Химические свойства Металлов

Химия

Химические свойства металлов

9б

ВВЕДЕНИЕ

Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:

Zn + Pb ( NO 3)2 = Pb + Zn ( NO 3)2

Ca+2(OH)2 + H20 ) (Ca0 + 2H2O -- Ca2+ + 2OH1- + H20)  2)  Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:   Zn 0 + H 2 O  - – t°  Zn +2 O + H 02­   3)  Неактивные ( Au , Ag , Pt ) - не реагируют.  4)  Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:  Cu0 + Hg+2Cl2 -- Hg0 + Cu+2Cl2 (Cu0 + Hg2+ --  Cu2+ + Hg0) Fe0 + Cu+2SO4 -- Cu0 + Fe+2SO4 (Fe0 + Cu2+ -- Cu0 + Fe2+) " width="640"

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород: 

Металл О + НО Металл + Н2О

Ca0 + 2H2O -- Ca+2(OH)2 + H20 )

(Ca0 + 2H2O -- Ca2+ + 2OH1- + H20) 

2)  Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:  

Zn 0 + H 2 O  - – t°  Zn +2 O + H 02­  

3)  Неактивные ( Au , Ag , Pt ) - не реагируют. 

4)  Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей: 

Cu0 + Hg+2Cl2 -- Hg0 + Cu+2Cl2

(Cu0 + Hg2+ --  Cu2+ + Hg0)

Fe0 + Cu+2SO4 -- Cu0 + Fe+2SO4

(Fe0 + Cu2+ -- Cu0 + Fe2+)

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЁЛОЧАМИ

Щелочи взаимодействуют только с металлами, оксиды которых проявляют амфотерный характер. МЕ х +МЕ у .КО + Н 2 О=МЕ у +МЕ х КО

Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕ МЕТАЛЛАМИ

Металлы взаимодействуют с неметаллами (обычно при нагревании) :

Электрохимический ряд напряжений металлов :

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ

При взаимодействии с кислотой металл играет роль восстановителя, а кислота - окислителя: Ме + Н x An Ме n Аn m + продукты восстановления кислоты

Электронное уравнение: Ме 0 - m e - Ме m + Н x An + ne - продукты восстановления кислоты В зависимости от природы кислоты и ее концентрации в растворе окислителем может быть а) катион водорода Н + : 2Н + + 2 е - Н 2 , или б) кислотный остаток An x- : An x- + ne - продукты восстановления. Разделим кислоты по типу окислителя на две группы: Н x An Н + + An x-

ОПЫТЫ:

Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой

В две пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в первую - стружки алюминия, во вторую - меди .

Что наблюдается?

Объясните, чем обусловлено различие в отношении данных металлов к разбавленной серной кислоте? Составьте уравнения реакций, электронно - ионные уравнения.

Укажите восстановитель и окислитель.

Приведите обобщенный вывод по опыту.