| 1. 1)В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи 2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор хлорида алюминия. Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3. 3)Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). | Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия; Гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен | А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3↓ Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3Сl- А13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓ А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na++А1О2-+ 3Na+ + 3Сl-+ 2Н2О А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О А1(ОН)3 +3Н++3Сl- = А13+ +3Сl-+ 3Н2О А1(ОН)3 +3Н+=А13+ + 3Н2О А1(ОН)3 +NaOH = NaA1О2 + 2Н2О А1(ОН)3 + Na++ОН- = Na+ +А102- +2Н2О А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О |
| 2. Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки. В одну из них добавим раствор карбоната натрия, В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра | Наблюдаем выделение белого осадка карбоната кальция СаСО3 Наблюдаем выделение белого творожистого осадка. | Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl 2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2Сl- Са2+ + СО32- = CaCО3↓ СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl↓ Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl↓ Сl- + Ag+ = AgCl↓ |
| 3. Необходимо осуществить следующие превращения:Fe → FeCI2 → FeCl3 В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кислоты. Качественная реакция на ион железа (II): Качественные реакции на ион железа (III): а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли: | Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода Наблюдаем, образование темно-синего осадка, следовательно, ионы Fe2+ получены. Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III). | Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20↑
Fe0 - 2е = Fe2+ 2 1 восстановитель 2Н+ +2е = Н20 2 1 окислитель K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6] красная кровяная соль 3К++[Fe(CN)6]3-+Fe2+ +2Сl- =KFe [Fe(CN)6]↓+2K++ 3Сl- K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓ K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓ желтая кровяная соль берлинская лазурь 4К+ + Fe3++3Сl- +[Fe(CN)6]4-=KFe [Fe(CN)6]↓+3K+ + 3Сl- К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ |
| Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами: В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор серной кислоты. В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. | Наблюдаем растворение железа и выделение водорода В результате реакции образуется сульфат железа. Наблюдаем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь. | Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑
Cu2+SO4 + Fe° = Fe+2SO4 + Cu0↓ Голубой светло-зеленый красный Fe° -2е= Fe2+ восстановитель |
| 4. Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2→ Fe(OH)2 → FeSО4 К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи: К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты | В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) белого цвета. | FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2ОH- = Fe(ОH)2↓ Fe(OH)2 + H2SО4 = FeSО4 + 2Н2О Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О |
| 5. Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли: В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария: | Наблюдаем, образование темно-синего осадка, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+. Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-. | K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓ красная кровяная соль FeSO4 + ВаС12 = FeCl2 + BaS04↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
40 128
545 
