Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс

№ урока

Тема урока

Элементы содержания

Эксперимент (Л.- лабораторный, Д.- демонстрационный)

п/п

В теме

Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (44 часа)

Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (10 часов)

1

Предмет и задачи химии

Вещества, свойства веществ, предмет химии

2

Методы химии. Химический язык

Наблюдение, эксперимент, экспериментальные методы

3

Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени

1

Понятие вещество в физике и химии

Физические и химические явления, химические реакции, признаки реакций

Л. Нагревание стеклянной трубки; Л. Кипячение и испарение воды

2

Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе

Молекула, атом, химический элемент, изотоп, химический знак, химическое соединение

3

Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава

Качественный и количественный состав, простое и сложное вещество, закон постоянства состава

Д. Разложение воды электрическим током

4

Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса

Атомно-молекулярное учение, атом, молекула, масса атома, атомная единица массы, относительная атомная масса

5

Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении

Относительная молекулярная масса, массовая доля элемента

6

Решение задач: расчеты по химическим формулам

Относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента, вывод формулы вещества

7

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон, система элементов, период, группа

8

Валентность химических элементов

Постоянная и переменная валентность, правило четности-нечетности

9

Валентность химических элементов

Определение валентности в бинарных соединениях. Составление формул по валентности

10

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам

Моль, постоянная Авогадро, количество вещества, молярная масса

Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (8 часов)

1

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции

Химическая реакция, признаки и условия реакций, тепловой эффект

Л. Реакции, иллюстрирующие признаки протекания реакций

2

Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы и энергии, химическое уравнение, коэффициент, индекс

3

Составление уравнений химических реакций

Химическое уравнение, коэффициент, индекс

4

Решение задач: расчеты по химическим уравнениям

Количество вещества, моль, молярная масса

5

Решение задач: расчеты по химическим уравнениям

Количество вещества, моль, молярная масса

6

Типы химических реакций

Реакции присоединения, разложения, замещения и обмена

7

Обобщение знаний по теме «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»

8

Контрольная работа №1 по теме: «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»

Глава 3. Методы химии (2 часа)

1

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент

Наблюдение, описание, эксперимент, идентификация веществ, индикаторы, анализ, синтез

Л. Окраска индикаторов

2

Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах

Химический язык, символика, терминология, номенклатура

Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике (6 часов)

1

Чистые вещества и смеси

Чистые вещества, смеси, гомогенные и гетерогенные смеси, способы разделения смесей, идентификация веществ

Л. Изучение смеси железа и серы

2

Практическая работа №2 Очистка веществ

3

Растворы

Раствор, растворимость, ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный раствор, коэффициент растворимости

4

Практическая работа №3 Растворимость веществ

5

Способы выражения концентрации растворов. Решение задач

Массовая доля растворенного вещества

6

Практическая работа №4 Приготовление раствора заданной концентрации

Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 часов)

1

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчеты на основании газовых законов

Законы Гей-Люссака и Авогадро, молярный объем газа

2

Воздух – смесь газов

Состав воздуха, инертные газы, молекулярная масса воздуха, относительная плотность газов

3

Кислород – химический элемент и простое вещество

Химический элемент, простое вещество, термическое разложение, катализатор

4

Химические свойства и применение кислорода

Окисление, оксиды, применение кислорода

Д. горение в кислороде угля, серы и железа

5

Практическая работа №5 Получение кислорода и изучение его свойств

6

Обобщение знаний по теме: «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»

7

Контрольная работа №2 по теме: «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»

Глава 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

1

Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности

Кислотные, основные и амфотерные оксиды, гидроксиды

Д. Изучение образцов оксидов; Л. Растворение оксидов в воде

2

Основания – гидроксиды основных оксидов

Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания, гидроксогруппы

Л. Растворение оксидов кальция, алюминия и меди (II)

3

Кислоты: состав и номенклатура

Кислоты, кислородсодержащие и бескислородные кислоты, кислотный остаток

4

Соли: состав и номенклатура

Соли, номенклатура солей

5

Химические свойства оксидов

Химические свойства оксидов

Л. Взаимодействие оксидов меди (II) цинка с серной кислотой; Л. Получение оксида углерода (IV)

6

Химические свойства кислот

Генетический ряд, реакция нейтрализации, ряд активности металлов

Л. Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми основаниями

7

Получение и химические свойства оснований

Щелочи, получение щелочей, реакции обмена, нерастворимые основания, свойства нерастворимых оснований, амфотерность

Л. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

8

Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Классификация неорганических соединений, генетическая связь

9

Практическая работа №6 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований

10

Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

11

Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Раздел 2. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (23 часа)

Глава 7. Строение атома (3 часа)

1

Состав и важнейшие характеристики атома

Ядро, протон, нейтрон, электрон, заряд ядра

2

Изотопы. Химический элемент

Изотоп, порядковый (атомный) номер, химический элемент

3

Строение электронных оболочек атомов

Электронный слой, энергетический уровень, внешний электронный слой

Глава 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (3 часа)

1

Свойства химических элементов и их периодические изменения

Порядковый номер (заряд ядра), периодическое изменение числа электронов в оболочках атомов химических элементов, периодичность

2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

Периоды, группы и подгруппы элементов

3

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе

Электроотрицательность, характеристика химических элементов по положению в периодической системе

Глава 9. Строение вещества (4 часа)

1

Ковалентная связь и ее виды

Химическая связь, валентность, валентные электроны, ковалентная связь, общая электронная пара

2

Ионная связь

Ионы, катионы, анионы, ионная связь, ионные соединения

3

Степень окисления

Степень окисления, определение степени окисления в соединениях

4

Кристаллическое строение вещества

Кристалл, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток

Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)

1

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция

2

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Окислительно-восстановительная реакция, метод электронного баланса

3

Обобщение знаний по теме: «Периодическая система Д. И. Менделеева. Строение вещества»

4

Контрольная работа №4 по теме: «Периодическая система Д. И. Менделеева. Строение вещества»

Глава 11. Водород – рождающий воду и энергию (3 часа)

1

Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода

Газообразный водород, жидкий водород, твердый водород

2

Химические свойства и применение водорода. Вода

Свойства водорода, состав воды, строение молекулы воды, химические свойства воды

3

Практическая работа №7 Получение водорода и изучение его свойств

Глава 12. Галогены (6 часов)

1

Галогены – химические элементы и простые вещества

Галогены, галогениды, галогенводороды

Д. Отбеливающие свойства хлора;

2

Физические и химические свойства галогенов

Галогены, галогениды, галогенводороды

Л. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей

3

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды

Свойства хлороводорода, качественная реакция на соляную кислоту и ее соли

Л. Качественная реакция на соляную кислоту

4

Практическая работа №8 Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

5

Обобщение знаний по теме: «Водород – рождающий воду и энергию. Галогены»

6

Годовая контрольная работа