Химические свойства металлов
Вариант 1
1.Металл, имеющий численное значение степени окисления в продуктах взаимодействия с кислородом, не равное номеру группы, в которой он находится в периодической системе: 1) натрий; 2) медь; 3) магний; 4) алюминий.
2. С наибольшей скоростью с кислородом при обычных условиях взаимодействует
1) медь; 2) калий; 3) кальций; 4) железо
3. При комнатной температуре взаимодействует с водой
1) цинк; 2) ртуть; 3) литий; 4) магний
4. Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) магний; 2) железо; 3) алюминий; 4) серебро
5. Цинк вытесняет металл из раствора
1) хлорида кальция; 2) карбоната калия; 3) нитрата меди; 4) сульфата алюминия
6. Из веществ формулы, которых КОН,Н2О, НСl, Са(NО3)2 СuSО4, О2 - число веществ, взаимодействующих с магнием при комнатной температуре равно
1) 1; 2)2; 3) 3; 4) 4
7. Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) оксидом бария и соляной кислотой; 2) раствором нитрата серебра и кислородом;
3) оксидом серы(IV) водой; 4) оксидом кальция и раствором гидроксида калия
8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой: 1) Fе; 2) Li ; 3) Ва; 4) Al; 5) Zn
9. Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в уравнении реакций:
1) Са + Н2О; 2) Zn +О2; 3) Сu + АgNО3 ; 4) Al + Fe2 О 3 ; 5) Li +N2
10. Установите соответствие между продуктами реакции и исходным веществом, являющимся в ней окислителем
|
Продукт реакции:
|
Вещество- окислитель:
|
|
А) сульфат алюминия и водород,
Б) сульфат железа (II) и медь,
В) Сульфид алюминия.
|
1)сера,
2) алюминий,
3) раствор серной кислоты,
4) сульфат меди (II),
5) концентрированная серная кислота,
6) железо.
|
11. Впишите название веществ, которое пропущено в схеме превращений:
Литий→1.…→2 гидроксид лития
Напишите молекулярные реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель
12 На занятиях кружка учащиеся исследовали пластинку из серебристо – белого пластичного легкого электропроводящего материала. При помещении пластинки в разбавленную серную кислоту выделялся газ без цвета и запаха. При добавлении к полученному раствору щелочи выпадал студенистый осадок, который растворялся в избытке щелочи. Пластинка, обработанная концентрированной серной кислотой, не взаимодействовала.
Вариант 2
1.Металл, имеющий численное значение степени окисления в продуктах взаимодействия с кислородом, не равное номеру группы, в которой он находится в периодической системе: 1) калий; 2) железо; 3) барий; 4) кальций
2. С наибольшей скоростью с кислородом при обычных условиях взаимодействует
1) серебро; 2) натрий; 3) цинк; 4) железо
3. При комнатной температуре взаимодействует с водой
1) алюминий; 2) калий; 3) серебро; 4) цинк
4. Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) барий; 2) медь; 3) хром; 4) калий
5. Магний вытесняет металл из раствора
1) хлорида кальция; 2) карбоната калия; 3) нитрата меди; 4) сульфата натрия
6. Из веществ формулы, которых КОН,Н2О, НСl, Са(NО3)2 СuSО4, О2 - число веществ, взаимодействующих с цинком при комнатной температуре равно 1) 1; 2)2; 3) 3; 4) 4
7. Ртуть взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) оксидом бария и соляной кислотой; 2) раствором нитрата серебра и кислородом;
3) оксидом серы(IV) водой; 4) оксидом кальция и раствором гидроксида калия.
8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
1) Fе; 2) К 3) Са ; 4) Al; 5) Zn
9. Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в уравнении реакций:
1) Ва + Н2О; 2) Са +О2 ; 3) Сu + АgNО3 ; 4)Al + Сr2О3; 5) К+N2
10. Установите соответствие между продуктами реакции и исходным веществом, являющимся в ней окислителем
|
Продукт реакции:
А) сульфат алюминия и водород;
Б) сульфат железа (!!) и медь;
В) Сульфид алюминия.
|
Вещество- окислитель:
1)сера;
2) алюминий;
3) раствор серной кислоты;
4) сульфат меди (II);
5) концентрированная серная кислота;
6) железо
|
11. Впишите название веществ, которое пропущено в схеме превращений:
Кальций→1.…→2 гидроксид кальция
Напишите молекулярные реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель
12 На занятиях кружка учащиеся исследовали пластинку из серебристо – белого пластичного электропроводящего материала. При помещении пластинки в соляную кислоту выделялся газ без цвета и запаха. При добавлении к полученному раствору щелочи выпадал зеленоватый осадок, который не растворялся в избытке щелочи. Пластинка, оставленная на воздухе в воде через несколько дней покрывалась бурым налетом. Определите состав пластины и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе её распознавания
Просмотр содержимого документа
«Химические свойства металлов»
Химические свойства металлов
Вариант 1
1.Металл, имеющий численное значение степени окисления в продуктах взаимодействия с кислородом, не равное номеру группы, в которой он находится в периодической системе: 1) натрий; 2) медь; 3) магний; 4) алюминий.
2. С наибольшей скоростью с кислородом при обычных условиях взаимодействует
1) медь; 2) калий; 3) кальций; 4) железо
3. При комнатной температуре взаимодействует с водой
1) цинк; 2) ртуть; 3) литий; 4) магний
4. Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) магний; 2) железо; 3) алюминий; 4) серебро
5. Цинк вытесняет металл из раствора
1) хлорида кальция; 2) карбоната калия; 3) нитрата меди; 4) сульфата алюминия
6. Из веществ формулы, которых КОН,Н2О, НСl, Са(NО3)2 СuSО4, О2 - число веществ, взаимодействующих с магнием при комнатной температуре равно
1) 1; 2)2; 3) 3; 4) 4
7. Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) оксидом бария и соляной кислотой; 2) раствором нитрата серебра и кислородом;
3) оксидом серы(IV) водой; 4) оксидом кальция и раствором гидроксида калия
8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой: 1) Fе; 2) Li ; 3) Ва; 4) Al; 5) Zn
9. Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в уравнении реакций:
1) Са + Н2О; 2) Zn +О2; 3) Сu + АgNО3 ; 4) Al + Fe2 О 3 ; 5) Li +N2
10. Установите соответствие между продуктами реакции и исходным веществом, являющимся в ней окислителем
| Продукт реакции: | Вещество- окислитель: |
| А) сульфат алюминия и водород, Б) сульфат железа (II) и медь, В) Сульфид алюминия. | 1)сера, 2) алюминий, 3) раствор серной кислоты, 4) сульфат меди (II), 5) концентрированная серная кислота, 6) железо. |
11. Впишите название веществ, которое пропущено в схеме превращений:
Литий→1.…→2 гидроксид лития
Напишите молекулярные реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель
12 На занятиях кружка учащиеся исследовали пластинку из серебристо – белого пластичного легкого электропроводящего материала. При помещении пластинки в разбавленную серную кислоту выделялся газ без цвета и запаха. При добавлении к полученному раствору щелочи выпадал студенистый осадок, который растворялся в избытке щелочи. Пластинка, обработанная концентрированной серной кислотой, не взаимодействовала.
Вариант 2
1.Металл, имеющий численное значение степени окисления в продуктах взаимодействия с кислородом, не равное номеру группы, в которой он находится в периодической системе: 1) калий; 2) железо; 3) барий; 4) кальций
2. С наибольшей скоростью с кислородом при обычных условиях взаимодействует
1) серебро; 2) натрий; 3) цинк; 4) железо
3. При комнатной температуре взаимодействует с водой
1) алюминий; 2) калий; 3) серебро; 4) цинк
4. Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) барий; 2) медь; 3) хром; 4) калий
5. Магний вытесняет металл из раствора
1) хлорида кальция; 2) карбоната калия; 3) нитрата меди; 4) сульфата натрия
6. Из веществ формулы, которых КОН,Н2О, НСl, Са(NО3)2 СuSО4, О2 - число веществ, взаимодействующих с цинком при комнатной температуре равно 1) 1; 2)2; 3) 3; 4) 4
7. Ртуть взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) оксидом бария и соляной кислотой; 2) раствором нитрата серебра и кислородом;
3) оксидом серы(IV) водой; 4) оксидом кальция и раствором гидроксида калия.
8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
1) Fе; 2) К 3) Са ; 4) Al; 5) Zn
9. Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в уравнении реакций:
1) Ва + Н2О; 2) Са +О2 ; 3) Сu + АgNО3 ; 4)Al + Сr2О3; 5) К+N2
10. Установите соответствие между продуктами реакции и исходным веществом, являющимся в ней окислителем
| Продукт реакции: А) сульфат алюминия и водород; Б) сульфат железа (!!) и медь; В) Сульфид алюминия. | Вещество- окислитель: 1)сера; 2) алюминий; 3) раствор серной кислоты; 4) сульфат меди (II); 5) концентрированная серная кислота; 6) железо |
11. Впишите название веществ, которое пропущено в схеме превращений:
Кальций→1.…→2 гидроксид кальция
Напишите молекулярные реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель
12 На занятиях кружка учащиеся исследовали пластинку из серебристо – белого пластичного электропроводящего материала. При помещении пластинки в соляную кислоту выделялся газ без цвета и запаха. При добавлении к полученному раствору щелочи выпадал зеленоватый осадок, который не растворялся в избытке щелочи. Пластинка, оставленная на воздухе в воде через несколько дней покрывалась бурым налетом.
Определите состав пластины и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе её распознавания
5 160
8 123 
