Химическое равновесие. 11 класс.

ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

I. Выполните задания:

1) Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q

2) Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl₅(г) ↔ РСl₃(г) + Сl₂(г) - Q

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

II. Выберите правильные ответы:

1) Химическое равновесие в системе H₂S(г) ↔ H₂(г) + S(тв) – Q сместится в сторону продуктов реакции при:

1. Повышении давления.

2. Повышении температуры.

3. Понижении концентрации водорода.

4. Использовании катализатора.

5. Повышении концентрации серы.

2) В системе 2NO₂(г) ↔ N₂O₄(г) + Q смещению равновесия влево будет способствовать:

1. Увеличение давления.

2. Увеличение концентрации N₂O₄

3. Понижение температуры

4. Повышение температуры

5. Увеличение концентрации NO_2.

3) При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе:

1. CH₄(г) + 3S(т) ↔ CS₂(г) + 2H₂S(г) - Q

2. C(т) + CO₂(г) ↔ 2CO(г) - Q

3. N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) + Q

4. Ca(HCO₃)₂(т) ↔ CaCO₃(т) + CO₂(г) + H₂O(ж) – Q

5. 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г)

4) Выход продукта в реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) + Q при одновременном повышении температуры и понижении давления:

1. Увеличится.

2. Уменьшится.

3. Не изменится.

4. Сначала увеличится, потом уменьшится.

5. Сначала уменьшится, потом увеличится.

III. Установите соответствие.

1) Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем хи­ми­че­ской ре­ак­ции и на­прав­ле­ни­ем

сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия при уве­ли­че­нии дав­ле­ния в си­сте­ме:

2) Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем хи­ми­че­ской ре­ак­ции и на­прав­ле­ни­ем сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия при умень­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры в си­сте­ме: