Календарно-тематичне планування

№ з/п

Да­та

Тема уроку

Навчальні цілі

Основні хімічні поняття, що формуються

Демонстру­вання, лабораторні і практичні роботи

Домашнє завдання

Наочність

Примітка

1

2

3

4

5

6

7

8

9

ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ЗА 7 КЛАС ( 2 год.)

1 –

2

01.09

–

03.09

Інструктаж з правил техніки безпеки під час роботи в кабіне­ті хімії. Повторення основних питань курсу хімії за 7-й клас. Найважливіші хімічні поняття

Проведення вступного інструктажу з правил тех­ніки безпеки під час робо­ти у кабінеті хімії. Повторити поняття з теми «Початкові хімічні поняття», закріпити набуті вміння і навички з визначення валентності за формулами бінарних сполук та скла­дання формул бінарних сполук за валентністю, рівнянь хімічних реакцій, розпізнавання реакцій розкладу, сполучення, розв'язування розрахун­кових задач на обчислен­ня за хімічною формулою відносної молекулярної маси та масової частки елемента в речовині. Повторити властивості та застосування простих речо­вин неметалів та металів на прикладі кисню та заліза

Техніка безпеки під час роботи в кабінеті хімії. Валентність, індекс, відносна атомна і моле­кулярна маси, масові частки елемента в речо­вині, прості і складні речовини

Записати формули оксидів

Обчислити молекул ярну масу речовин

Колекція «Залізо». Таблиці «Оксиген. Ки­сень» та «Фе-рум. Залізо». Зразки чистих речовин, сумі­шей, ПСХЕ

ТЕМА 1. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ ( 9 год.)

3

08.09

Кількість

речовини.

Моль — одиниця

Кількості речовини. Число Авогадро

Формувати знання про кількість речовини, одиницю її вимірювання, розвивати навички обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини та кількість речовини за числом атомів, молекул

Кількість речовини

моль, число

Авогадро

Демонстрування зразків речовини кількістю 1 моль

§ 1,

№ 3

4

10.09

Розрахункові

задачі.

Обчислення

числа атомів

(молекул) у певній кількості речовини

Формувати алгоритм дій з обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини

Алгоритм дій

Зад.

18,20,

1

2

3

4

5

6

7

8

9

5

15.09

Молярна маса

Формувати в учнів знання про молярну масу; ознайомити з алгоритмом

обчислення молярної маси, маси і кількості речовини. Розвивати вміння застосовувати набуті знання в практичній діяльності, співставляти різні хімічні поняття

Молярна маса

§ 2,

№ 16

6

17.09

Розрахункові

задачі. Обчи-слення за хіміч-ною формулою молярної маси,

маси і кількості

речовини

Закріпити та систематизувати знання учнів з теми; розвивати вміння

обчислювати за алгоритмом молярну масу, маси і кількості речовини

Зад.

22,23

ПСХЕ

7

22.09

Молярний об'єм газів

Формувати знання учнів про молярний об'єм газів, уміння та навички з обчис­лення об'єму газу за відомою кількістю речовини (н. у.)

Молярний об'єм газів

§ 3,

№32

8

24.09

Розрахункові задачі. Обчисле-ння об'єму газу

(н. у.)

Формувати уміння обчислювати об'єм газу (н. у.) за алгоритмом

Зад.

29,31

ПСХЕ

9

29.09

Відносна густина газів. Розрахунки за хімічними формулами

Формувати знання учнів про відносну густину газів, обчислювати відносну густину одного газу за іншим, розвивати вміння розв'язувати задачі за алгоритмом

Відносна густина газів, кількість речовини, молярна маса

§ 4,

№ 36

ПСХЕ

10

01.10

Розв'язування розрахункових задач. Обчислення відносної густини газів

Поглибити та системати­зувати знання з теми; закріпити вміння та навички учнів розв'язувати розра­хункові задачі. Здійснити проміжний контроль сфор-мованості знань/умінь і навичок з теми

Зад.

40,42

ПСХЕ

11

06.10

Узагальнення знань з теми Контроль знань

Здійснити контроль рівня знань, сформованості вмінь і навичок з розв'язування розрахункових задач з теми

Повт. властивості кисню

ПСХЕ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

ТЕМА 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ( 27 год.)

12

08.10

Оксиди, їх

склад, назви

Формувати знання про особливості будови, назви оксидів за сучасною

номенклатурою, поняття про класифікацію

Оксиди,

номенклатура

оксидів, кислотні

оксиди, основні

оксиди

Демонстру-

вання 1.

Зразки оксидів

§ 5 ( до властиво-стей)

№ 46,47,49

Колекція

«Оксиди»,

обладнання та

реактиви згідно

зі змістом

демонстрацій-

ного досліду

13

13.10

Кислоти, їх

склад, назви

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід 1

Розширити знання учнів про

різноманітність складних

речовин. Формувати уявлення про будову молекул кислот, їх назви за

різними номенклатурами та

класифікацію кислот

Кислоти, кислот-

ний залишок,

номенклатура

кислот (оксигено

вмісні та езокси-генові кислоти, одно-, дво-, три-основні кислоти),

індикатор

Демонстру-

вання 2.

Зразки кислот.

Лаборатор-

ний дослід 1.

Дія розчинів

кислот на

індикатори

§ 7 ( до властиво-стей)

№ 65, 66

Кислоти,

обладнання та

реактиви згідно

зі змістом де-

монстраційних

та лаборатор-них дослідів

14

15.10

Основи, їх

склад, назви

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід 2

Формувати в учнів уявлення про будову основ, їх назви за сучасною номенклатурою. Розпочати формування знань про класифікацію основ.

Поглибити навички та вміння безпечного виконання хімічного

експерименту

Основи,

гідроксильна

група, луг,

нерозчинна основа

Демонстру-

вання 4.

Зразки основ.

Лаборатор-

ний дослід 2.

Дія розчинів

лугів на

індикатори

§ 6 ( до властиво-стей)

№ 57, 58

Основи,

обладнання та

реактиви згідно

зі змістом де-

монстраційних

та лабора-

торних дослідів

15

20.10

Солі (середні), їх

склад, назви

Формувати в учнів уявлення

про будову солей, їх назви

за сучасною номенклатурою

Солі (середні),

номенклатура

солей

Демонстру-

вання 3.

Зразки солей

§ 8 ( до властиво-стей)

№ 72, 74

Зразки солей

1

2

3

4

5

6

7

8

9

16

22.10

Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами, луга­ми, іншими ок­сидами. Класифікація оксидів

Формувати знання про класифікацію, хімічні властивості кислотних, основних оксидів

Властивості основних та кислотних оксидів, амфотерність, реакції сполучення

Демонстру­вання 5.

Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

§ 9 ( до викорис

тання),

№ 8

Колекція «Оксиди», обладнання та реактиви згідно

зі змістом демонстраційно

го досліду

17

03.11

Оксиди в природі. Використання оксидів

Формувати знання учнів про поширеність оксидів у при­роді, їх роль та місце у при­родних процесах, окремі способи добування та застосування. Розвивати вміння працювати з різними джерелами інформації

Оксиди, кислотні та амфотерні оксиди

§ 9

№ 85

18

05.11

Узагальнення знань про оксиди. Розв’язування вправ.

Формувати в учнів знання з теми, здійснити проміжний контроль рівня сформованості знань, умінь і навичок з теми

Записати рівняння реакцій взаємодії оксидів

19

10.11

Класифікація кислот. Фізичні та хімічні властиво-сті кислот: дія на індикатори, взає-модія з металами. Поняття про ряд активності мета-лів. Реакції замі-щення. Заходи без-пеки під час робо-ти з кислотами Інструктаж з БЖД

Лабораторний

дослід 3

Формувати знання учнів про хімічні властивості кислот: дія на різні індикатори, умови та особливості взаємодії з металами. Розширити знання учнів про типи хімічних реакцій на прикладі реакції заміщення. Повторити та закріпити основні вміння та навички виконання хімічного експерименту. Розвивати вміння аналізувати результати хімічних досліджень, формувати власні висновки

Кислота; індикатори: лакмус, метилоранж, фенолфталеїн, універсальний; реакції заміщення, метали, ряд активності металів, правила техніки безпеки під час роботи з кисло­тами

Демонстру­вання 6.

Добування хлоридної кислоти і дос­ліди з нею. Лаборатор­ний дослід 3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

§ 12 (до ст.32),

№ 112

Ряд активності металів, обладнання та реактиви згідно зі змістом демонс­траційних та лабораторних дослідів

1

2

3

4

5

6

7

8

9

20

12.11

Фізичні та хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, . солями. Реакції обміну

Розширити знання учнів про типи хімічних реакцій на прикладі реакцій обміну. Формувати знання про хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, соля­ми. Повторити та закріпити основні вміння та навички виконання хімічного експе­рименту. Розвивати вміння аналізувати результати хімічних досліджень, формувати власні висновки

Реакції обміну, основні оксиди, основи, кислоти, солі

Демонстру­вання 7.

Хімічні властивості кислот

§ 12 ( до використ.),

№ 115

Обладнання та реактиви згідно зі змістом де­монстраційного досліду

21

17.11

Використання кислот. Розв'язування розрахункових задач

Поглибити та систематизу­вати знання з теми. Ознайомити учнів з алгоритмом розв'язування розрахункових задач із розрахунків кількості речовини, маси, об'єму реагентів та продуктів реакції за хімічними рівняннями.

Алгоритм, кількість речовини, молярна маса, молярний об'єм

Зад. 117,

118

ПСХЕ,

дидактичний матеріал

22

19.11

Узагальнення знань про оксиди та кислоти

Здійснити корекцію знань учнів про властивості оксидів та кислот. Закріпити алгоритм розв'язування розрахункових задач за рівняннями реакцій. Здійснити проміжний контроль

Скласти та розв’яза

ти обернену задачу до розв’яза-ної в класі

23

24.11

Контроль знань з теми «Оксиди. Кислоти»

Здійснити контроль рівня знань про фізичні та хімічні властивості оксидів і кис­лот, а також сформованості вмінь і навичок розв'язуван­ня розрахункових задач з теми. Розвивати само­стійність мислення, здат­ність до самоаналізу та самоконтролю

Повтори

ти про основи і кислоти

Дидактичний матеріал

1

2

3

4

5

6

7

8

9

24

26.11

Фізичні властивості основ. Класифікація основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксида-ми, солями. Реакція нейтраліізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

Інструктаж з БЖД

Лабораторний

дослід 4

Формувати знання учнів про фізичні властивості та класифікацію основ, хімічні властивості лугів. Повторити та закріпити основні вміння та навички виконання хімічного експерименту

Основа, луг, нерозчинна основа, кислота, реакція нейтралізації, реакція обміну

Демонстру­вання 8.

Хімічні властивості основ.

Лаборатор­ний дослід 4. Взаємодія розчинів лугів із кислотами

§ 11 ( до нерозчинних основ),

№ 102

Обладнання та реактиви згідно зі змістом де­монстраційних та лабора­торних дослідів

25

01.12

Нерозчинні основи.

Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання.

Використання основ.

Інструктаж з БЖД

Лабораторні

досліди 5-6

Розширити знання учнів про

властивості основ. Сприяти

засвоєнню знань про їх викори-стання. Розвивати в учнів вміння виконувати хімічний кспери-мент та формувати висновки. Повторити та закріпити основні вміння та навички виконання хімічного експерименту

Основи, оксиди,

кислоти

Лабораторні досліди 5—6.

Взаємодія нерозчинних основ із кислотами. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання

§ 11,

№ 104

Обладнання та

реактиви згідно

зі змістом

лаборатор-них

дослідів

26

03.12

Поняття про амфотерні

гідроксиди

Закріпити знання про оксиди, кислоти, основи. Дати уявлення про амфотерність на прикладі

властивості цинк гідроксиду. Розвивати вміння складати рівняння реакцій

Амфотерність амфотерні, основні окси

ди, гідрокси

ди; кислота, основа

Демонструван-ня 9.

Доведення

амфотерності

цинк

гідроксиду

§ 13,

№ 121

Обладнання та реактиви згідно зі змістом де- монстраційного досліду

1

2

3

4

5

6

7

8

9

27

08.12

Фізичні та хімічні властивості середніх солей. Взаємодія з металами,

кислотами, лугами, іншими солями.

Інструктаж з БЖД

Лабораторні

досліди 7-9. Взаємодія солей із металами, лугами, кислотами. Реакція обміну між солями

Ознайомити учнів із фізичними і хімічними властивостями солей: взаємодією з металами,

кислотами, лугами, солями.

Узагальнити знання про

умови перебігу реакції обміну

Умови перебігу

реакції обміну,

сіль, кислота,

основа

Демонстрування 10—11. Зразки солей.

Хімічні властивості солей.

Лабораторний дослід

7-9..Взаємодія солей із металами, лугами,

кислотами. Реакція обміну між солями

§ 14 (до поширен-ня),

№ 128(а)

Обладнання та реактиви згідно зі змістом де монстра-

ційних та лабора-

торних дослідів

28

10.12

Поширення солей у природі та їх практичне значення

Узагальнення знань про солі.

Ознайомити учнів із поширенням солей у природі та їх практичним значенням

Узагальнити знання учнів про солі; їх будову, склад, властивості, добування і застосування

Кристалогідрати,солі

Зразки солей,

копалин

§ 14

Зад. 134

Таблиці

«Поширення солей у природі», «Значен-

ня та застосування солей». Колекція

«Корисні

копалини»

Таблиці «Класифіка

ція солей», «Хімічні властивості солей»

1

2

3

4

5

6

7

8

9

29

15.12

Практична

робота 1.

Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук

Сприяти засвоєнню знань

про властивості основних

класів неорганічних сполук

Практична

робота 1

№ 136

Обладнання та

реактиви згідно

змісту практичної

роботи

30—

31

17.12

-

22.12

Генетичні зв'язки між

класами неорганічних

сполук

Узагальнити і систематизувати знання про склад, класифікацію, хімічні властивості різних класів неорганічних сполук, типи хімічних реакцій. Поглибити поняття про генетичний зв'язок. Формувати вміння складати рівняння реакцій за схемою Удосконалити уміння та навички у написанні формул речовин і хімічних рівнянь. Показати практичне значення знань про взаємозв'язок речовин між різними класами

Генетичний

зв'язок, класи

неорганічних сполук

Повт.

§§ 9-13

Таблиці «Колообіг кисню у природі»,

«Колообіг вуглекислого

газу у природі»

32

24.12

Підсумковий урок за І семестр

Узагальнити вивчене за І семестр, вдосконалювати вміння складати рівняння реакцій

1

2

3

4

5

6

7

8

1

2

3

4

5

6

7

8

9

ІІ СЕМЕСТР

35

22.01

Значення експериментального методу в хімії. Інструктаж із БЖД. Лаборат.дослід 10.

Формувати вміння спостерігати і робити висновки, показати значення експерименту у процесі вивчення хімії

Експеримен-тальний метод в хімії

Лабораторний дослід 10. Розв'язування експериментальних задач

Підг. до практ.роботи №2

Обладнання та реактиви згідно зі змістом дослідів

36

25.01

Практична робота 2.

Розв'язування експериментальних задач

Закріпити знання учнів про хімічні властивості основних класів неорганічних сполук. Формування вміння спостерігати і робити висновки. Розвивати навички проведення хім.дослідів

Практична робота 2

Повт.

15-18

37

28.01

Узагальнюючий урок з теми «Основні класи неорганічних сполук»

Систематизувати знання про основні класи неорганічних сполук. Виявити генетичний зв'язок між класами

19,

№ 173

38

31.01

Контроль знань із теми «Основні класи неорганічних сполук»

Здійснити контроль рівня знань, умінь і навичок з теми

Поняття теми

Повторити

Тема 3. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА.

БУДОВА АТОМА (18 год)

39

04.02

Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів

Формувати поняття «система» як цілого, що складається із взаємо­пов'язаних і взаємозалежних частин. Поглибити базові знання про класифікацію хімічних елементів

Прийоми класифікації та їх роль в науці

20 (до лужних металів),

№ 187

Періодична система хіміч­них елементів Д. Менделєєва

1

2

3

4

5

6

7

8

9

40

07.02

Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени

На прикладі хімічних властиво-стей простих і складних речовин, утворених металічними і немета-лічними елементами, показати подібність, що зумовила об'єдна-ння їх у природні групи елемен-тів. Поглибити знання учнів про групи на прикладі лужних металі-чних елементів, галогенів, благо-родних газів. Навчити учнів по-рівнювати та аналізувати подіб-ність і відмінність у складі та властивостях простих і складних речовин, утворених елементами цих груп

Групи елементів; лужні, інертні елементи, галогени, хімічна активність

Демонстрування 14.

Взаємодія Na, Са, Мg з водою

Лабораторний дослід 11.

Дослідження характеру гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(\/І)

20,

№ 189

ПСХЕ; Na, Са, Мg, Н₂О, NaОН, АІ(ОН)₃,

Н₂SО₄.

Таблиці «Лужні метали», «Галогени», «Інертні гази». Обладнання та реактиви згідно зі змістом демонстрацій­них та лабора­торних дослідів

41

11.02

Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. Менделєєва

Формувати поняття «класифікація хімічних елементів» на основі характе­ристик про зміну власти­востей елементів залежно від їх атомних мас, пояснювати роль закону періодичності в природі. Розкрити значення періодичного закону як основи для створення таблиці, що відображає природну класифікацію елементів та їх сполук. Пояснити зміну властивостей елементів у періодах і групах

Період, малі періоди, великі періоди, група, підгрупа елементів

21, 22

№ 190,192

Таблиці «Періодична система хімічних елементів Д. Менделєєва», «Зміна властивостей елементів у пе­ріодах і групах»

1

2

3

4

5

6

7

8

9

42

14.02

Урок поглиблення і деталізації навчального матеріалу. Розв'язування задач із теми

Сприяти формуванню умінь та навичок у розв'язуванні розрахункових задач і вправ

Хімічний елемент, хімічні формули

№196,

197

Таблиця «Періодична система хіміч­них елементів Д. Менделє­єва»

43

18.02

Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони й нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Сучасне формулювання періодичного закону

Формувати поняття «будова атома», розкрити фізичний зміст періодичного закону. Навчити учнів характеризувати будову атомів хімічних елементів. Ознайомити із сучасним визначенням періодичного закону

Протонне та

нуклонне число,

сучасне

формулювання

періодичного

закону

23,

№203

Таблиця «Періодична система хіміч­них елементів Д. Менделє­єва»

44

21.02

Ізотопи

(стабільні та

радіоактивні)

Формувати поняття про нукліди, ізотопи. Поглибити знання про хімічний елемент, відносну атомну масу. Дати початкові уявлення про ядерні реакції та штучне перетворення хімічних елементів

Нукліди,

Радіоактив-ність,

ізотопи,

радіонукліди

24,

№214,

216

Таблиця

«Склад ядер

деяких

ізотопів»

45

25.02

Будова електронних оболонок атомів

хімічних елементів.

Поняття про

радіус атома

Формувати уміння в учнів

складати схеми

електронних оболонок

атомів елементів № 1—20

Електронна оболонка, енергетичний рівень, завершений,

незавершений

енергетичні рівні, радіус атома

25,

№ 222,223

Таблиця «Бу-

дова електрон-

них оболонок

атомів елемен-

тів І—III періодів»

1

2

3

4

5

6

7

8

9

46

28.02

Стан електронів

у атомі.

Енергетичні рівні

та підрівні

Ознайомити учнів із рухом електронів в атомі, з поняттям «орбіталь», «спін»,формами орбіталей, орієнтацією орбіталі в просторі. Пояснити закономі-рності будови 2-го і 3-го енер-гетичних рівнів. Навчити писати електронні та графічно-електронні формули атомів

Атомна орбіталь,електро-нна хмара,

електронна густина, спін, паралельні та антипаралельні спіни;

s-,р-електрони

Розвивати вміння

пояснювати залежність

властивостей елементів та їх сполук від електронної

будови атомів

26,

№ 226,227

Моделі орбіта-

лей s- і р-

електронів.

Таблиця «Бу-

дова електрон-

них оболонок

атомів елект-

ронів І—III пе-

ріодів»

47

04.03

Структура

періодичної

системи

Поглибити знання про cтруктуру періодичної системи, малі і великі періоди, головні і побічні групи. Пояснити зміну

властивостей металічних і неметалічних елементів у головних підгрупах

Періоди, головні та побічні підгрупи, тріади елементів, протонне число

Демонстрування 15.

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

27,

№ 238,243

Таблиця

«Періодична

система еле-

ментів Д. Мен-

делєєва»

48 –

49

07.03

-

11.03

Взаємозв'язок між розміщенням елементів

у періодичній системі та

властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та

Оксигеном

Формувати уміння в учнів поя-снювати закономірності періо-дичної системи, залежність властивостей елементів та їх сполук від електронної структури атомів на основі знань про

електронну будову атомів і періодичну зміну електронних структур, показати зміну вла-стивостей елементів та їх сполук з Гідрогеном та Оксигеном

Незавершений

енергетичний

рівень,

завершений

енергетичний

рівень, радіус

атома

29,

№ 252

30,

№256,

258

Таблиця

«Періодична

система еле-

ментів

Д.Менделєєва»,

ряд

електронега-тивності

елементів, змі-

на радіусів

у періодах

і групах

1

2

3

4

5

6

7

8

9

50 –

51

13.03

-

18.03

Характеристика

хімічних елементів малих періодів за їх

місцем у періодичній

системі та будовою атома

Закріпити знання про будову атомів елементів малих періодів, будову їх електронних оболонок і причини періодичної зміни властивостей. Навчити характеризувати елементи

та утворені ними сполуки за

місцем елементів у періодичній системі, будовою атома

Вищий оксид,

гідроксид,

протонне число,

нуклонне число,

летка сполука

неметалічного

елемента з Гідрогеном

28,

№ 248

Алгоритм

характеристики

елемента за

місцем у періо-

дичній системі

та будовою

атома

52

21.03

Значення

періодичного

закону

Пояснити суть відкриття періодичного закону як фундаменту для природної класифікації хімічних елементів та його значення для розвитку хімії як науки й суміжних із нею наук у розкритті суті всезагального закону природи -періодичності.

Закон

періодичності

класифікація,

філософські

категорії: причина,

наслідки

31,

№ 263

Повт.

20-31

Таблиця

«Періодична

система еле-

ментів Д. Мен-

делєєва»

53

01.02

Життя і діяльність

Д.І. Менделєєва

Ознайомити учнів із періодами життя й науковою діяльністю Д. Менделєєва

31,

№ 265

54

04.04

Контрольна робота

Перевірити знання з теми, навички розв'язування задач на основі хім. формули та рівняння реакції

Підгот. повід.

Тема 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ (14 год)

55

08.04

Електронна природа хімічного зв'язку. Поняття про електронегативність елементів

Формувати знання про причини виникнення зв'язку між атомами, йонами у простих і складних сполуках

Хімічний зв'язок, електронегативність, катіон, аніон, октет електронів, простий і складний йони

Демонстрування 16.

Моделі атомів

32,

№ 268,274

Таблиці «Відносні електронега-тивності елементів», «Будова атомів І—III періодів»

1

2

3

4

5

6

7

8

56

11.04

Ковалентний зв'язок, його види: полярний і неполярний. Утворення ковалентного неполярного зв'язку

Пояснити причину виникнення зв'язку між атомами в молекулах простих і складних речовин, утворених неметалічними елементами

Ковалентний зв'язок, електронна пара, валентні електрони; одинарний, подвійний, потрійний зв'язки

34,

№286,

287

Таблиця «Ковалентний зв'язок»

57

15.04

Утворення кова­лентного поляр­ного зв'язку. Електронні фор­мули молекул речовин

Сформувати поняття «електро-негативність» та «полярність зв'язку». Установити причинно-наслідкові зв'язки між цими поняттями

Електронегатив­ність, полярність зв'язку

35,

№293,

295

58

18.04

Ионний зв'язок

На основі аналізу будови

Атомів металічних елементів показати механізм утворення йонів, на основі знань про електростатичні сили притягання зробити висновок про існування в природі йонного типу зв'язку

Йонний зв'язок,

йонна сполука.

бінарна сполука

Демонстрування 17.

Саморобні

моделі атомів

та йонів

33,

№278,

282

Таблиця

«Йони. Йонний

зв'язок»

59

22.04

Узагальнення знань з теми Хімічний зв'язок

і будова речовини

Узагальнити теоретичні

знання з теми; розвивати

навички у користуванні

періодичною системою

Електронегативність катіони,

аніони, ковалентний, йонний,

молекулярний

зв'язки, атоми

Демонстрування 18.

Моделі атомів

Інструктивні

картки до

семінарсь-кого

заняття

1

2

3

4

5

6

7

8

60

25.04

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та

йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток

Формувати уміння та навички учнів характеризувати властивості речовини залежно від кристалічної будови,

використовуючи знання про

типи хімічного зв'язку

Кристалічні ґратки:

атомні, молекулярні, йонні

Демонстрування

19—20.

Моделі кристалічних

ґраток різних типів. Фізичні властивості

речовин із різним типом кристалічної

ґратки

36,

№ 305

Моделі

кристаліч-них ґраток різних типів. Таблиця

«Види крис-талічних

ґраток»

61

29.04

Ступінь окиснення.

Визначення ступеню

окиснення атому

елемента за хімічною

формулою сполуки

Сформувати поняття про ступінь окиснення, формувати вміння визначати ступінь окиснення елементів у складних речовинах

Ступінь окиснення елемента, правило електронейтральності речовини. Норма-льний і збуджений стани атома

37(до ст.217)

№310,

311

Періодична

система

хімічних

елементів

Д. Менделєєва

62

06.05

Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів

Формувати вміння складати формули сполук за відомими ступенями окиснення атомів елементів

37,

№313,

314

63

13.05

Тренувальні вправи

Розвивати вміння та навички учнів визначати ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами, складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення атомів елементів

№ 315,315

64

16.05

Узагальнення знань із теми

Узагальнити та систематизувати знання учнів за основними питаннями теми

Повт.

32-37

Дидактичний матеріал

1

2

3

4

5

6

7

8

65

20.05

Контрольна робота з теми «Хімічний зв'язок та будова речовин»

Діагностика рівня засвоєння знань та вмінь вивченого матеріалу з теми

66

23.05

Корекція знань учнів із вивченого матеріалу

Скоригувати знання учнів із проблемних питань. Проаналізувати основні помилки, які зробили учні під час тематичного оцінювання

67

27.04

Екскурсія на водоочисні споруди м.Іршави

Ознайомити учнів із практичним застосуванням та значенням знань із хімії в житті людини

68

30.05

Підсумковий урок

Підвести підсумки вивченого в 8

класі