Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Вариант 1

Часть 1

А1. Химический элемент расположен в 3 периоде, IV группе, главной подгруппе: 1) Ga    2) Si    3) Ti    4) C

А2. На внешнем энергетическом уровне у атома Сa находится:

1) 3e    2) 8e    3) 2e    4) 1e

А3. Относительная атомная масса  магния равна:

1) 24     2) 25     3) 12    4) 13

А4. Какая группа веществ относится к сложным:

1) NaCl, O₃, Cl₂, H₂О                                 3) H₂SO₄ , NH₃ , SiО₂,  ZnO

2) CaCO₃, O₂, Cu, HNO₂                             4) KCl , P₄, Br₂ , Fe

А5. Ковалентная неполярная связь в молекуле:

1) PH₃   2) P₄    3) NaBr     4) H₂O

А6. Степень окисления фосфора равна -3 в соединении:

1) Mg₃P₂    2) P₂O₅    3) H₃PO₄    4) P₂O₃

А7. К физическим  явлениям относится:

1) горение магния                           3) замерзание воды

2) ржавление железа                      4) горение угля

А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении   СO₂ + C→ CO

 1) 4      2) 3      3) 6      4) 7

А9. Фосфат натрия  диссоциирует на ионы:

1) Na⁺   и  PO ^3-                     3) 3Na⁺   и  PO₄^3-           

 2) 3Na⁺  и  4 PO₄^3-               4) Na³⁺ и  PO₄^3- 

А 10. Массовая доля кислорода в (%) оксиде кальция  равна:

1) 30     2) 28,6      3) 44      4) 16,7

 Часть 2

11. Установите соответствие.

Формула оксида Формула гидроксида

А. N₂O₃ 1) MgOH

Б. CO₂ 2) H₂CO₃

В. K₂O 3) Mg(OH)₂

Г. MgO 4) HNO₂

5) HNO₃

6) КOH

12. В приведенном списке выберите вещества, с которыми взаимодействует серная кислота:

1. медь

2. оксид кальция

3. гидроксид натрия

4. цинк

5. нитрат натрия

Напишите эти реакции, уравняйте, укажите тип химической реакции

13. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Fe + HCl = FeCl₂+ H₂

С2. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г 10 %-го раствора гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II).

Вариант 2

Часть 1

А1. Химический элемент расположен в 2 периоде, IV группе, главной подгруппе:

1) Ga    2) Si    3) Ti    4) C

А2. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:

1) 3e    2) 8e    3) 5e    4) 1e

А3. Относительная атомная масса  калия равна:

1) 39     2) 40     3) 19    4) 4

А4. Какая группа веществ относится к простым:

1) NaCl, KCl, Cl₂, H₂О                                 3) H₂SO₄ , NH₃ , SiО₂,  ZnO

2) CaCO₃, O₂, Cu, HNO₂                             4) , P₄, Br₂ , Fe, O₃

А5. Ионная связь в молекуле: 1) PH₃   2) P₄    3) NaBr     4) H₂O

А6. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:

1) Mg₃P₂    2) P₂O₅    3) H₃PO₄    4) P₂O₃

А7. К физическим  явлениям относится:

1) горение магния                           3) плавление воска

2) ржавление железа                      4) горение угля

А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении   Fe₂O₃ + Fe→ FeO

 1) 4      2) 3      3) 6      4) 5

А9. Фосфат калия диссоциирует на ионы:

1) K⁺   и  PO ^3-                     3) 3K⁺   и  PO₄^3-           

 2) 3K⁺  и  4 PO^3-                4) K³⁺ и  PO₄^3-

А 10. Массовая доля кислорода в (%) оксиде натрия  равна:

1) 25,8     2) 41      3) 40      4) 42,1

Часть 2.

В1. Установите соответствие.

Формула оксида Формула гидроксида

А. N₂O₅ 1) CaOH

Б. CO₂ 2) H₂CO₃

В. K₂O 3) Ca(OH)₂

Г. CaO 4) HNO₂

5) HNO₃

6) КOH

В 2. В приведенном списке выберите вещества, с которыми взаимодействует гидроксид натрия:

1. оксид углерода (IV)

2. оксид железа (III)

3. соляная кислота

4. железо

5. нитрат меди (II)

Напишите эти реакции, уравняйте, укажите тип химической реакции

Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + HCl = ZnCl₂+ H₂

С2. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100 г 20 %-го раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II).