Календарно-тематическое планирование 11 класс, к учебнику И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская, профильный уровень.

№ урока

Дата по плану

Дата факт

Тема урока

Вид контроля

Примечания

I. Строение вещества.

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений (9 ч)

1

Вводный урок. Инструктаж по Т.Б.

2

Состав атома. Нуклиды.

3

Состояние электронов в атоме. Квантовые числа электронов.

4

Электронные конфигурации атомов.

5

Электронно-графическая формула атома. Классификация элементов на основе строения атомов.

6

Периодический закон. Структура Периодической системы.

7

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах.

С.Р. по теме: строение атома

8

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах.

9

Обобщающий урок по теме «Строение атома. Периодическая система и закон».

Тест (см. Сам. работы Новошинский И.И. № 1) (тестирование)

Химическая связь. (11ч)

10

Ковалентная связь.

11

Валентность и валентные возможности атомов.

12

Комплексные соединения.

Л/о № 1. Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксо-комплексов хрома (III)

13

Основные характеристики ковалентной

связи.

14

Пространственное строение молекул.

15

Полярность молекул. Ионная связь.

16

Степень окисления.

17

Водородная связь. Металлическая связь.

18

Межмолекулярные взаимодействия. Газообразные, жидкие и твердые вещества.

19

Обобщение темы «Химическая связь».

.

20

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества».

К.Р

II. Химические реакции и закономерности их протекания. (12ч)

21

Энергетика химических реакций. Термохимические уравнения.

22

Закон Гесса.

23

Понятие об энтропии.

24

Энергия Гиббса.

25

Термохимические расчеты.

26

Скорость химической реакции.

Химический диктант на знание терминов.

27

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

28

Катализаторы.

29

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

30

Смещение химического

равновесия.

Л/ о № 2 Смещение хим. равновесия при изменении концентрации.

31

Решение задач по теме «Скорость реакции. Химическое равновесие».

32

Практическая работа № 1 «Скорость химических реакций».

Химические реакции в водных растворах (13ч).

33

Дисперсные системы и их квалификация.

34

Растворы.

Лаб. опыт № 3 Тепловые явления при растворении.

35

Растворимость веществ в воде.

36

Способы выражения состава растворов.

Лабораторный опыт № 4. Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

37

Решение задач на растворимость и концентрацию.

С.Р.

38

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

39

Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

40

Кислотно-основные свойства гидроксидов. Современное представление о природе кислот и оснований.

41

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт № 5. Реакции ионного обмена в растворе.

42

Гидролиз солей. Степень гидролиза.

43

Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.

Лабораторный опыт № 6. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей

44

Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений.

45

Практическая работа № 2. «Гидролиз солей».

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (12 часов)

46

Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Классификация ОВР.

47

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса.

48

Особые случаи составления уравнений ОВР.

49

Метод электронно- ионного баланса. Типичные окислители и восстановители.

Лабораторный опыт № 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Презентация РУ.

50

Органические вещества в ОВР.

51

Химические источники тока.

Лабораторный опыт № 8. Гальванический элемент.

52

Электролиз расплавов и растворов электролитов.

Лабораторный опыт № 9. Электролиз воды.

53

Решение задач по теме «Электролиз».

54

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

55

Решение задач и упражнений по теме «Коррозия и защита металлов от коррозии».

56

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

57

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции».

К/р

III. Вещества и их свойства.

Основные классы неорганических соединений (9 часов)

58

Оксиды.

Лабораторный опыт № 10.

Распознавание оксидов.

59

Гидроксиды. Основания.

60

Кислоты.

61

Амфотерные гидроксиды.

Лабораторный опыт № 11. Распознавание катионов натрия, магния и цинка

62

Решение задач с использованием стехиометрических схем.

63

Классификация солей. Средние соли.

64

Кислые соли.

Лабораторный опыт № 12. Получение кислой соли.

65

Основные, двойные и смешанные соли.

Лабораторный опыт № 13. Получение основной соли

66

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Неметаллы и их соединения (10 часов)

67

Общая характеристика неметаллов.

68

Свойства неметаллов.

Лабораторный опыт № 14. Диспропорционирование иода в щелочной среде.

69

Водородные соединения неметаллов.

70

Кислородные соединения фосфора.

71

Кислородные соединения хлора.

72

Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Благородные газы.

Лабораторный опыт № 15. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

73

Практическая работа № 3. «Получение, собирание и распознование газов».

74

Решение задач по материалу темы. Обобщение знаний по теме «Сложные неорганические вещества».

75

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических веществ. Неметаллы».

К/р.

Металлы и их соединения (16 часов)

76

Общая характеристика и способы получения металлов.

77

Свойства металлов.

78

Свойства металлов.

Лабораторный опыт № 16. Взаимодействие металлов с растворами щелочей

79

Общая характеристика d- элементов Хром и его соединения.

80

Практическая работа №4 «Соединения хрома».

81

Марганец и его соединения

Лабораторный опыт № 17. Соединения марганца.

82

Железо и его соединения.

83

Практическая работа № 5 «Соединения железо».

84

Медь и его соединения.

85

Практическая работа № 6 «Соединения меди».

86

Серебро и его соединения.

Лабораторный опыт № 18. Получение оксида и комплексного основания серебра.

87

Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения.

Лабораторный опыт № 19. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

88

Ртуть и его соединения.

89

Решение задач по теме «Металлы и их соединения».

90

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

IV. Химическая технология и экология.

Химия и химическая технология (6 часов).

91

Производство серной кислоты контактным способом.

92

Выход продукта реакции.

93

Производство аммиака.

94

Производство чугуна и стали.

95

Научные принципы химического производства.

96

Контрольная работа № 4 по теме «Металлы. Химия и химическая технология».

К/р.

Охрана окружающей среды (2часа).

97

Охрана атмосферы.

98

Охрана гидросферы.

99

Охрана почвы.

100

Повторение курса общей химии.

101

Повторение курса общей химии.

102

Повторение курса общей химии.