Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

Номера уроков

Сроки

Тема урока

Основное содержание урока

эксперимент

Домашнее задание

п/п

в теме

план

факт

Введение (4 час.)

1

1

Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Д. модели простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды

§ 1

Упр. 2

§ 2

Упр. 3,4,6,8

2

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк развития химии

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

Д. Помутнение «известковой воды».

§ 3

Упр. 4,5

§ 4

Упр. 4

3

3

Периодическая таблица химических элементов Д.М. Менделеева. Знаки химических элементов

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

§ 5

Упр. 5,6

4

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы

§ 6

Упр. 4 - 8

Тема 1. Атомы химических элементов (9 час.)

5

1

Основные сведения о строение атомов

Планетарная модель строения атома.

Д. Модели атомов химических элементов.

§ 7

Упр. 2,4,7

6

2

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

§ 8

Упр. 2,3,5

7

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

§ 9

Упр. 1,2,4

8

4

Металлические и неметаллические свойства элементов.

П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

§ 10 до слов: «Каков же результат…»

Упр. 1

9

5

Ионная химическая связь

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

§ 10 от слов: «Каков же результат…»

Упр. 2,4

10

6

Ковалентная неполярная химическая связь

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

§ 11

Упр. 1,2,4

11

7

Ковалентная полярная химическая связь

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи

Л №1. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

§ 12

Упр. 2,3,5,6

12

8

Металлическая химическая связь

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Л №2. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

§ 13

Упр. 1,2,4

13

9

Обобщение и систематизация по теме «Атомы химических элементов»

Решения упражнений

§ 7 – 13

Тема 2. Простые вещества (6 час.)

14

1

Простые вещества – металлы

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Л №3. Ознакомление с коллекцией металлов

§ 14

Упр. 1,3,4

15

2

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов.

§ 15

Упр. 3

16

3

Количество вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

§ 16

Упр. 2,3,5

17

4

Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

§ 17

Упр. 1-3

18

5

Решение задач

Решение задач и упражнений

Подготовка к проверочной работе

§17

Упр. 4,5

19

6

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Выполнение заданий по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов (14 час.)

20

1

Степень окисления

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

§ 18

Упр.1,2,7

21

2

Оксиды. Летучие водородные соединения

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. Образцы оксидов.

Л №4. Ознакомление со свойствами амиака

§ 19 (стр. 107-110)

Упр. 2

22

3

Оксиды. Летучие водородные соединения

§ 19 до конца

Упр. 1, 4

23

4

Основания

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Д. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

§ 20

Упр. 1 – 3

24

5

Основания

§ 20

Упр. 4 - 6

25

6

Кислоты

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. определение рН растворов кислоты, щелочей и воды

§ 21 (стр. 119-122)

Упр.1

26

7

Кислоты

§ 21 до конца

Упр. 3 – 4.

27

8

Соли

Состав и номенклатура солей. Растворимость солей в воде. Составление формул солей.

Д. Образцы солей.

§ 22 (стр. 126-129)

Упр. 1

28

9

Соли

§ 22

Упр. 2,3

29

10

Аморфные и кристаллические вещества

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионы,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.

§ 23

Упр. 3 - 5

30

11

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Л №5. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

§ 24

Упр. 4

§ 25

Упр. 1,2

31

12

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Решение расчетных задач

§ 25

Упр. 3 - 7

32

13

Обобщение по теме «Соединения химических элементов»

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам

§ 18 - 25

33

14

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 час)

34

1

Физические явления. Разделение смеси

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений.

Д. Плавление парафина, растворение окрашенных солей

§ 26

Упр. 3

35

2

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д. Горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором

§ 27

Упр. 5,6

36

3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

§ 28

Упр. 2,3,4

37

4

Расчеты по химически уравнениям

Решение расчетных задач.

§ 29

Упр. 1 - 3

38

5

Расчеты по химически уравнениям

§ 29

39

6

Реакции разложения. Понятия о скорости химических реакций

Реакции разложения. Представления о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Д. получение гидроксида меди (ІІ); разложение перманганата калия

§ 30

Упр. 1,4,5,6

40

7

Реакции соединения. Цепочки переходов

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции

Л №6. Окисление меди в пламени спиртовки

§ 31

Упр. 1,2,8

41

8

Реакции замещения. Ряд активности металлов

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами

Л №7. Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом

§ 32

Упр. 2 - 4

42

9

Реакция обмена. Правило Бертолле

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Д. растворение гидроксида меди(ІІ) в кислотах

§ 33

Упр. 3 - 5

43

10

Типы химических реакций на примере свойств воды. Гидролиз

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятия «гидроксиды» Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

§ 34

Упр. 1 – 4

44

11

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

§ 26 - 34

45

12

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 5. Практикум № 1 «Простейшие операции с веществами» (3 час.)

46

1

Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

ДЭ. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей

47

2

Практическая работа № 2 «Признаки химических реакций»

Признаки химических реакций

48

3

Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в рсворе

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 час.)

49

1

Растворение как физико-химический процесс Электрическая диссоциация

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. Электролиты и неэлектролиты.

Д. испытание веществ и их растворов на электропроводность

§ 35

Упр. 2,5

§36

Упр. 4,5

50

2

Основные положения теории электрической диссоциации. Ионные уравнения реакций

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Л №8 Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

§ 37

Упр. 2,4

§ 38

Упр. 1,3,5

51

3

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Л №9. Взаимодействие кислот с основаниями, оксидами металлов, металлами и солями

§ 39

Упр. 1,2

52

4

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

§ 39

Упр. 3 – 6

53

5

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

§ 39

54

6

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л №10. Взаимодействия щелочей с кислотами, оксидами неметаллов, солями.

§ 40

Упр. 1 – 3

55

7

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

§ 40

Упр. 4 – 6

56

8

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

§ 40

57

9

Оксиды: классификация и свойства

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л №11. Взаимодействие основных оксидов с кислотами и водой.

Л №12. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами и водой

§ 41

Упр. 1,2

58

10

Оксиды: классификация и свойства

§ 41

Упр. 3,5

59

11

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Л №13. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, солями и металлами.

§ 42

Упр. 1,2

60

12

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

§ 42

Упр. 3 - 5

61

13

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

§ 43

Упр. 2 – 4

62

14

Обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций

63

15

Обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

§ 35 - 43

64

16

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выполнение заданий по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

65

17

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов

Д. взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (ІІ). Горение магния.

§ 44

Упр. 1,7,8

66

18

Свойства изученных классов веществ, в свете окислительно-восстановительных реакций

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Тема 7. Практикум № 2 «Свойства растворов электролитов» (1 час)

67

1

Решение экспериментальных задач

Решение экспериментальных задач

68

Итоговая контрольная работа