Химические реакции в растворах. 9 класс.

Контрольная работа №2
Тема: Химические реакции в растворах
1 вариант

Блок А. (Выберите один правильный ответ) 1 балл

1. Что такое электролитическая диссоциация?

А) процесс распада электролита на отдельные атомы;

Б) самораспад вещества на отдельные молекулы;

В) процесс образования ионов;

Г) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

1. Определите, в каком ряду расположены только электролиты

А) Оксид углерода (IV), серная кислота, гидроксид калия

Б) Вода, сахар, спирт

В) Бромид железа (III), соляная кислота, гидроксид бария

Г) Кремниевая кислота, нитрат меди, гидроксид натрия

1. Только сильные электролиты расположены в ряду:

А) угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

Б) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

Г) нитрат калия, хлорид кальция, сероводород

Д) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия.

1. Только катионы расположены в ряду:

А) NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺ Б) K⁺,Ba²⁺,F^- Г) Cl^-,NO₃^-,Br^- Д) Na⁺,Al³⁺,Fe⁰

1. Электролиты, которые при диссоциации распадается на катион металла и анион кислотного остатка – это

А) Кислоты б) Соли в) Основания г) Оксиды

1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

А) HNO₃ ↔ H⁺ + 3NO^-; б) HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-;   в) HNO₃ ↔ H⁺¹+NO₃^-1; г)HNO₃ ↔ 3H⁺ + 3NO^-.

Блок Б. Запишите возможные уравнения диссоциации веществ (6 баллов)

Al(NO₃)₃; Ba(OH)₂; CaCl₂; CuO; PbCO₃; HNO_3\

Блок В Составьте возможные полные и сокращенные ионные уравнения реакций: (10 баллов)

1. Хлорид кальция + фосфат натрия

2. Карбонат магния + азотная кислота

3. Соляная кислота + цинк

4. Фторид меди + нитрат алюминия

5. Гидроксид натрия + сульфат калия

*  Определите тип гидролиза и среду раствора солей (6 баллов)

Нитрит натрия, сульфат лития, хлорид алюминия.

Контрольная работа №2
Тема: Химические реакции в растворах
2 вариант

Блок А. (Выберите один правильный ответ) 1 балл

1. Что такое электролитическая диссоциация?

А) процесс распада электролита на отдельные атомы;

Б) самораспад вещества на отдельные молекулы;

В) процесс образования ионов;

Г) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

2. Определите, в каком ряду расположены только неэлектролиты

А) Оксид углерода (IV), серная кислота, гидроксид алюминия

Б) Вода, сахар, спирт

В) Бромид железа (III), соляная кислота, гидроксид бария

Г) Кремниевая кислота, фосфат серебра, гидроксид магния

1. Только слабые электролиты расположены в ряду:

А) угольная кислота, фтороводородная кислота, уксусная  кислота   

Б) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

В) нитрат калия, хлорид кальция, сероводород

Г) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия.

1. Только анионы расположены в ряду:

А) NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺ б) K⁺,Ba²⁺,F^- в) Cl^-,NO₃^-,Br^- г) Na⁺,Al³⁺,Fe⁰

1. Электролиты, которые при диссоциации распадаются на катион водорода и анион кислотного остатка – это

А) Кислоты б) Соли в) Основания г) Оксиды

6.Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

А) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + OH^-;  б) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-; в) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-; г) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-1.

Блок Б Запишите возможные уравнения диссоциации веществ

Ca(NO₃)₂; Zn(OH)₂; СuO; K₃PO₄; BaCO₃; H₂SO₄

Блок В Составьте возможные полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

1. Сульфид натрия + азотная кислота

2. Серная кислота + медь

3. Оксид натрия + фосфорная кислота

4. Гидроксид бария + соляная кислота

5. Бромид кальция + азотная кислота

*  Определите тип гидролиза и среду раствора солей (6 баллов)

Нитрит натрия, сульфат лития, хлорид алюминия.