Разработка итоговой контрольной работы по химии. 11 класс. Базовый уровень

Инструкция по проверке итоговой контрольной работы

11 класс

Контрольная работа состоит из 9 заданий.

Максимальное количество баллов 22.

Перевод баллов в отметки

Ключ

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1. Какому типу химической реакции соответствует схема уравнения(1б):

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

1. разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

2. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия(1б):

1) CO2) CuO 3) SO₃ 4) MgO 5) ZnO

Запишите номера выбранных оксидов

3. Установите соответствие между уравнениями реакций и изменением степени окисления серы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)

Уравнение реакции Изменение степени окисления серы

А) 2AI + 3S = AI₂S₃ 1) от -2 до +4

Б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 2) от -2 до 0

В) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ 3) от 0 до -2

Г) H₂S + Br₂ = 2HBr + S 4) от +6 до +4

5) от +4 до +6

4.Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями (2б)

Реагенты Уравнения

А) Na₂S и НСI 1) Сu²⁺ + 2ОН^-= Сu(ОН)₂
Б) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

1. K₂CO₃и HNO₃ 3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) CuSO₄иNaOH 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

1. 2Na⁺+ SO₄^2-= Na₂SO₄

2. СО₃ ^2- + 2H⁺= H₂CO₃

5. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)

Уравнение реакции Направление смещения химического равновесия

А) N₂(г) +3H₂(г)↔2NH₃(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции

Б) 2H₂(г) +O₂(г)↔2H₂O(г) 2) смещается в сторону исходных веществ

В) H₂(г) +CI₂(г)↔2HCI(г) 3) не происходит смещение равновесия

Г) SO₂(г) +CI₂(г)↔SO₂CI₂(г)

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O (г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите с точностью до целых (2б)

7. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(4б)

Состав соли Тип гидролиза

А) Na₂SO₄ 1)гидролизуется по катиону

Б) KNO₂ 2)гидролизуется по аниону

В) Zn₃P₂ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) AI₂(SO₄)₃ 4) не гидролизуется

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции(3б):

HNO₃ + S = NO₂ + SO₂ +H₂O

Определите окислитель, восстановитель

9. Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора в процентах (запишите число с точностью до целых)(5б)

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

1. Какому типу химической реакции соответствует схема уравнения(1б):

KOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

1. разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

2. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют и с раствором серной кислоты, и с раствором гидроксида натрия(1б):

1) ZnO 2) CaO 3) SO₂ 4) CO₂ 5) AI₂O₃

Запишите номера выбранных оксидов

3. Установите соответствие между уравнениями реакций и изменением степени окисления азота: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)

Уравнение реакции Изменение степени окисления серы

А) N₂ + O₂ = 2NO 1) от -3 до +2

Б) 2NO + O₂ = 2NO₂ 2) от +4 до +5

В) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 3) от 0 до +2

Г) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ 4) от +3 до +2

5) от +2 до +4

4. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями(2б)

Реагенты Уравнения

А) Na₂S и НСI 1) Сu²⁺ + 2ОН^-= Сu(ОН)₂
Б) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

1. K₂CO₃и HNO₃ 3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) CuSO₄иNaOH 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

1. 2Na⁺+ SO₄^2-= Na₂SO₄

2. СО₃ ^2- + 2H⁺= H₂CO₃

1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б)

Уравнение реакции Направление смещения химического равновесия

А) SO₂CI₂(г)↔SO₂(г) +CI₂(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции

Б) 2SO₂(г) +O₂(г)↔2SO₃(г) 2) смещается в сторону исходных веществ

В)2HI(г)↔I₂(г) + H₂(г) 3) не происходит смещение равновесия

Г) S(г) + H₂(г)↔H₂S(г)

6.В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O (г) + 484 кДж, выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объем (н.у.) водорода, вступившего в химическую реакцию образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ укажите в литрах с точностью до десятых (2б)

7. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(4б)

Состав соли Тип гидролиза

А) NaNO₃ 1) гидролизуется по катиону

Б) Na₃PO₄ 2) гидролизуется по аниону

В) AI₂S₃ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) AI(NO₃)₂ 4) не гидролизуется

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции(3б):

FeCI₃ + H₂S = FeCI₂ + S + HCI

Определите окислитель, восстановитель

9.Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора (запишите число с точностью до целых) (5б)