 2Cr³⁺ + 7H₂O

3   S^2- -2ē S⁰

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 3S^2-  2Cr³⁺ + 7H₂O +3S

2K⁺ + 4SO₄^2- = 3SO₄^2- + 2K⁺ + SO₄^2-

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3H₂S = Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 3S +7H₂O

6-10 ОВР попробуйте решить самостоятельно

6. KI + H₂SO₄  I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

7. Сa + HNO₃ Ca⁽NO₃)₂ + … +H₂O

8. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄  … + KNO₃ + K₂SO₄ +H₂O

9. Pb + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + … +H₂O

10. NaBr  + NaBrO₃ +H₂SO₄  … + Na₂SO₄ +H₂O

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в щелочной среде

1. Чтобы уравнять число атомов водорода и кислорода, добавляют воду в ту часть полуреакции, где избыток атомов кислорода, а в противоположную часть – удвоенное число гидроксид анионов.

2. Перед Н₂О ставят коэффициент, показывающий разницу в числе атомов кислорода в левой и правой частях полуреакций, а перед ОН^- - его удвоенный коэффициент. Получается так, что восстановитель присоединяет кислород из гидроксид анионов.

1.

MnO₂⁰ + KClO₃^- + KOH K₂MnO₄^2- + KCl^- + H₂O

3  MnO₂⁰ + 4OH^- -2 ē MnO₄^2- + 2H₂O

1  ClO₃^- +3 H₂O +6 ē Cl^- + OH-

3MnO₂ + 12OH^- + ClO₃^- + 3H₂O  3MnO₄^2- + 6H₂O + Cl^- + 6OH^-

3MnO₂ + 6OH^- + ClO₃^-  3MnO₄^2- + Cl^- + 3H₂O

6K⁺ + K⁺ = 6K⁺ + K⁺

3MnO₂ + 6KOH + KClO₃ = 3K₂MnO₄ + 3H₂O + KCl

2.

I₂⁰ +KOH KI^- + KIO₃^- +H₂O

5  I⁰ + 1 ē I^-

1  I⁰ +6OH^- -5 ē IO₃^- + 3H₂O

5I⁰ + I⁰+6OH^- 5I^- + IO₃^- + 3H₂O

6K⁺ = 5K⁺ + K⁺

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

3.

MnO₂ + KNO₃ + KOH K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

1  MnO₂⁰ + 4OH^- -2ē MnO₄^2- + 2H₂O⁰

1   NO₃^- + H₂O + 2ē NO₂^- + 2OH^-

MnO₂ + 4OH^-+ NO₃^- +H₂O MnO₄^2- + 2H₂O + NO₂^- + 2OH^-

MnO₂ + 2OH^- + NO₃^-  MnO₄^2- + H₂O + NO₂^-

2K⁺ + K⁺ = 2K ⁺ + K+

MnO₂ + 2KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + H₂O + KNO₂

4.

Na₂SO₃^2- + KMnO₄^- + KOH Na₂SO₄^2- + K₂MnO₄^2- +H₂O

1  SO₃^2- + 2OH^- -2ē SO₄^2- + H₂O⁰

2  MnO₄^- +1ē MnO₄^2-

SO₃^2- + 2OH^- +2MnO₄^-  SO₄^2- +H₂O + 2MnO₄^2-

2Na⁺ + 2K⁺ + 2K⁺ = 2Na⁺ + 4K⁺

Na₂SO₃ + 2KOH + 2KMnO₄ = Na₂SO₄ +H₂O + 2K₂MnO₄

5.

NaCrO₂^- + Br₂⁰ + NaOH Na₂CrO₄^2- + NaBr^- + H₂O

2  CrO₂^- + 4OH^- -3ē CrO₄^2- + H₂O⁰

3  Br₂⁰ + 2ē 2Br ^-

2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂  2CrO₄^2- + 4H₂O + 6Br^-

2Na⁺ + 8Na⁺ = 4Na⁺ + 6Na⁺

2NaCrO₂ + 8NaOH + 3Br₂ = 2Na₂CrO₄ + 4H₂O + 6NaBr

6-10 ОВР попробуйте решить самостоятельно

6. MnSO₄ + Br₂ +NaOH Na₂MnO₄ + NaBr  + Na₂SO₄ +H₂O

7. SO₂ + KMnO₄ +KOH K₂SO₄ +… +H₂O

8. Cr(NO₃)₃ + H₂O₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaNO₃ + …

9. Cr(OH)₃ + Cl₂ + NaOH … + NaCl +H₂O

10. Na₂SO₃ + AgNO₃ + NaOH … + Ag  + H₂O + NaNO₃

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в нейтральной среде

Cреду нейтральной считают условно. На самом деле вследствие гидролиза соли среда может быть слабокислотной (рН = 6-7) или слабощелочной (рН = 7-8), поэтому полуреакции можно оформить двумя способами:

1. без учета гидролиза соли. Так как среда нейтральная, то в левые части полуреакций добавляют воду. Тогда одну полуреакцию рассматривают как для кислотной среды, а другую, как для щелочной среды.

2. если по схеме реакции можно определить среду, то полуреакцию оформляют соответственно или, как для кислотной, или, как для щелочной среды.

1.

Na₂SO₃^2- + KMnO₄^- + H₂O  MnO₂⁰ + Na₂SO₄^2- + KOH

3  SO₃^2- + H₂O -2ē SO₄^2- + 2H⁺

2  MnO₄^- + 2H₂O + 3ē MnO₂ + 4OH^-

3SO₃^2- + 3H₂O +4H₂O + 2MnO₄^-  2MnO₂ + 6H⁺+ 8OH^- + 3SO₄^2-

7H₂O = 6H₂O +2OH^-

3SO₃^2- + H₂O + 2MnO₄^-  3SO₄^2-+ 2MnO₂ + 2OH^-

6Na⁺ + 2K⁺ = 6Na⁺ + 2K⁺

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ +2MnO₂ + 2KOH

2.

Na₂S₂O₃^2- + HOCl^- + H₂O H₂SO₄^2- + NaCl^- + HCl

1  S₂O₃^2- + 5H₂O⁰ - 8ē 2SO₄^2- + 10H⁺

2 OCl^- + H₂O⁰ + 2ē Cl^- + OH^-

S₂O₃^2- + 5H₂O +4H₂O + OCl^-  2SO₄^2- + 4Cl^- + 10H⁺ + 8OH^-

9H₂O = 8H₂O +2H⁺

S₂O₃^2- + H₂O + 4OCl^-  2SO₄^2- + 4Cl^- + 2H⁺

2Na⁺ + 4H⁺ = 4H⁺ + 2Na⁺

Na₂S₂O₃ + H₂O + 4HOCl = 2H₂SO₄ + 2NaCl + 2HCl

3.

SO₂⁰ + HClO₄^- + H₂O H₂SO₄^2- + HCl^-

4  SO₂⁰ + 2H₂O0 - 2ē SO₄^2- + 4H+

1  ClO₄^- + 4H₂O + 8ē Cl^- + 8OH^-

4SO₂ + ClO₄^- + 8H₂O +4H₂O  4SO₄^2- +16H⁺ + 8OH^-+ Cl^-

12H₂O = 8H₂O +8H⁺

4SO₂ + ClO₄^- + 4H₂O 4Н₂SO₄^2- + Cl^- + 8H⁺

H⁺ = H⁺

4SO₂ + 4H₂O + HClO₄ = 4H₂SO₄ + HCl

4.

I₂⁰ + HClO^- + H₂O HIO₃^- + HCl^-

1  I₂⁰ + 6H₂O - 10ē 2IO₃^- + 12H+^-

5  ClO^- + H₂O + 2ē Cl^- + 2OH^-

I₂ + 5H₂O + 6H₂O + 5ClO^-  2IO₃^- +12H⁺ + 10OH^- + 5Cl^-

11H₂O = 10H₂O +2H⁺

I₂ + H₂O + 5ClO^-  2IO₃^- + 2H + 5Cl^-

5H⁺ = 2H⁺ + 3H⁺

I₂ + H₂O + 5HClO = 2HIO₃ + 5HCl

5.

I₂⁰ + Cl₂⁰ + H₂O HIO₃^- + HCl^-

1  I₂⁰ + 6H₂O - 10ē 2IO₃^- + 12H⁺

5  Cl₂⁰ + 2ē 2Cl^-

I₂ + 6H₂O + 5Cl₂  2IO₃^- +10Cl^- + 12H⁺

I₂ + 6H₂O + 5Cl₂ = 2HIO₃ + 10HCl

6-10 ОВР попробуйте решить самостоятельно

6. SO₂ + HBrO₃ + H₂O H₂SO₄ + Br₂

7. AuCl₃ + Se + H₂O H₂SeO₃ + … + Au

8. P₂O₃ + AgNO₃ +H₂O … + HNO₃ +Ag

9. H₂S + K₂CrO₇ + H₂O  S + KOH + …

10. K₂S + KMnO₄ + H₂O  S + … + KOH

Проверь себя: 1) ОВР, протекающие в кислотной среде

6. KI^- + H₂SO₄^2-  I₂⁰ + H₂S^2- + K₂SO₄ + H₂O

4  2I^- -2ē I₂⁰

1  SO₄^2- + 8H⁺ +8ē S^2- +4H₂O

8I^- + SO₄^2- + 8H⁺  4I₂ + S^2- +4H₂O

8K⁺ + 2H⁺ + 4SO₄^2- = 2H⁺ +8K⁺ + 4SO₄^2-

8KI + 5H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ +4H₂O

7.

Сa⁰ + HNO₃^-  Ca²⁺⁽NO₃)₂ + N₂O⁰ +H₂O

4  Сa⁰ - 2 ē Ca²⁺

1  2NO₃^- +10H⁺ + 8 ē N₂O⁰ +5H₂O

4Сa⁰ + 2NO₃^- +10H⁺  4Ca²⁺ + N₂O +5H₂O

8NO₃^- = 8NO₃^-

4Сa + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O +5H₂O

8.

K₂Cr₂O₇^2- + KNO₂^- + H₂SO₄  Cr₂³⁺(SO₄)₃ +KNO₃^- + K₂SO₄ +H₂O

1  Cr₂O₇^2- + 14H⁺ +6 ē 2Cr³⁺+7H₂O

3  NO₂^- + H₂O -2 ē NO₃^- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- +14H⁺ + 3NO₂^- + 3H₂O  2Cr³⁺ + 7H₂O +3NO₃^- + 6H⁺

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3NO₂^-  2Cr³⁺ +4H₂O +3NO₃^-

2K⁺ + 4SO₄^2-+3K⁺ = 3SO₄^2- +3K⁺ + 2K ⁺ +SO₄^2-

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄+ 3KNO₂ = Cr₂(SO₄)₃ +3KNO₃ + K₂SO₄ +4H₂O

9.

Pb⁰ + HNO₃^-  Pb²⁺(NO₃)₂ + NO₂⁰ +H₂O

1  Pb⁰ -2 ē Pb²⁺

2  NO₃^- + 2H⁺ +1 ē NO₂⁰ +H₂O

Pb + 2NO₃^- + 4H+ Pb²⁺+ 2NO₂ +2H₂O

2NO₃^- = 2NO₃^-

Pb⁰ + 4HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

10.

NaBr ^- + NaBrO₃^- +H₂SO₄  Br₂⁰ + Na₂SO₄ +H₂O

5  Br ^- -1 ē Br⁰

1  BrO₃^- +6H⁺ +5 ē Br⁰ + 3H₂O

5Br ^- +BrO₃^- +6H⁺  5Br⁰ + Br⁰ +3H₂O

5Na⁺ + Na⁺ +3SO₄^2- = 6Na⁺ + 3SO₄^2-

5NaBr + NaBrO₃^- + 3H₂SO₄ = 3Br₂⁰ + 3Na₂SO₄ +3H₂O

2) ОВР, протекающие в щелочной среде

6. Mn²⁺SO₄ + Br₂⁰ +NaOH Na₂MnO₄^2- +NaBr ^- + Na₂SO₄ +H₂O

1  Mn²⁺ + 8OH^- - 4ē MnO₄^2- + 4H₂O⁰

2  Br₂⁰ + 2ē 2Br ^-

Mn²⁺ + 2Br₂ + 8OH^-  MnO₄^2- +4Br ^- + 4H₂O

SO₄^2- + 8Na⁺ = 2Na⁺ + 4Nа⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺

MnSO₄ + 8NaOH + 2Br₂ = Na₂MnO₄ + 4H₂O +4NaBr + Na₂SO₄

7.

SO₂⁰ + KMnO₄^- + KOH K₂SO₄^2- +MnO₂⁰ +H₂O

3  SO₂⁰ + 4OH^- - 2ē SO₄^2- + 2H₂O⁰

2  MnO₄^- +2H₂O + 3ē MnO₂ +4OH^-

3SO₂ + 12OH^- + 2MnO₄^- +4H₂O  3SO₄^2- +6H₂O +2MnO₂ +8OH^-

3SO₂ +4OH^-+ 2MnO₄^-  3SO₄^2- +2H₂O +2MnO₂

4K+ +2K⁺ = 6K+

3SO₂ + 4KOH + 2KMnO₄ = 3K₂SO₄ + 2H₂O + 2MnO₂

8.

Cr³⁺(NO₃)₃ + H₂O₂⁰ + NaOH Na₂CrO₄^2- + NaNO₃ + H₂O

2  Cr³ + 8OH^- - 3ē CrO₄^2- + 4H₂O⁰

3  H₂O₂⁰ + 2ē 2OH^-

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 16OH^-  2CrO₄^2- + 8H₂O + 6OH^-

2Cr³⁺ + 10OH^-+ 3H₂O₂  2CrO₄^2- +8H₂O

6NO₃^- + 10Na⁺ = 4Na⁺ + 6Na⁺ +6NO₃^-

2Cr(NO₃)₃ + 10NaOH + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O + 6NaNO₃

9.

Cr(OH)₃⁰ + Cl₂⁰ + NaOH Na₂CrO₄^2- + NaCl^- +H₂O

2 Cr(OH)₃⁰ + 3H⁺ + 8OH^- -3ē CrO₄^2- + 4H₂O

3  Cl₂⁰ + 2ē 2Cl^-

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 16OH^- + 3Cl₂  2CrO₄^2- +8H₂O + 6Cl^-

2Cr(OH)₃ + 10OH^- + 3Cl₂  2CrO₄^2- +2H₂O + 6Cl^-

10 Na⁺ = 4Na⁺ + 6Na⁺

2Cr(OH)₃ + 10NaOH + 3Cl₂ = 2Na₂CrO₄ + 2H₂O + 6NaCl

10.

Na₂SO₃^2- + Ag⁺NO₃ + NaOH Na₂SO₄^2- + Ag⁰  + H₂O + NaNO₃

1  SO₃^2- +2OH^- - 2ē SO₄^2- + H₂O

2  Ag⁺ + 1ē Ag⁰

SO₃^2- + 2OH^- + 2Ag⁺  SO₄^2- + H₂O + 2Ag⁰

2Na⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ = 2Na⁺ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Na₂SO₃ + 2NaOH + 2AgNO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + 2Ag + 2NaNO₃

3) ОВР, протекающие в нейтральной среде

6. SO₂⁰ + HBrO₃^- + H₂O H₂SO₄^2- + Br₂⁰

5  SO₂⁰ + 2H₂O⁰ - 2ē SO₄^2- + 4H⁺

1  2BrO₃^- + 6H₂O +10ē Br₂⁰ + 12OH^-

5SO₂ + 10H₂O +6H₂O + 2BrO₃^-  5SO₄^2- + Br₂ +20 H⁺ +12OH^-

16H₂O =12H₂O + 8H⁺

5SO₂ + 2BrO₃^- + 4H₂O 5SO₄^2- + Br₂ +8H⁺

2H⁺ = 2H⁺

5SO₂ + 4H₂O + 2HBrO₃ = 5H₂SO₄ + Br₂

7.

Au³⁺Cl₃ + Se⁰ + H₂O H₂SeO₃^2- + HCl + Au⁰

4  Au³⁺ + 3ē Au⁰

3  Se⁰ + 3H₂O - 4ē SeO₃^2- + 6H⁺

4Au³⁺ + 3Se⁰ + 9H₂O 4Au⁰ + 3SeO₃^2- + 18H⁺

6H⁺ + 12H^{+ =} 18H⁺

12Cl^- = 12Cl^-

4AuCl₃ + 3Se + 9H₂O = 4Au + 3H₂SeO₃ + 12HCl

8.

P₂O₃⁰ + Ag⁺NO₃ +H₂O H₃PO₄^3- + HNO₃ +Ag⁰

1  P₂O₃⁰ + 5H₂O - 4ē 2PO₄^3- + 10H⁺

4  Ag⁺ + 1ē Ag⁰

P₂O₃ + 4Ag⁺ +5H₂O 2PO₄^3- +4Ag⁰ + 10H⁺

 4NO₃^- = 4NO₃^-

P₂O₃ + 4AgNO₃ + 5H₂O = 2H₃PO₄ + 4HNO₃ +4Ag⁰

9.

H₂S⁰ + K₂Cr₂O₇^2- + H₂O  S⁰ + KOH + Cr(OH)₃⁰

3  H₂S⁰ - 2ē S⁰ + 2H⁺

1  Cr₂O₇^2- + 7H₂O + 6ē 2Cr(OH)₃ + 8OH^-

3H₂S + 7H₂O + Cr₂O₇^2-  3S + 6H⁺ +8OH^- + 2Cr(OH)₃

3H₂S + Cr₂O₇^2- + H₂O 3S + 2Cr(OH)₃ + 2OH^-

2K⁺ = 2K⁺

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O = 3S + 2Cr(OH)₃ + 2KOH

10.

K₂S^2- + KMnO₄^- + H₂O  S⁰ + MnO₂⁰ + KOH

3  S^2- - 2ē S⁰

2  MnO₄^- + 2H₂O⁰ + 3ē MnO₂⁰ + 4OH^-

3S^2- + 2MnO₄^- + 4H₂O 3S⁰ + 2MnO₂ + 8OH^-

6K⁺ + 2K⁺ = 8K+

3K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3S + 2MnO₂ + 8KOH