Календарно-тематическое планирование по химии 8 класса (автор Рудзитис Г.Е.)

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

____________ Н.А. Татаровская

30 августа 2019 года

№

урока

Тема урока

Количество часов

Дата

план

факт

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

21

Тема 1.1. Предмет химии (6 ч)

1

Предмет химии. Вещества и их свойства. Лабораторный опыт № 1. Изучение физических свойств сахара и серы. Инст. № 108,109

1

2

Методы познания в химии

1

3

Практическая работа №1.Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.Инст. № 109

1

4

Чистые вещества и смеси. Лабораторный опыт №2:Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы.Инст. № 109

1

5

Практическая работа

№ 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.Инст. № 109

1

6

Физические и химические явления. Химические реакции.

Лабораторный опыт №3. Примеры физических явлений.

Лабораторный опыт №4. Примеры химических явлений. Инст. № 109

1

Тема 1.2. Первоначальные химические понятия(15 ч)

7

Атомы, молекулы и ионы.

1

8

Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения. Кристаллические решетки.

1

9

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. Лабораторный опыт № 5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.Инст. № 109

1

10

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

1

11

Закон постоянства состава веществ

12

Хими­ческие формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

1

13

Массовая доля химического элемента в соединении.

1

14

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

1

15

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

1

16

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

1

17

Закон сохранения массы веществ.

1

18

Химиче­ские уравнения.

1

19

Типы химических реакций. Лабораторный опыт № 6. Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ • Cu(OH)₂.

Лабораторный опыт

№ 7. Реакция замещения меди железом.Инст. № 109

1

20

Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»

1

21

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические поня­тия».

1

Раздел 2. Кислород.Водород

Тема 2.1. Кислород (5 ч)

8

22

Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода

1

23

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

Лабораторный опыт № 8. Ознакомление с образцами оксидов.Инст. № 109

1

24

Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств

1

25

Озон. Аллотропия кислорода

1

26

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.Диагностическая работа.

1

Тема 2.2. Водород. (3ч)

27

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом

1

28

Химические свойства водорода и его применение.Лабораторный опыт № 9. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) CuO. Инст. № 109

1

29

Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.Инст. № 109

1

Раздел 3. Вода. Растворы(7 ч)

7

30

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.

1

31

Физические и химические свойства воды.

Применение воды.

1

32

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

1

33

Массовая доля раст­воренного вещества.

1

34

Практическая работа №5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.Инст. № 109

1

35

Повторение и обобщение по темам «Кислород»,

«Водород», «Вода. Растворы».

1

36

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

1

Раздел 4. Количественные отношения в химии(5 ч)

5

37

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.

1

38

Вычисления по химическим уравнениям.

1

39

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

40

Относительная плотность газов

1

41

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

Раздел 5. Основные классы неорганических соединений (11 ч)

11

42

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

1

43

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

1

44

Химические свойства основа­ний. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

Лабораторный опыт № 10. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Лабораторный опыт № 11: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Лабораторный опыт №12. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Лабораторный опыт № 13. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Инст. № 109

1

45

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабораторный опыт №14.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Инст. № 109

1

46

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

1

47

Химические свойства кислот

Лабораторный опыт № 15. Действие кислот на индикаторы.

Лабораторный опыт № 16. Отношение кислот к металлам.Инст. № 109

1

48

Соли :состав, классификация, номенклатура, спо­собы получения

1

49

Свойства солей

1

50

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

1

51

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».Инст. № 109

1

52

Контрольная работа №3 по теме «Основные клас­сы неорганических соединений».

1

Раздел 6. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева(7 ч)

7

53

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

1

54

Периодический закон

Д. И. Менделеева.

1

55

Периодическая таблица химических элемен­тов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды

1

56

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

1

57

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

1

58

Значение периодического закона. Научные достижения

Д. И. Менделеева

1

59

Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов

Д. И. Менделеева.»

1

Раздел 7. Строение вещества. Химическая связь (10 ч)

10

60

Электроотрицательность химических элементов

1

61

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные свя­зи

1

62

Ионная связь

1

63

Валентность и степень окисления

1

64

Правила определения степеней окисле­ния элементов

1

65

Окислительно-восстановительные реакции

1

66

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

1

67

Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева»,

«Строение вещества. Химическая связь»

1

68

Промежуточная аттестационная работа. Итоговое тестирование.

1

69

Решение химических задач

1

Итого:

69 часов.

Практических работ – 6

Контрольных работ - 4

Лабораторных опытов - 16