Итоговая контрольная работа
Вариант 1
Какому типу химической реакции соответствует схема уравнения(1б):
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
2. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия(1б):
1) CO2) CuO 3) SO3 4) MgO 5) ZnO
Запишите номера выбранных оксидов
3. Установите соответствие между уравнениями реакций и изменением степени окисления серы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)
Уравнение реакции Изменение степени окисления серы
А) 2AI + 3S = AI2S3 1) от -2 до +4
Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) от -2 до 0
В) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 3) от 0 до -2
Г) H2S + Br2 = 2HBr + S 4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
4.Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями (2б)
Реагенты Уравнения
А) Na2S и НСI 1) Сu2+ + 2ОН-= Сu(ОН)2
Б) Ва(ОН)2 и Na2SO4 2) CO32- + 2Н+ = СО2 + Н2О
K2CO3и HNO3 3) S2- + 2Н+ = H2S
Г) CuSO4иNaOH 4) Ва2+ + SO42- = BaSO4
2Na++ SO42-= Na2SO4
СО3 2- + 2H+= H2CO3
5. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)
Уравнение реакции Направление смещения химического равновесия
А) N2(г) +3H2(г)↔2NH3(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции
Б) 2H2(г) +O2(г)↔2H2O(г) 2) смещается в сторону исходных веществ
В) H2(г) +CI2(г)↔2HCI(г) 3) не происходит смещение равновесия
Г) SO2(г) +CI2(г)↔SO2CI2(г)
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите с точностью до целых (2б)
7. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(4б)
Состав соли Тип гидролиза
А) Na2SO4 1)гидролизуется по катиону
Б) KNO2 2)гидролизуется по аниону
В) Zn3P2 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) AI2(SO4)3 4) не гидролизуется
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции(3б):
HNO3 + S = NO2 + SO2 +H2O
Определите окислитель, восстановитель
9. Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора в процентах (запишите число с точностью до целых)(5б)
Итоговая контрольная работа
Вариант 2
Какому типу химической реакции соответствует схема уравнения(1б):
KOH+HNO3→KNO3+H2O
разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
2. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют и с раствором серной кислоты, и с раствором гидроксида натрия(1б):
1) ZnO 2) CaO 3) SO2 4) CO2 5) AI2O3
Запишите номера выбранных оксидов
3. Установите соответствие между уравнениями реакций и изменением степени окисления азота: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)
Уравнение реакции Изменение степени окисления серы
А) N2 + O2 = 2NO 1) от -3 до +2
Б) 2NO + O2 = 2NO2 2) от +4 до +5
В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3) от 0 до +2
Г) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 4) от +3 до +2
5) от +2 до +4
4. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями(2б)
Реагенты Уравнения
А) Na2S и НСI 1) Сu2+ + 2ОН-= Сu(ОН)2
Б) Ва(ОН)2 и Na2SO4 2) CO32- + 2Н+ = СО2 + Н2О
K2CO3и HNO3 3) S2- + 2Н+ = H2S
Г) CuSO4иNaOH 4) Ва2+ + SO42- = BaSO4
2Na++ SO42-= Na2SO4
СО3 2- + 2H+= H2CO3
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)
Уравнение реакции Направление смещения химического равновесия
А) SO2CI2(г)↔SO2(г) +CI2(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции
Б) 2SO2(г) +O2(г)↔2SO3(г) 2) смещается в сторону исходных веществ
В)2HI(г)↔I2(г) + H2(г) 3) не происходит смещение равновесия
Г) S(г) + H2(г)↔H2S(г)
6.В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г) + 484 кДж, выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объем (н.у.) водорода, вступившего в химическую реакцию образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ укажите в литрах с точностью до десятых (2б)
7. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(4б)
Состав соли Тип гидролиза
А) NaNO3 1) гидролизуется по катиону
Б) Na3PO4 2) гидролизуется по аниону
В) AI2S3 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) AI(NO3)2 4) не гидролизуется
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции(3б):
FeCI3 + H2S = FeCI2 + S + HCI
Определите окислитель, восстановитель
9.Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора (запишите число с точностью до целых) (5б)