Разработка урока по химии в 9 классе: "Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений металлов"

Урок по химии УМК О.С.Габриелян

Учитель химии, биологии МБОУ СОШ ст. Луковская Моздокского р-на

Талицких М.В.

Тема урока: Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений металлов.

Цели и задачи урока:

• Обучающая: Дать представление о химических свойствах металлов;

• Развивающая: Повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов (кислот, солей), согласно ряду напряжения металлов;

• Рассмотреть окислительно-восстановительные реакции металлов с кислотами (HNO₃, H₂SO₄ (конц.)).

• Воспитательная: формировать понимание роли химии в историческом развитии мира;

• Здоровьесберегающие технологии: следить за осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия напряжения глаз; проветривание помещения.

Оборудование: Периодическая система, видеосюжеты «Химические свойства металлов».

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка д/з:

1. Физические свойства металлов.

2. Сплавы (определение, классификация).

3. упр.4 стр. 69

4. сб.Радецкий задача 6 стр 98

III. Основная часть.

I. С простыми веществами.

1) с кислородом 4Li⁰ + O₂⁰ = 2Li₂⁺¹O^-2

4ē оксид лития

2) с галогенами

2Al⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Al⁺³Cl₃^-1

6ē хлорид алюминия

3) с серой

Hg⁰ + S⁰ = Hg⁺²S^-2

2ē сульфид ртути(II)

II. Со сложными веществами.

1. с водой («Взаимодействие натрия и кальция с водой»: Na кусочек в воду, в которой добавлен фенолфталеин – осторожно!!!)

2Na⁰ + 2H⁺¹OH = 2Na⁺¹OH + H₂⁰↑

2ē гидроксид натрия (окрашивание в малиновый цвет)

Сa⁰ + 2H⁺¹OH = Сa⁺²(OH)₂ + H₂⁰↑

2ē гидроксид кальция

1. с растворами кислот (см. ряд напряжений металлов) – только ме до «Н»

Zn⁰ + 2Н⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰↑

2ē

1. с растворами солей (если ме левее в ряду, чем ме в солях)

Fe⁰ + Cu⁺²Cl₂ = Fe⁺²Cl₂ + Cu⁰

2ē

1. с кислотами (конц HNO₃, H₂SO₄)

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +1 -2 +1 -2

1. 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

0 +2

Ca - 2 ē → Ca 8 4 восстановитель; окисление

+5 +1

2N + 8 ē → 2N 2 1 окислитель; восстановление

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 -2

1. 5Mg + 12HNO₃ = 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

0 +2

Mg - 2 ē → Mg 10 5 восстановитель; окисление

+5 0

2N + 10 ē → N₂ 2 1 окислитель; восстановление

1. Закрепление

Ti + H₂SO₄ = Ti₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(конц)

Сг + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

(конц)

Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

(разб)

1. Д/з § 11, упр.2,3,5,7 стр. 73, Радецкий стр.94-95 вар 1

Список использованной литературы

1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты

2. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75746/?interface=catalog&class=51&subject=31