Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1

Итоговая контрольная работа

(химия 9 класс)

Учитель химии:

Сольвар Татьяна Александровна

Спецификация

итоговой контрольной работы

по химии для обучающихся 9 класса

1.Назначение диагностической работы

Итоговая контрольная работа по химии проводится с целью определения уровня усвоения обучающимися 9-х классов предметного содержания курса химии по программе основной школы и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.

2. Подходы к отбору содержания, разработке КИМ

Содержание и основные характеристики диагностических материалов определяются на основе следующих документов:

- Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089).

- Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы О.С.Габриелян, А.В.Купцова. - М.: Дрофа, 2015.

Разработка КИМ для проведения итоговой контрольной работы по химии осуществлялась с учётом следующих общих положений:

- КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у обучающихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.

- КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки обучающихся. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 9 класса осуществляется на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по принципу его значимости для общей культуры обучающихся, общеобразовательной подготовки и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.

3.Структура итоговой контрольной работы

Каждый вариант проверочной работы состоит из 17 заданий:

14 заданий – с выбором ответа (часть А);

2 задания – с кратким ответом (часть В),

1 задание – с развёрнутым ответом.

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать только один.

Задания части B представлены в пособии в двух формах: это задания на установление соответствия (в этом случае ответ должен быть записан в таблицу) и задание, требующие записи ответа в виде числа. В заданиях первой формы нужно найти соответствие между веществами и их признаками или областями применения, перечисленными в двух разных столбцах. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы).

В задание части С необходимо решить задачу и записать ответ в виде цифр.

4. Распределение заданий проверочной работы по содержанию, проверяемым умениям, по частям работы, по уровням сложности.

Проверочные материалы включают основные элементы содержания курса химии основной школы.

Распределение заданий по основным содержательным блокам учебного курса представлено в таблице.

Распределение заданий в соответствии с проверяемыми умениями представлено в таблице.

Распределение заданий по частям работы.

Распределение заданий по уровням сложности

5. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

- для заданий части А – 1-2 минуты,

- для заданий части В – 2-3 минуты,

- для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

6. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого обучающегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов.

7. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-1, В-2, обучающиеся заработают 4 балла (по 2 балла за правильно выполненное задание).

За верное выполнение задания С1 -- 3 балла.

9. План варианта КИМ

Итоговая контрольная работа по химии

за курс 9 класса

Инструкция для обучающихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 17 заданий (А-14, В-2, С-1). На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаю успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Только простые вещества перечислены в ряду:

1) хлор, азот, сероводород, железо 2) графит, водород, железо, фтор

3) углекислый газ, алюминий, поваренная соль, вода 4) этанол, угарный газ, метан, аммиак

А2. Физическое и химическое явления соответственно приведены в ряду:

1) появление осадка и таяние снега 2) выпадение града и скисание молока

3) гниение листвы и размягчение стекла при нагревании 4) горение свечи и растворение сахара

А3. Валентность углерода в соединении CH₄ равна:

1) I 2) II 3) III 4) IV

А4. Вещество с химической формулой H₃PO₄ относится к классу:

1) оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А5. Оксид серы (IV) реагирует с:

1) серной кислотой 3) гидроксидом натрия

2) сульфитом натрия 4) хлоридом кальция

А6. Реакции нейтрализации соответствует уравнение:

1) Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2) 2NaOH+Mg(NO3)₂ = Мg(OH)₂ + 2NaNO₃

3) BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

4) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O

А7. Только формулы солей расположены в ряду:

1) Na₂SO₄, CuO, HCl

2) CaO, Ca(NO₃)₂, Na₂S

3) Cu(NO₃)_2, FeCl₂, K₂CO₃

4) HNO₃, SO₂, BaSO₄

А8. Все связи ионные в веществах ряда:

1) SO₂, Na₂S, HNO  3) CuSO₄, H₂O, N₂

2) CuS, KCl, Na₂O 4) H₂SO₄, CO₂, NaNO₃

А9. Число электронов на высшем энергетическом уровне в атоме хлора:

1) 2 2)4 3) 7 4)8

А10. Химические элементы расположены в порядке ослабления металлических

свойств в ряду:

1) Li, Na, K 2) F, O, N 3) P, S, Cl 4) Ca , Mg, Be

А11. Одинаковое значение степени окисления атомы азота и фосфора имеют в соединениях:

1) NH₃ и PCl₅  3) NO₂ и P₂O₅

2) NH₃ и Ca₃P₂  4) NO₂ и P₂O₃

А12. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:

1) оксид серы (IV) 3) хлорид калия (крист.)

2) гидроксид натрия (р-р) 4) гидроксид цинка (тв.)

А13. В уравнении реакции, протекающей по схеме:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂,

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А14. В цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)₂ веществом Х является:

1) FeCl₂  3) Fe₂O₃

2) FeCl₃ 4) Fe(OH)₃

Часть В

В задании В1 ответом является цифры.

В задании В2 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В1. Щелочь образуется при взаимодействии с водой веществ:

1) Аg 3) Cu 5) Mg

2) Ca 4) K 6) Be

О т в е т:

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества Класс неорганических соединений

А) Na₃PO₄ 1) основные оксиды

Б) H₃PO₄ 2) кислоты

В) NaOH 3) соли

Г) Na₂O 4) щелочи

5) кислые соли

6) амфотерные гидроксиды

О т в е т:

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

C1. Объем водорода (н. у.), выделившегося при действии соляной кислоты на 13 г цинка в

соответствии с уравнением реакции

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂,

Равен --- л. (Запишите число с точностью до сотых.)

?