СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Химия. Практическая работа по теме "Получение и свойства соединений металлов"

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данный документ содержит описание практической работы в виде таблице. Оформление индивидуально. В таблице красным цветом дан ответ. При подготовке таблицы необходимо содержимое двух колонок не выводить на печать. учащиеся сами должны заполнить данные колонки.

Просмотр содержимого документа
«Химия. Практическая работа по теме "Получение и свойства соединений металлов"»


Практическая работа №2

Тема: Получение и свойства соединений металлов.

 

Инструктаж по Т.Б.


 Цель работы: повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствах металлов, качественные реакции по металлам.


Оборудование: наборы химических реактивов и оборудование к практической работе


Что делали

Что наблюдали

Уравнение реакции

1.

1)В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи

 

2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор

хлорида алюминия.

 

 

Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3.

3)Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток).

 

Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.

 

 

В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия

 

 

 

В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия;

Гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен

А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3

Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3Сl-

А13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓

 

А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О

А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na++А1О2-+ 3Na+ + 3Сl-+ 2Н2О

А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О

 

 

 

А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О

А1(ОН)3 +3Н++3Сl- = А13+ +3Сl-+  3Н2О

А1(ОН)3 +3Н+=А13+ + 3Н2О

 

А1(ОН)3 +NaOH =  NaA1О2 + 2Н2О

А1(ОН)3 +   Na++ОН- = Na+ +А102- +2Н2О

А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О    

2. Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона.

Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки.

В одну из них добавим раствор карбоната натрия,

 

 

В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра

 

 

 

 

 

 

Наблюдаем выделение белого

осадка карбоната кальция СаСО3

 

Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.

 

 

 

 

 

 

Na23 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl

2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2Сl-

Са2+ + СО32- = CaCО3

СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl↓

Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl↓

Сl- + Ag+ = AgCl↓

3. Необходимо осуществить следующие превращения:Fe → FeCI2 → FeCl3

В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кис­лоты.

 

Качественная реакция на ион железа (II):

           

 

Качественные реакции на ион железа (III):

а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли:

 

 

 

Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода

 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка, сле­довательно, ионы Fe2+ получены.

 

 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).

 

Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20




Fe0 - 2е = Fe2+       2       1       восстановитель

+ +2е = Н20     2       1       окислитель

 

K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6]

красная кровяная соль

++[Fe(CN)6]3-+Fe2+ +2Сl- =KFe [Fe(CN)6]↓+2K++ 3Сl-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3-  = KFe [Fe(CN)6]↓

 

K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓

желтая кровяная соль                                  берлинская лазурь

+ + Fe3++3Сl- +[Fe(CN)6]4-=KFe [Fe(CN)6]↓+3K+ + 3Сl-

 К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-  =  KFe [Fe(CN)6]↓

Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами:

В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор сер­ной кислоты.

 

 

В пробирку с раствором медного купороса добавим железо.

 

 

 

 

 

 

Наблюдаем растворение железа и выделение водорода

В результате реакции образуется сульфат железа.

 

Наблю­даем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь.

Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑

 

 

 


Cu2+SO4 + Fe°   =    Fe+2SO4    +  Cu0

Голубой                       светло-зеленый             красный

Fe° -2е= Fe2+     восстановитель

4.  Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2→ Fe(OH)2 → FeSО4 

К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи:

 

 

К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты

 

 

В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) бе­лого цвета.

 

 

 

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2

Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2

 Fe2+ + 2ОH- = Fe(ОH)2

 

Fe(OH)2 + H24 =  FeSО4 + 2Н2О

Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О

5. Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки.

В одну из них добавим раствор красной кровяной соли:

 

 

В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:

 

 

 

 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.

 

Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-.

 

 

 

K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓

красная кровяная соль                                         

 

 

FeSO4 + ВаС12 =  FeCl2 + BaS04

Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- =  Fe2+ + 2Сl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- =  BaSO4

 

 

Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Дата :________________


Фамилия, имя:________________________________________________________________


Класс:_______