Химическая связь

Химическая связь и ее виды.

Химическая связь – это связь между химическими частицами (атомами, молекулами, ионами), объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы).

Причины образования химической связи:       Причины образования химической связи:   Неустойчивость атомов с незавершѐнным внешним уровнем и стремление к его заполнению.    Стремление к минимуму энергии.        

        В свободном атоме электроны притягиваются только к ядру собственного атома. Когда два атома приближаются друг к другу, между их ядрами и электронами начинают действовать силы отталкивания.   Но появляются также силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого.      

Силы отталкивания уравновешиваются силами притяжения и атомы удерживаются вместе. Так возникает химическая связь.

Способность атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях, называется электроотрицательностью (ЭО).

1,7 — возникает ионная связь. + – Na + 11 ) 2 ) 8 ) Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 1 7 8 Электростатическое притяжение ионы Cl - Na + металл + неметалл " width="640"

Ионная связь

— если атомы обладают разной ЭО ,

разность в ЭО 1,7 — возникает ионная связь.

+

–

Na + 11 ) 2 ) 8 )

Cl + 17 ) 2 ) 8 )

1

7

8

Электростатическое притяжение

ионы

Cl -

Na +

металл + неметалл

Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и неметалла за счет принятия и отдачи электронов.

Свойства ионной связи

ненаправленная,

так как электромагнитное поле распространяется во все стороны

+

ненасыщаемая ,

притянется столько ионов, сколько уместится

–

–

–

+

–

Вещества с ионной связью имеют ионную кристаллическую решётку

Свойства веществ с ионной связью   Притяжение между ионами достаточно сильное, поэтому ионные вещества имеют высокие температуры кипения и плавления.   Все ионные соединения при обычных условиях твѐрдые вещества.

Ковалентная неполярная связь — если атомы обладают равной ЭО

разность в ЭО =0

Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7

С l

С l

неметалл + неметалл

(простые вещества, состоящие из нескольких атомов)

Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов

N

N

N N

Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета(8).

Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.

В случае когда общая электронная пара в одинаковой степени притягивается к ядрам взаимодействующих атомов, ковалентную связь называют неполярной .

Ковалентная полярная связь —

если атомы обладают разной ЭО , но не резко отличаются, разность в ЭО

неметалл + неметалл

Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7

Н + 1 ) 1

δ +

δ -

Н

С l

В случае когда общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов, ковалентную связь называют полярной.

Свойства ковалентной связи

направленная,

атомы должны расположиться определенным образом.

104˚

Н

О

Н

насыщаемая,

связывает определённое количество атомов,

«третий – лишний»

Н:Н

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ

Кристаллическая решетка йода

• В узлах располагаются молекулы веществ.
• Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные.
• Связи между молекулами веществ слабые, легко разрушаются
• Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. (О 2 , N 2 , СО 2 , Н 2 О)

Способы изображения ковалентной связи

электронно-графические схемы

электронные схемы

перекрывание орбиталей

структурные формулы

Н -H

Н 2

Н : Н

s-s

H

Н F

Н -F

Н : F

F

s-p

F 2

F : F

F-F

F

p-p

F

Как определить вид связи в веществе?

Определите природу химических элементов

если

металл и неметалл

только неметаллы

связь ионная

связь ковалентная

если

ЭО элементов одинакова

ЭО элементов различна

связь ковалентная полярная

связь ковалентная неполярная

Определите вид связи в следующих веществах:

Н 2 , NaF, H 2 S, NH 3 , O 2 ,

CaS, Mg 3 N 2 , CH 4 , F 2 .