КИМ для 8 класса

ХИМИЯ

2-е и з д а н и е, э л е к т р о н н о е

8 класс

МОСКВА 2025

УДК 373:54

ББК 24.1я721

К65

Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016 № 699.

Р е ц е н з е н т – преподаватель химии, специалист химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова Д.А. Доспехов.

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс /

К65 сост. О.Н. Ястребова. – 2-е изд., эл. – 1 файл pdf : 113 с. – Москва : ВАКО, 2025. – (Контрольно-измерительные материалы). – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10.5″. – Текст : электронный. ISBN 978-5-408-06990-3

Содержащиеся в пособии контрольно-измерительные материалы (КИМы) соответствуют общим направлениям составления материалов ОГЭ и ЕГЭ по химии, требованиям действующих ФГОС и ФОП ООО по предмету «Химия» (базовый уровень) для 8 класса (приказ Минпросвещения РФ от 18.05.2023 № 370). В конце пособия даны ответы к тестам.

Пособие адресовано учителям, ученикам, их родителям и всем, кому необходимо закрепить и систематизировать знания перед ОГЭ и ЕГЭ по химии.

УДК 373:54

ББК 24.1я721

Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс / сост. О.Н. Ястребова. – Москва : ВАКО, 2025. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). – ISBN 978-5-408-06932-3. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации.

ISBN 978-5-408-06990-3 © ООО «ВАКО», 2025

От составителя

Данные контрольно-измерительные материалы (КИМы) можно использовать, работая с любыми учебниками и пособиями, которые соответствуют ФОП ООО по предмету «Химия» (базовый уровень) для 8 класса и включены в федеральный перечень учебных изданий, допущенных Министерством просвещения России к использованию в школе.

Пособие предназначено для учителей, а также учащихся 8 класса, желающих самостоятельно закрепить знания и умения, полученные на уроках, проверить усвоение элементов содержания по каждой изучаемой теме курса химии.

КИМы ориентированы на проверку усвоения системы знаний о веществах, их классификации и свойствах; о химических реакциях различных типов, об использовании веществ и химических превращений. Эта система рассматривается как обязательная составляющая действующих программ по химии для основной школы. В Федеральном государственном образовательном стандарте (ФГОС) она представлена в виде планируемых результатов обучения по учебному предмету «Химия» (на базовом уровне).

Структура тестов соответствует формату ОГЭ и ЕГЭ по химии, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. Предложенные задания составлены на основе требований действующего ФГОС.

Задания вариантов всех работ параллельны по содержанию и характеру выполняемых учебных действий. Задания 1–10 – базового уровня сложности; задания 11, 12 – повышенного (кроме теста 14, в нём все шесть заданий – базового уровня). При выполнении заданий базового уровня необходимо выбрать один вариант ответа из четырёх предложенных. При выполнении заданий повышенного уровня надо выбрать один или несколько вариантов ответа, вставить пропущенное слово или записать ответ в отведённом для этого месте; в заданиях на установление соответствия нужно записать выбранные цифры под соответствующими буквами.

Следует отметить, что основная цель контроля не выставление отметки, а определение пробелов в знаниях учащихся и направлений дальнейшей работы над повышением качества знаний, поэтому критерии оценивания учитель может выработать сам.

В конце пособия даны ответы к тестам.

Т е с т 1. Предмет химии.

Роль химии в жизни человека

В а р и а н т 1

1. Химия – это наука:

FF1) о веществах

FF2) о превращении веществ

FF3) о свойствах веществ

FF4) о веществах, их свойствах и превращениях 2. Только названия веществ перечислены в ряду:

FF1) поваренная соль, сахар, свеча

FF2) вода, железо, сера

FF3) медь, гвоздь, кислород

FF4) кирпич, пищевая сода, керамический стакан 3. Верны ли следующие утверждения?

А) Вещество ‒ это форма материи, присущая физическим телам.

Б) Материал – вещество или смесь веществ, из которых изготавливается изделие.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Только названия тел перечислены в ряду:

FF1) вода, свеча, сахар

FF2) железо, фосфор, сера

FF3) проволока, стакан, гвоздь

FF4) керамический стакан, карандаш, пищевая сода

1. Какие методы не применяются в аграрной промышленности?

FF1) использование ядов от вредителей

FF2) использование лекарственных препаратов

FF3) использование удобрений

FF4) регулировка погодных условий

1. Для характеристики вещества можно использовать слово:

FF1) большое

FF2) длинное

1. круглое

2. растворимое

Уксус можно отличить от воды:

FF1) п о цвету

FF2) п о запаху

FF3) п о агрегатному состоянию

FF4) п о способности притягиваться магнитом

1. Свойством меди не является:

FF1) электропроводность

FF2) форма

FF3) пластичность

FF4) т емпература плавления

1. Отрицательное отношение к химии называется:

FF1) хемофилией FF3) химофобией

FF2) хемофобией FF4) химофилией

1. Цитата «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…» принадлежит:

FF1) М .В. Ломоносову

FF2) Д .И. Менделееву

FF3) Н .Н. Семёнову FF4) А . Авогадро

1. Укажите источники загрязнения окружающей среды.

FF1) т епловые электростанции FF2) з аводы по сжиганию мусора

FF3) а втомобильный транспорт FF4) с олнечная энергетика

1. Установите соответствие между свойством кислорода

СВОЙСТВО КИСЛОРОДА А) поддерживает дыхание Б) поддерживает горение В) растворимость в воде Г) реактив-окислитель

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ двигатель внутреннего сгорания кислородные маски в самолётах химическая промышленность рыбоводство

и областью применения.

А	Б	В	Г

О т в е т:

Т е с т 1. Предмет химии.

Роль химии в жизни человека В а р и а н т 2

1. Вещество ‒ это:

FF1) форма материи, присущая физическим телам

FF2) свойство тела

FF3) всё то, что нас окружает

FF4) характеристика предметов

1. Только названия веществ перечислены в ряду:

FF1) поваренная соль, серебро, железо

FF2) вода, молоток, золото

FF3) кольцо, гвоздь, кислород

FF4) ручка, пищевая сода, зонт 3. Верны ли следующие утверждения?

А) Свойствами вещества называют признаки, характерные для этого вещества.

Б) Материаловедение – раздел науки, который занимается изучением свойств и созданием материалов.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Только названия тел перечислены в ряду:

FF1) вода, масло, свеча

FF2) фосфор, железо, алюминий

FF3) карандаш, жир, стакан

FF4) медный лист, болт, льдина

1. Что является непосредственным результатом воздействия на окружающую среду химических выбросов?

FF1) засуха

FF2) наводнение FF3) кислотные дожди FF4) землетрясение

1. Для характеристики вещества можно использовать слово:

   1. кислое FF3) маленькое

   2. плоское FF4) узкое

Пластичность, электропроводность, твёрдость – это:

FF1) ф изические свойства

FF2) вещества

FF3) х имические свойства FF4) ф изические тела

1. Свойством алюминия не является:

FF1) блеск FF3) плотность FF2) пластичность FF4) масса

1. Выберите свойство ртути, с которым связано наиболее распространённое её применение. FF1) с ильно расширяется при нагревании

FF2) р астворяет золото и серебро

FF3) и меет высокую плотность FF4) п ары ртути ядовиты

1. Укажите фамилию учёного – лауреата Нобелевской премии.

FF1) загрязнению природных ландшафтов

FF2) выбросу токсичных веществ в атмосферу

FF3) загрязнению поверхностных вод

FF4) нарушению жизни природных сообществ

1. Неграмотная утилизация бытовых отходов способствует:

FF1) загрязнению природных ландшафтов

FF2) выбросу токсичных веществ в атмосферу

FF3) загрязнению поверхностных вод

FF4) нарушению жизни природных сообществ

1. Установите соответствие между физическим свойством алюминия и областью применения.

СВОЙСТВО ОБЛАСТЬ

АЛЮМИНИЯ ПРИМЕНЕНИЯ

А) л ёгкость и прочность 1) электротехника

в сплавах 2) самолётостроение

Б) неядовитость 3) пищевая промышлен-

В) серебристый блеск ность

А	Б	В	Г

Г) х орошая электропро- 4) декоративная краска водность О т в е т:

Т е с т 2. Методы изучения химии

В а р и а н т 1

Какого типа наблюдения как метода познания не существует?

FF1) долговременного наблюдения FF2) поверхностного наблюдения FF3) опосредованного наблюдения

FF4) кратковременного наблюдения 2. Научное предположение – это:

FF1) гипотеза FF3) эксперимент FF2) постулат FF4) аксиома

1. Какой метод познания иллюстрирует рисунок, на котором схематически изображена молекула воды?

FF1) наблюдение

FF2) химический эксперимент

FF3) моделирование FF4) измерение

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Метод – это способ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.

Б) Э ксперимент – это метод исследования какоголибо явления в контролируемых условиях.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Многократное воспроизведение эксперимента позволяет выявить:

FF1) теорию

FF2) закономерность

FF3) расчёт

FF4) гипотезу

1. Процесс изучения объекта на основе его модели называется:

FF1) моделированием

FF2) наблюдением

1. гипотезой

2. химическим экспериментом

С помощью какого метода можно проверить химическую гипотезу?

FF1) расчётами FF2) моделированием

FF3) экспериментом FF4) измерением

1. Какой метод познания иллюстрирует рисунок?

CuSO₄ FeSO₄ AgNO₃

FF1) наблюдение

FF2) х имический эксперимент

FF3) взвешивание

FF4) моделирование

1. Обозначение атома водорода H, молекулы кислорода O₂, воды H₂O, углекислого газа CO₂ – это:

FF1) у словные модели

FF2) р езультат эксперимента FF3) з наковые модели FF4) вывод

1. Изображение строения атома кислорода на рисунке представляет собой:

FF1) х имическую модель

FF2) у равнение реакции

FF3) ф изическое тело

FF4) х имическую формулу

1. Вставьте пропущенное слово.

Положительное отношение к химии называют

$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$.

1. Вставьте пропущенное слово.

Способность алюминия гореть ослепительным пламенем – это $$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$ свойство.

Т е с т 2. Методы изучения химии

В а р и а н т 2

Если исследователь концентрирует внимание на познаваемых объектах с целью их изучения, такой метод называется:

FF1) про`бой

FF2) химическим экспериментом

FF3) моделированием FF4) наблюдением

1. По результатам эксперимента делают:

FF1) график

FF2) вывод FF3) расчёт

FF4) таблицу

1. Какой метод познания иллюстрирует рисунок, на котором схематически изображена молекула метана?

FF1) химический эксперимент

FF2) моделирование

FF3) измерение

FF4) наблюдение

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Долговременное наблюдение – это наблюдение, которое проводится на уроке при выполнении лабораторных опытов и практических работ.

Б) Наблюдение – это концентрация внимания на познаваемых объектах с целью их изучения.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Метод, заключающийся в определении количественных значений тех или иных свойств, сторон изучаемого объекта, явления с помощью специальных технических устройств, – это:

FF1) моделирование

FF2) измерение

1. наблюдение

2. химический эксперимент

1. Исследование, которое проводят в контролируемых и управляемых условиях, – это:

FF1) наблюдение FF2) моделирование

FF3) эксперимент

FF4) о посредованное наблюдение

1. Какая ещё наука основывается на наблюдении?

FF1) литературоведение

FF2) биология

FF3) математика FF4) история

1. Какой метод познания иллюстрирует рисунок?

FF1) сравнение

FF2) моделирование

FF3) наблюдение FF4) измерение

1. К знаковым моделям нельзя отнести:

FF1) у равнения реакций

FF2) ф ормулы веществ

FF3) з наки химических элементов FF4) ф изические тела

1. Изображение строения атома водорода на рисунке представляет собой:

FF1) вещество

FF2) х имическую формулу FF3) о бъект наблюдения

FF4) х имическую модель

1. Вставьте пропущенное слово.

Отрицательное отношение к химии называют

$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$.

1. Вставьте пропущенное слово.

Алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами – это $$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$ свойство.

Т е с т 3. Агрегатные состояния веществ

В а р и а н т 1

В каком агрегатном состоянии может находиться вещество?

FF1) в твёрдом FF2) в жидком

FF3) в газообразном

FF4) во всех перечисленных

1. Процесс перехода из жидкого состояния в газообразное – это:

FF1) плавление FF3) десублимация FF2) кристаллизация FF4) испарение

1. Процесс перехода из газообразного состояния в твёрдое, минуя жидкое состояние, – это:

FF1) десублимация

FF2) конденсация

FF3) кипение

FF4) сублимация

1. Температура, при которой твёрдое вещество переходит в жидкое состояние, – это:

FF1) температура плавления FF2) температура испарения FF3) температура кипения

FF4) температура конденсации

1. Какое из перечисленных ниже веществ при обычных условиях является газообразным?

FF1) вода FF3) соляная кислота FF2) кислород FF4) железо

1. Важное свойство, характерное для газов:

FF1) термостабильность

FF2) сжимаемость

FF3) устойчивость к кислотам FF4) электропроводность

1. Процесс, при котором реки и озёра зимой замерзают, называют:

1) плавлением FF3) парообразованием 2) кристаллизацией FF4) испарением Появление утренней росы объясняется тем, что произошла:

FF1) к онденсация водяного пара FF2) д есублимация водяного пара

FF3) к ристаллизация водяного пара FF4) в озгонка водяного пара

1. Образовавшаяся на асфальте после летнего дождя лужа вскоре высохла. Выберите верное утверждение.

FF1) м олекулы воды исчезли

FF2) в ода превратилась в пар

FF3) р асстояние между молекулами воды уменьшилось

FF4) в ода сжалась до малых размеров и стала не видна невооружённым глазом

1. Какому агрегатному состоянию веществ соответствует характеристика: «Очень сильное межмолекулярное взаимодействие, при котором вещества лишены текучести»?

FF1) жидкое

FF2) газообразное

FF3) твёрдое

FF4) аморфное

1. Какие из перечисленных состояний не являются агрегатными состояниями вещества?

FF1) жидкое

FF2) н е тёплое, не холодное

FF3) газообразное

FF4) твёрдое

FF5) тёплое

FF6) холодное

1. В паровых турбинах применяют водяной пар. При полу-чении пара используют агрегатный переход:

FF1) и з твёрдого состояние в жидкое

FF2) и з жидкого состояния в твёрдое

FF3) и з жидкого состояния в газообразное

Т е с т 3. Агрегатные состояния веществ

В а р и а н т 2

В каком агрегатном состоянии может находиться вода?

FF1) в твёрдом FF2) в жидком

FF3) в газообразном

FF4) во всех перечисленных

1. Процесс перехода из твёрдого состояния в жидкое – это:

FF1) плавление FF3) парообразование FF2) кристаллизация FF4) испарение

1. Процесс перехода из газообразного состояния в жидкое – это:

FF1) парообразование

FF2) конденсация

FF3) испарение FF4) плавление

1. Жидкое вещество может переходить в газообразное состояние:

FF1) при температуре сублимации FF2) при температуре плавления FF3) при температуре кипения FF4) при любой температуре

1. Какое из перечисленных ниже веществ при обычных условиях находится в твёрдом агрегатном состоянии?

FF1) углекислый газ

FF2) вода

FF3) соляная кислота FF4) медь

1. Сублимация характерна:

FF1) для железа FF2) для метана

FF3) для йода

FF4) для азота

1. Процесс, обратный возгонке, называют:

1) десублимацией 2) девозгонкой

1. деионизацией

2. декристаллизацией

Для газа справедливо следующее утверждение:

FF1) г аз сохраняет начальный объём

FF2) г аз всегда занимает весь отведённый ему объём FF3) м олекулы газа располагаются в строгом порядке FF4) о бъём газа не зависит от температуры и давления 9. К какому состоянию воды относятся снежинки?

FF1) к твёрдому FF2) к жидкому FF3) к газообразному

FF4) к парообразному

1. В каком состоянии может находиться ртуть?

FF1) т олько в жидком

FF2) в жидком, твёрдом и газообразном

FF3) т олько в твёрдом

FF4) т олько в газообразном

1. Выберите утверждения, справедливые для жидкостей.

FF1) сжимаемы

FF2) характерное расстояние между молекулами жидкости по порядку величины совпадает с размерами самих молекул

FF3) с охраняют форму

FF4) о бладают текучестью

FF5) п ринимают форму сосуда

FF6) н е имеют собственной формы и объёма 12. В металлургии используют агрегатный переход:

FF1) и з твёрдого состояния в жидкое

FF2) и з жидкого состояния в твёрдое

FF3) и з жидкого состояния в газообразное

Т е с т 4. Физические явления – основа разделения смесей В а р и а н т 1

Гомогенной смесью является:

1) смесь газов воздуха FF2) смесь глины и воды

FF3) смесь масла и воды

FF4) смесь нефти и воды

2. Твёрдой гомогенной смесью является:

FF1) гранит

FF2) золото

FF3) песок

FF4) стиральный порошок 3. Укажите чистое вещество.

FF1) железо FF3) мёд

FF2) сироп FF4) руда

1. Выделить поваренную соль из раствора можно:

FF1) декантацией

FF2) перегонкой FF3) выпариванием

FF4) фильтрованием

1. Для очистки воздуха, содержащего частицы пыли, используют:

FF1) отстаивание FF3) фильтрование

FF2) перегонку FF4) хроматографию

1. Способ разделения смесей, основанный на разной плотности компонентов смеси, – это:

FF1) перегонка FF2) отстаивание FF3) хроматография FF4) выпаривание

1. Способ разделения смесей, основанный на различной температуре кипения компонентов смеси, – это:

   1. фильтрование

   2. дистилляция

   3. выпаривание

   4. отстаивание

На каком свойстве основано разделение смеси железных опилок и порошка серы?

FF1) н а магнетизме

FF2) н а электропроводности

FF3) н а растворимости

FF4) н а теплопроводности

9. Жидкая смесь – это смесь, в которой:

FF1) г азообразные частицы распределены в жидкости

FF2) одна из жидкостей раздроблена в другой, не растворяющей её жидкости

FF3) г азообразные частицы распределены в газе FF4) т вёрдые частицы распределены в жидкости 10. Верны ли следующие утверждения?

А) Чистые вещества – это вещества, которые состоят из одного вида частиц.

Б) Смесь – это результат смешения двух или нескольких различных веществ.

FF1) в ерно только А

FF2) в ерно только Б FF3) в ерны оба утверждения

FF4) о ба утверждения неверны

1. Какой способ разделения смеси изображён на рисунке?

FF1) декантация FF2) отстаивание FF3) просеивание

FF4) фильтрование

1. Вставьте пропущенное слово.

В $$$$$$$$$$$$$$$$$$$ смесях границы раздела между частицами компонентов не видны не только невооружённым глазом, но даже под микроскопом.

Т е с т 4. Физические явления – основа разделения смесей В а р и а н т 2

Гетерогенной смесью является:

1) воздух

FF2) смесь глины и воды FF3) смесь сахара и воды FF4) смесь соли и воды

1. Жидкой гомогенной смесью является:

FF1) чистая морская вода FF3) нефть

FF2) молоко FF4) кровь

1. Укажите чистое вещество.

FF1) воздух

FF2) полевой шпат

FF3) кислород

FF4) родниковая вода

1. Масло и воду можно разделить:

FF1) хроматографией

FF2) при помощи делительной воронки

FF3) фильтрованием FF4) выпариванием

1. Для получения дистиллированной воды используют:

FF1) перегонку FF3) фильтрование FF2) выпаривание FF4) отстаивание

1. Способ разделения смесей, основанный на разной скорости перемещения компонентов растворённой смеси в слое некоторых веществ, например бумаги, – это:

FF1) отстаивание FF2) дистилляция FF3) хроматография FF4) выпаривание

1. Для разделения смеси, состоящей из медного и железного порошков, проще всего использовать различие компонентов смеси:

   1. по цвету

   2. по плотности

   3. по растворимости в воде

   4. по магнитным свойствам

Чтобы разделить смесь молока и сливок, используют:

FF1) фильтрование FF2) выпаривание FF3) отстаивание

FF4) дистилляцию

9. Твёрдая смесь – это смесь, в которой:

FF1) г азообразные частицы распределены в жидкости

FF2) г азообразные частицы распределены в газе

FF3) о дна из жидкостей раздроблена в другой

FF4) т вёрдые частицы распределены в твёрдом веществе 10. Верны ли следующие утверждения?

А) Отстаивание – медленное расслоение гетерогенных смесей, которые состоят из твёрдых частиц и жидкости или двух жидкостей разной плотности.

Б) В ыпаривание – способ разделения растворов (жидких смесей), основанный на испарении одного компонента смеси.

FF1) в ерно только А

FF2) в ерно только Б FF3) в ерны оба утверждения

FF4) о ба утверждения неверны

1. Какой прибор изображён на ри-сунке?

FF1) воронка

FF2) пробирка

FF3) д елительная воронка FF4) м ерный цилиндр

1. Вставьте пропущенное слово.

В $$$$$$$$$$$$$$$$$$$ смесях частицы компонентов можно заметить невооружённым глазом.

Т е с т 5. Атомно-молекулярное учение.

Химические элементы

В а р и а н т 1

Химический элемент – это:

1) совокупность одинаковых молекул

FF2) определённый вид атомов

FF3) простое вещество FF4) вид атомов

1. Простое вещество – это вещество, которое образовано:

FF1) разными ионами

FF2) атомами одного химического элемента

FF3) атомами разных химических элементов FF4) атомами и ионами

1. Ионы – это:

FF1) электронейтральные атомы

FF2) мельчайшие молекулы вещества

FF3) положительно или отрицательно заряженные частицы, которые образуются из атомов или групп атомов FF4) мельчайшие делимые частицы 4. Укажите простое вещество.

FF1) азот FF3) соляная кислота

FF2) поваренная соль FF4) сода

1. На рисунках условно изображены молекулы простого и сложного вещества, свободный атом и ион. На каком рисунке изображено сложное вещество?

 1)  2)  3)  4)

1. Укажите вариант, в котором о хлоре говорится как о веществе.

FF1) отрицательно заряженный ион хлора входит в состав соли

1. хлор входит в состав соляной кислоты

2. в состав поваренной соли входят один атом натрия и один атом хлора

3. хлор ядовит

1. Все тела состоят из веществ, которые состоят из частиц: молекул, атомов и ионов. Тела кажутся нам сплошными, потому что:

FF1) ч астицы занимают весь объём тела, между ними нет промежутков

FF2) п ромежутки между частицами так малы, что неразличимы

FF3) частицы движутся слишком быстро, поэтому мы не можем различить промежутки между ними

FF4) при пристальном изучении тела можно различить промежутки между частицами

1. Почему при сжатии тела наблюдается уменьшение его размеров, а при растяжении – их увеличение?

FF1) п ри сжатии расстояние между молекулами сокращается, а при растяжении – увеличивается

FF2) при сжатии молекулы становятся ещё мельче, а при растяжении – крупнее

FF3) а томы увеличиваются или уменьшаются в объёме

FF4) при сжатии атомы становятся ещё мельче, а при растяжении – крупнее

1. Укажите одного из авторов атомно-молекулярного учения.

FF1) Д .И. Менделеев FF3) Галилео Галилей FF2) Геродот FF4) М.В. Ломоносов

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Состав смесей переменный.

Б) Состав химических соединений постоянный.

В) Вещества, входящие в состав смесей, сохраняют свои свойства.

FF1) в ерно только А FF3) верно только В FF2) в ерно только Б FF4) верны все утверждения

1. Выберите утверждения, справедливые для понятия «хи-мический элемент».

FF1) п ростые вещества образованы атомами одного элемента

FF2) химический элемент – определённый вид атомов

FF3) х имический элемент – вид разных атомов

FF4) х имический элемент – вид одинаковых молекул

FF5) атомы одного химического элемента образуют сложные вещества

Т е с т 5. Атомно-молекулярное учение.

Химические элементы

В а р и а н т 2

Молекулы – это:

1) х имически неделимые частицы, из которых состоят вещества

FF2) частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении

FF3) мельчайшие частицы вещества, определяющие его состав и химические свойства

FF4) частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях

2. Аллотропной модификацией углерода является:

FF1) графит FF3) активированный уголь FF2) углекислый газ FF4) древесный уголь 3. Атомы – это мельчайшие:

FF1) химически неделимые частицы вещества

FF2) химически делимые частицы вещества

FF3) химически делимые частицы вещества, состоящие из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов

FF4) положительно заряженные элементарные частицы 4. Укажите сложное вещество.

FF1) азот FF3) серная кислота FF2) озон FF4) водород

1. На рисунках условно изображены молекулы простого и сложного вещества, свободный атом и ион. На каком рисунке изображено простое вещество?

 1)  2)  3)  4)

1. В каком варианте об алюминии говорится как об элементе? FF1) из алюминия изготавливают провода

   1. в состав оксида алюминия входят два атома алюминия и три атома кислорода

   2. алюминий хорошо проводит электрический ток4) из алюминия делают посуду

2. В свете атомно-молекулярного учения вещества подразделяются:

FF1) на вещества молекулярного строения и атомного строения

FF2) н а вещества атомного строения и немолекулярного строения

FF3) на вещества молекулярного строения и немолекулярного строения

FF4) н а вещества ионного строения

1. Из каких частиц состоят сода, перманганат калия, поваренная соль?

FF1) и з атомов FF3) из ионов

FF2) и з молекул FF4) все ответы верны

1. Укажите одного из авторов атомно-молекулярного учения.

FF1) Г . Мендель FF2) Д ж. Дальтон

FF3) Н . Коперник

FF4) Г алилео Галилей

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Вещества, входящие в состав смеси, можно разделить физическими способами.

Б) Химические соединения можно разложить только с помощью химических реакций.

В) Вещества, входящие в состав смесей, изменяют свои свойства.

FF1) в ерны А и Б FF2) в ерны Б и В

FF3) в ерны А и В

FF4) в ерны все утверждения

1. Выберите утверждения, справедливые для понятия «мо-лекулы».

FF1) мельчайшие частицы вещества, определяющие его химические свойства

FF2) х имически неделимые частицы, из которых состоят вещества

FF3) частицы, до которых разрушается структура вещества при плавлении или испарении

FF4) м олекулы веществ имеют одинаковые массы и строение

FF5) молекулы веществ отличаются друг от друга свойствами

Т е с т 6. Знаки химических элементов.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

В а р и а н т 1

1. Горизонтальные ряды в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева – это:

FF1) группы

FF2) периоды

FF3) подгруппы

FF4) семейства элементов 2. Какие бывают периоды?

FF1) большие и малые FF2) широкие и узкие FF3) главные и побочные FF4) период только один

1. В 4-м периоде, VIБ-группе находится элемент с порядковым номером:

FF1) 24 FF3) 52

FF2) 42 FF4) 72

1. Относительная атомная масса хлора равна:

FF1) 17 FF3) 35,5 FF2) 35 FF4) 36

1. Количество периодов в таблице Д.И. Менделеева:

FF1) 7 FF3) 3

FF2) 2 FF4) 8

1. Химический элемент, расположенный в 4-м периоде, в побочной подгруппе III группы, – это:

FF1) германий FF3) галлий

FF2) титан FF4) скандий

1. Количество элементов в главной подгруппе II группы:

FF1) 8 FF3) 6

FF2) 2 FF4) 5

1. Кто из учёных ввёл современное обозначение химических элементов?

FF1) Й.Я. Берцелиус

FF2) Д.И. Менделеев

3) Кирилл и Мефодий 4) Дж. Дальтон

1. Натрий обозначается химическим символом:

FF1) N FF3) Nt

FF2) Na FF4) Nb

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Знак химического элемента обозначает конкретный химический элемент.

Б) З нак химического элемента обозначает один атом химического элемента.

В) Знак химического элемента обозначает относительную атомную массу.

Г) Знак химического элемента обозначает состав молекулы сложного вещества.

FF1) в ерны А и В FF2) в ерны Б и В

FF3) в ерны А и Б FF4) в ерны Б и Г

1. Расположите элементы Ca, Mg, P в порядке уменьшения их относительной атомной массы.

О т в е т:

1. Рассчитайте массу атома серы в граммах. Округлите от-вет до десятых.

О т в е т:

Т е с т 6. Знаки химических элементов.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

В а р и а н т 2

1. Вертикальные ряды в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева – это:

FF1) группы

FF2) семейства элементов

FF3) ряды

FF4) периоды

1. На какие подгруппы делятся группы в таблице Д.И. Менделеева?

FF1) на большие и малые

FF2) на главные и побочные

FF3) группа только одна

FF4) на главные и второстепенные

1. В 4-м периоде, VА-группе находится элемент с порядковым номером:

FF1) 23 FF3) 50

FF2) 33 FF4) 75

1. В настоящее время атомная масса химических элементов измеряется относительно атома:

FF1) серы FF2) углерода

FF3) кислорода FF4) натрия

1. Количество рядов в таблице Д.И. Менделеева:

FF1) 7 FF3) 9

FF2) 8 FF4) 11

1. Химический элемент, расположенный в 4-м периоде, в главной подгруппе II группы, – это:

FF1) стронций

FF2) кальций

FF3) цинк

FF4) галлий

1. Количество элементов в 5-м периоде:

   1. 8 FF3) 18

   2. 2 FF4) 32

2. Охарактеризуйте положение в таблице Д.И. Менделеева химического элемента йода.

FF1) и меет порядковый номер 53

FF2) н аходится в одном периоде с оловом

FF3) н аходится в главной подгруппе FF4) в се утверждения верны

1. Zn – обозначение химического элемента:

FF1) циркония FF3) цинка FF2) цезия FF4) церия

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Для того чтобы описать положение химического элемента в таблице Д.И. Менделеева, достаточно указать номер группы, в которой он находится.

Б) Для того чтобы описать положение химического элемента в таблице Д.И. Менделеева, достаточно указать номер периода, в котором он находится.

FF1) в ерно только А

FF2) в ерно только Б FF3) в ерны оба утверждения

FF4) о ба утверждения неверны

1. Расположите элементы Fe, Si, B в порядке увеличения их относительной атомной массы.

О т в е т:

1. Рассчитайте массу атома калия в граммах. Округлите ответ до десятых.

О т в е т:

Т е с т 7. Химические формулы.

Валентность

В а р и а н т 1

Укажите учёного, который сформулировал закон постоянства состава веществ молекулярного строения.

FF1) Ж.Л. Пруст

FF2) Дж. Дальтон FF3) Д.И. Менделеев

FF4) М.В. Ломоносов

1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:

FF1) углерод FF3) фосфор FF2) кислород FF4) медь

1. Валентность элементов в соединениях с кислородом увеличивается в ряду веществ, формулы которых:

FF1) SO₃, CrO₃, CrO FF2) N₂O₃, NO, N₂O

FF3) СО₂, SiO₂, РbO₂

FF4) Na ₂O, CaO, Cr₂O₃

1. Валентность азота в соединении, формула которого NH₃, равна:

FF1) I FF3) III FF2) II FF4) IV

1. Относительная молекулярная масса оксида азота N₂O₅ равна:

FF1) 108 FF3) 50

FF2) 80 FF4) 30

1. В каких рядах элементы расположены в порядке увеличения их относительной атомной массы?

А) Fe, Cu, As, Ca

Б) Si, S, Ar, Ca

В) Cl, P, Al, Na

Г) Ca, Fe, Cu, Br

FF1) верно только А FF3) верны Б и Г

FF2) верно только Б FF4) верны А и В

1. К элементам с переменной валентностью относится:

   1. литий FF3) кальций

   2. барий FF4) марганец

2. Укажите верное произношение формулы H₂SO₃.

FF1) аш-два-сэ-о-три

FF2) эн-два-эс-о-три FF3) аш-два-эс-о-три FF4) эн-два-сэ-о-три

1. Химическая формула соединения серы(VI) и кислорода:

FF1) H₂S FF3) H₂SO₄ FF2) SO₂ FF4) SO₃

1. В условии задания указана относительная молекулярная масса газообразного вещества, равная 44. В состав молекулы входит два атома кислорода. Известно, что растения поглощают этот газ из воздуха и используют его в процессе фотосинтеза. Вещество не поддерживает горение. Его используют в огнетушителях и системах пожаротушения. Укажите формулу этого газа.

FF1) NO₂ FF3) SО₂

FF2) CO₂ FF4) SiО₂

1. У какого из веществ: оксида углерода СО₂, оксида фосфора Р₂О₅, оксида серы SО₃ – тяжелее молекула? Для ответа рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, расположите их в порядке убывания значений. Укажите правильный ответ.

FF1) М_r(СО₂), М_r(Р₂O₅), М_r(SО₃) FF2) М_r(СО₂), М_r(SО₃), М_r(Р₂O₅)

FF3) М_r(SО₃), М_r(СО₂), М_r(Р₂O₅)

FF4) М_r(Р₂O₅), М_r(SО₃), М_r(СО₂)

1. Массовая доля углерода в молекуле этанола C₂H₆O составляет:

FF1) 10% FF3) 41%

FF2) 23,6% FF4) 52,2%

Т е с т 7. Химические формулы.

Валентность

В а р и а н т 2

Валентность – это свойство атомов:

FF1) одного химического элемента отделять атомы других химических элементов

FF2) о дного химического элемента обмениваться с атомами других химических элементов

FF3) о дного химического элемента соединяться со строго определённым числом атомов другого элемента

FF4) нескольких химических элементов замещаться атомами других химических элементов

1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:

FF1) углерод FF3) цинк FF2) фосфор FF4) медь

1. Валентность элементов в соединениях с кислородом уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

FF1) Al₂O₃, MgO, СаО FF2) NO₂, NO, N₂O FF3) Na₂О, ВаО, K₂O

FF4) CuO, N₂O, Mn₂O₇

1. Валентность кремния в соединении, формула которого SiН₄, равна:

FF1) I FF3) III FF2) II FF4) IV

1. Относительная молекулярная масса оксида железа Fe₂O₃ равна:

FF1) 480 FF3) 34

FF2) 160 FF4) 24

1. Почему вместо значений абсолютных масс атомов обычно используют значения относительных атомных масс? Прочитайте утверждения и укажите верный ответ.

А) Массы атомов ничтожно малы, их невозможно взвесить на обычных весах.

Б) У добнее пользоваться безразмерной величиной, которая показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода.

В) Абсолютную атомную массу неудобно использовать в письменных расчётах, так как для её записи нужно использовать больше символов.

Г) Значение относительной атомной массы любого атома численно равно его молярной массе, которая широко используется в расчётах.

FF1) в ерны А, Б и Г FF2) в ерны Б, В и Г

FF3) в ерны А, В и Г

FF4) в се утверждения верны

1. К элементам с переменной валентностью относится:

FF1) магний FF3) калий

FF2) натрий FF4) фосфор

1. Укажите верное произношение формулы СaBr₂.

FF1) ка-бром-два

FF2) кальций-бром-два

FF3) ка-бор-два

FF4) кальций-бор-два

1. Химическая формула соединения серы(IV) и кислорода:

FF1) SO₂ FF3) SO₃

FF2) H₂SO₄ FF4) H₂S

1. В условии задания указана относительная молекулярная масса кислоты, равная 36,5. Одна молекула данной кислоты состоит из двух атомов, один из которых водород. Известно, что эта кислота содержится в желудочном соке. Укажите формулу этой кислоты.

FF1) НF FF3) HBr FF2) НCl FF4) HI

1. Какое из веществ легче: кислород О₂, метан СН₄ или оксид углерода СО₂? Для ответа рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, расположите их в порядке возрастания значений. Укажите правильный ответ.

FF1) О₂, СН₄, СО₂ FF3) СО₂, О₂, СН₄

FF2) СО₂, СН₄, О₂ FF4) СН₄, О₂, СО₂

1. Массовая доля бора в молекуле борной кислоты Н₃ВO₃ составляет:

FF1) 23,6% FF3) 11 %

FF2) 18 % FF4) 2,1%

Т е с т 8. Химические реакции.

Химические уравнения

В а р и а н т 1

Признаком реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия является:

FF1) выделение газа FF2) выпадение осадка FF3) выделение теплоты

FF4) растворение осадка

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Химические реакции, сопровождающиеся выделением света и теплоты, называют реакциями горения.

Б) Выделение или поглощение теплоты в ходе химической реакции называется тепловым эффектом реакции. FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. В ходе химической реакции масса продуктов реакции:

FF1) увеличивается

FF2) уменьшается

FF3) не меняется

FF4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

1. Какое природное явление сопровождается химическими реакциями?

FF1) таяние снега FF2) образование инея

FF3) ледоход на реке

FF4) извержение вулкана

1. Укажите ряд, где перечислены явления, которые не относятся к химическим.

FF1) горение спирта, окисление спирта, сгорание топлива

1. возгонка йода, выделение азота из воздуха, испарение спирта

2. зажигание спички, брожение сока, гниение листвы

3. ржавление железа, скисание молока, электролиз воды

1. В ходе химической реакции масса исходных веществ:

FF1) увеличивается

FF2) уменьшается

FF3) н е меняется

FF4) м ожет как увеличиваться, так и уменьшаться

1. Экзотермическая реакция – это реакция, протекающая:

FF1) с поглощением теплоты

FF2) с выделением газа FF3) с выделением теплоты

FF4) с образованием осадка

1. К химическим реакциям относится:

FF1) помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа

FF2) ц ентрифугирование смеси

FF3) д истилляция воды

FF4) в ытягивание проволоки

1. В уравнении реакции, схема которой Fe + О₂ → Fe₂О₃, коэффициент перед О₂ равен:

FF1) 1 FF3) 3

FF2) 2 FF4) 6

1. Укажите закон, в соответствии с которым составляются уравнения химических реакций.

FF1) П ериодический закон Д.И. Менделеева

FF2) з акон постоянства состава веществ FF3) з акон сохранения массы веществ FF4) з акон Авогадро

1. Уравняйте реакцию, схема которой P + O₂ → P₂O₅. Выберите вариант ответа, в котором верные коэффициенты расположены в правильном порядке.

FF1) 1; 2; 1

FF2) 4; 5; 2

FF3) 2; 3; 1

FF4) 3; 2; 1

1. Для реакции взяли вещество А массой 45 г и вещество Б массой 55 г. Вещества прореагировали полностью. Определите массу продуктов реакции.

FF1) 1 0 г FF3) 80 г

FF2) 5 0 г FF4) 100 г

Т е с т 8. Химические реакции.

Химические уравнения

В а р и а н т 2

Признаком реакции между содой и уксусной кислотой является:

FF1) выделение газа

FF2) обесцвечивание раствора

FF3) образование осадка

FF4) изменение цвета раствора

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Эндотермическая реакция протекает с поглощением теплоты.

Б) Реакции горения – это экзотермические реакции.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Газ, который можно получить при помощи аппарата Киппа, – это:

FF1) аргон FF3) водород FF2) метан FF4) гелий

1. К химическим реакциям относится:

FF1) испарение воды

FF2) притягивание железа к магниту

FF3) растворение сахара в воде

FF4) взаимодействие CaСO₃ с соляной кислотой

1. Укажите ряд, где перечислены явления, которые не относятся к химическим.

FF1) горение угля, окисление спирта, горение серы FF2) зажигание спички, брожение сока, гниение листвы FF3) ржавление железа, скисание молока, электролиз воды

FF4) измельчение твёрдого вещества, получение дистиллированной воды, конденсация водяных паров

1. Индекс в формуле показывает: 1) число атомов химического элемента

   1. число молекул

   2. количество простых веществ

   3. количество сложных веществ

2. Суммарная масса исходных веществ и продуктов реакции в ходе химической реакции:

FF1) увеличивается

FF2) о стаётся неизменной

FF3) уменьшается

FF4) м ожет как уменьшаться, так и увеличиваться

1. При взаимодействии йодида калия с нитратом серебра образуется осадок:

FF1) ж ёлтого цвета

FF2) з елёного цвета

FF3) ф иолетового цвета FF4) б елого цвета

1. Выберите коэффициент, который должен стоять перед молекулой воды в реакции, схема которой Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O.

FF1) 1 FF3) 3

FF2) 2 FF4) 4

1. Закон сохранения массы веществ был открыт:

FF1) Д .И. Менделеевым и Й.Я. Берцелиусом

FF2) А . Лавуазье и М.В. Ломоносовым FF3) Ж .Л. Прустом и Дж. Дальтоном

FF4) Д .И. Менделеевым и Дж. Дальтоном

1. Уравняйте реакцию, схема которой N₂ + H₂ → NH₃. Выберите вариант ответа, в котором верные коэффициенты расположены в правильном порядке.

FF1) 2; 2; 1

FF2) 3; 1; 2

FF3) 1; 3; 2

FF4) 2; 1; 1

1. В ходе химической реакции масса продуктов реакции увеличилась на 100 г. Определите массу израсходованных при этом исходных веществ.

FF1) 0 г FF3) 100 г FF2) 5 0 г FF4) 200 г

Т е с т 9. Воздух и его состав. Кислород

В а р и а н т 1

1. Детальное изучение состава воздуха позволило прийти к выводу, что он представляет собой многокомпонентную смесь, состоящую:

FF1) из хлора, водорода, азота, метана, водяного пара

FF2) из азота, кислорода, углекислого газа, инертных газов, водяного пара

FF3) из кислорода, углекислого газа, аммиака, метана, инертных газов

FF4) из аммиака, инертных газов, озона, кислорода, углекислого газа

1. В сравнении с лесной местностью в городской среде выше уровень:

FF1) углекислого газа

FF2) аргона

FF3) кислорода FF4) азота

1. Антуан Лоран Лавуазье на опыте доказал, что в воздухе содержится примерно:

FF1) 75% кислорода и 25% азота FF2) 20% азота и 80% кислорода FF3) 75% азота и 25% кислорода

FF4) 20% кислорода и 80% азота

1. Самый распространённый элемент на планете Земля – это:

FF1) азот FF3) кислород FF2) водород FF4) кремний

1. Укажите химическую реакцию.

FF1) испарение «сухого льда»

FF2) образование дождевых осадков

FF3) тушение пожара водой FF4) фотосинтез

1. Выберите верное утверждение.

   1. кислород имеет цвет и вкус

   2. воздух прозрачный, бесцветный, без запаха

   3. воздух имеет форму

   4. воздух имеет запах

2. Аллотропными модификациями являются:

FF1) к ислород и водород

FF2) к ислород и озон FF3) н атрий и калий

FF4) а люминий и медь

1. Определите вещество по описанию: газ с характерным запахом свежести, голубого цвета, в 1,5 раза тяжелее кислорода.

FF1) озон

FF2) аммиак FF3) у глекислый газ FF4) сероводород

1. Кислород не реагирует с веществами, формулы которых:

FF1) K₂O и Ne FF3) Mg и C

FF2) H₂ и Сu FF4) H₂S и Ca

1. Как нужно держать сосуд-приёмник при собирании кислорода методом вытеснения воздуха?

FF1) о тверстием вниз FF2) н е имеет значения FF3) о тверстием вверх FF4) горизонтально

1. Укажите формулу вещества, которое сгорает в кислороде, если образуется два оксида: ? + O₂ = P₂O₅ + H₂O.

FF1) P FF3) H₂

FF2) PH₃ FF4) P₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, укажите сумму всех коэффициентов. О т в е т:

1. Объёмная доля аргона в воздухе составляет 0,9%. Какой объём воздуха потребуется для получения 100 л аргона? Ответ выразите в литрах, округлив до целого числа.

О т в е т:

Т е с т 9. Воздух и его состав. Кислород

В а р и а н т 2

Количественный состав воздуха экспериментально определил:

FF1) Дж. Пристли

FF2) М.В. Ломоносов

FF3) Дж. Дальтон FF4) А. Лавуазье

1. В воздухе больше всего:

FF1) азота

FF2) углекислого газа

FF3) кислорода FF4) аргона

1. Какой газ поддерживает горение?

FF1) кислород

FF2) углекислый газ

FF3) азот

FF4) аргон

1. Кислород не реагирует с веществами, формулы которых:

FF1) Na и S FF3) H ₂ и P FF2) MgO и H₂O FF4) CH₄ и Fe

1. Укажите химическую реакцию. FF1) свечение нити накаливания в лампе

FF2) фильтрование смеси

FF3) получение кислорода электролизом воды FF4) измельчение соли в ступке

1. Реакция, уравнение которой 2КMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂, относится к реакциям:

FF1) обмена FF2) соединения FF3) замещения

FF4) разложения 7. Озон получают: 1) в аппарате Киппа 2) в озонаторе

3) в кристаллизаторе 4) в газометре

Определите вещество по описанию: бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворим в воде. При температуре -183 °C превращается в жидкость голубого цвета, при температуре -218 °C затвердевает. Этот газ – простое вещество, которое образовано самым распространённым элементом на нашей планете.

FF1) сероводород

FF2) у глекислый газ

FF3) кислород FF4) водород

1. В предложении «Кислород входит в состав воздуха» о кислороде говорится:

FF1) к ак о сложном элементе FF2) к ак о простом веществе

FF3) к ак о химическом элементе FF4) к ак о смеси газов

1. Как можно собрать кислород? FF1) т олько методом вытеснения воздуха FF2) т олько методом вытеснения воды

FF3) м етодом вытеснения воды и воздуха FF4) в ерного ответа нет

1. Укажите формулу вещества, которое сгорает в кислороде, если образуется два оксида: ? + O₂ = SO₂ + H₂O.

FF1) H₂S FF3) H₂

FF2) S FF4) S₈

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, укажите сумму всех коэффициентов.

О т в е т:

1. Объёмная доля азота в воздухе составляет 78%. Какой объём воздуха потребуется для получения 120 л азота? Ответ выразите в литрах, округлив до целого числа.

О т в е т:

Т е с т 10. Водород

В а р и а н т 1

Укажите вариант, в котором о водороде говорится как о простом веществе.

FF1) водород входит в состав кислот

FF2) чистый водород сгорает спокойным пламенем

FF3) в гидриде кальция на один атом кальция приходится два атома водорода

FF4) водород – основной элемент Вселенной

1. Укажите формулу самого лёгкого газа.

FF1) Не

FF2) Н₂

FF3) СО₂

FF4) О₂

1. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты:

FF1) с Cu FF3) с Zn FF2) с Ag FF4) с Pt

1. Водород собирают способом вытеснения:

FF1) воздуха, держа сосуд горизонтально

FF2) воздуха, держа сосуд вниз дном FF3) воды, держа сосуд вниз дном

FF4) воды, держа сосуд вверх дном

1. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом:

FF1) в объёмном соотношении 2 : 1 FF2) в объёмном соотношении 1 : 1

FF3) в объёмном соотношении 1 : 2 FF4) в произвольном соотношении

1. Массовая доля водорода в воде примерно равна:

FF1) 0,6 FF3) 0,4

FF2) 0 ,5 FF4) 0,1

1. Водород является восстановителем в реакции, уравнение которой:

   1. СuО + Н₂ = Сu + Н₂О

   2. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

   3. H₂S + O₂ = H₂O + SO₂↑ 4) Mg + H₂ = MgH₂ Реактивами в цепочке превращений Сu → СuО → Сu являются:

FF1) Н₂ и О₂ FF3) Н ₂О и Н₂ FF2) О ₂ и Н₂ FF4) H₂O и O₂

1. Укажите формулу гидрида натрия.

FF1) Nа₂O FF3) NaH

FF2) NаOН FF4) Na ₂SO₄

1. Укажите ряд, все вещества которого можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

FF1) KMnO₄, H₂O₂, HgO FF2) K₂O, CuO, KClO₃ FF3) KClO₃, P₂O₅, Mn₂O₇

FF4) B aO, H₂O, PH₃

1. Допишите формулы недостающих реагентов и расставьте коэффициенты.

FF1) N₂ + H₂ = NH₃ FF2) Ti + H₂ = TiH₂ FF3) ? + ? = Н₂О FF4) ? + S = H₂S О т в е т:

1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кисло-род и водород. Проведите мысленный эксперимент и определите, какой газ в какой колбе находится.

О т в е т:

Т е с т 10. Водород

В а р и а н т 2

Укажите вариант, в котором о водороде говорится как об элементе.

FF1) водород при обычных температурах реагирует с Са и F₂

FF2) водород – горючий газ

FF3) смесь водорода с кислородом взрывоопасна FF4) водород входит в состав серной кислоты

1. Валентность и относительная атомная масса водорода соответственно равны:

FF1) I и 2 FF3) I и 1

FF2) II и 2 FF4) I и 1,5

1. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты:

FF1) с Mg FF3) с Hg FF2) с Ag FF4) с Аu

1. При собирании водорода методом вытеснения воздуха приёмный сосуд держат:

FF1) горизонтально

FF2) вверх дном

FF3) вниз дном

FF4) произвольно

1. Чистый водород в избытке кислорода:

FF1) горит со свистом

FF2) горит с взрывом

FF3) горит с глухим хлопком FF4) не горит

1. Массовая доля водорода в аммиаке NH₃ равна:

FF1) 0,18 FF3) 0 ,36

FF2) 0 ,25 FF4) 0,42

1. Водород является окислителем в реакции, уравнение которой:

   1. 2H₂ + O₂ = 2H₂O

   2. Ca + H₂ = CaH₂

   3. Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂O + 2Fe

   4. NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

Реактивами в цепочке превращений W → WО₃ → W являются:

FF1) Н₂O и О₂ FF3) О₂ и Н₂ FF2) Н₂О и Н₂ FF4) Н и О

1. Укажите формулу сероводорода.

FF1) Nа₂S FF3) H₂S

FF2) SO₂ FF4) Н₂SO₄

1. Укажите ряд, все вещества которого можно использовать для получения кислорода лабораторным способом.

FF1) KMnO₄, Na₂O, SO₂ FF2) H₂O, Ba(OH)₂, H₂S FF3) K OH, MgО, H₂O

FF4) KMnO₄, HgO, KClO₃

1. Допишите формулы недостающих реагентов и расставьте коэффициенты.

FF1) ? + H₂ = NaH

FF2) F₂ + H₂ = ?

FF3) ? + ? = НCl FF4) ? + Sе = H₂Sе О т в е т:

1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кисло-род и углекислый газ. Как определить, какой газ в какой колбе находится?

О т в е т:

Т е с т 11. Кислоты. Соли В а р и а н т 1

Нитриты – соли, которые применяются в производстве органических красителей, в пищевой, текстильной промышленности, производстве резины, гальванотехнике. В состав этих солей входит кислотный остаток:

FF1) азотной кислоты FF2) плавиковой кислоты FF3) азотистой кислоты FF4) соляной кислоты 2. Укажите формулу соли.

FF1) NaOH FF3) H₂S

FF2) Na ₂O FF4) Na₂S

1. Укажите ряд, в котором приведены только формулы кислот.

FF1) H₂S, HCl, HNO₃ FF2) KOH, Na₂SO₄, K₃PO₄

FF3) HBr, Al₂O₃, CH₃COOH FF4) Н₂SO₄, Fe, СuO

1. Лакмус в кислотной среде:

FF1) красного цвета

FF2) малинового цвета

FF3) бесцветный

FF4) синего цвета

1. Двухосновной и кислородсодержащей кислотой является:

FF1) сероводородная кислота

FF2) бромоводородная кислота

FF3) серная кислота

FF4) фосфорная кислота

1. Бескислородной является:

FF1) кремниевая кислота

FF2) угольная кислота

FF3) фосфорная кислота FF4) соляная кислота

1. Укажите формулу сернистой кислоты.

1) H₂SO₄ FF3) H₂SO₃ 2) H₂S FF4) HCl

В народе эту соль называют поваренной или каменной. Человек использует её с самых древних времён. Без неё организм человека не смог бы функционировать, так как она нужна в числе прочего для поддержания нормального pH в крови. Укажите формулу соли.

FF1) NaF FF3) FeCl₃ FF2) KCl FF4) NaCl

1. Эта соль используется как строительный материал и называется мрамором. При строительстве таких архитектурных шедевров, как Мраморный дворец в Санкт-Петербурге и Парфенон в Афинах, использовался мрамор. Эта соль состоит из 1 атома кальция, 1 атома углерода и 3 атомов кислорода. В школе эту соль мы называем мелом. Укажите её формулу.

FF1) CaCO₃ FF3) CaCl₂

FF2) NH₄Cl FF4) KNO ₃

1. Почему очень вредно использовать жевательную резинку на голодный желудок?

FF1) о тсутствие пищи не разрушает слизистую оболочку желудка

FF2) пища, поступившая в желудок, обрабатывается выделяющейся соляной кислотой

FF3) с оляная кислота входит в состав желудочного сока

FF4) желудочный сок начинает выделяться при её пережёвывании и разрушает слизистую желудка

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы серной кислоты H₂SO₄ и сульфата натрия Na₂SO₄. О т в е т:

1. В каком веществе массовая доля серы больше: в серной кислоте или сульфате натрия? Ответ подтвердите расчётом.

О т в е т:

Т е с т 11. Кислоты. Соли В а р и а н т 2

1. Соли состоят:

FF1) из атомов водорода и кислотного остатка FF2) из атомов металла и кислотного остатка

FF3) из атомов металла и гидроксильной группы FF4) из атомов металла и атомов водорода

1. В состав кислоты обязательно входит:

FF1) атом водорода FF2) атом углерода FF3) атом металла

FF4) атом кислорода

1. Укажите ряд, в котором приведены только формулы солей.

FF1) SO₂, HCl, HNO₃

FF2) K₂СO₃, Na₂SO₄, K₃PO₄ FF3) Н₂SO₄, Fe, СuO

FF4) HBr, Al₂O₃, CH₃COOH

1. Метиловый оранжевый в щелочной среде:

FF1) красного цвета FF2) жёлтого цвета

FF3) бесцветный

FF4) синего цвета

1. Трёхосновной и кислородсодержащей кислотой является:

FF1) сероводородная кислота

FF2) соляная кислота FF3) серная кислота

FF4) фосфорная кислота

1. Нерастворимой является:

FF1) хлорная кислота FF2) серная кислота FF3) кремниевая кислота FF4) уксусная кислота

1. Для консервирования пищевых продуктов используется:

FF1) серная кислота

FF2) уксусная кислота 3) угольная кислота

4) кремниевая кислота

Раньше эта кислота называлась купоросным маслом. В состав одной молекулы входят 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Определите, что это за кислота.

FF1) с оляная кислота

FF2) с ерная кислота

FF3) о ртофосфорная кислота FF4) а зотная кислота

1. Тривиальное название калийной соли – индийская селитра. Сейчас она применяется в сельскохозяйственной отрасли как удобрение, а раньше использовалась как один из компонентов пороха для оружия и взрывчатки. Также её можно встретить в составе фейерверков. Это соль азотной кислоты. Укажите её формулу.

FF1) KNO₃ FF3) K₂SO₄ FF2) KCl FF4) K₂S

1. Безводный порошок этой соли почти белый, а кристаллогидрат – насыщенного синего цвета, его традиционное название – медный купорос. Эта соль имеет широкое применение. В сельском хозяйстве она используется как антисептик и средство защиты растений от вредителей. Это соль серной кислоты. Укажите её формулу.

FF1) CuCl₂ FF3) Cu(NO₃)₂

FF2) CuSO ₄ FF4) CuBr ₂

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы фос-форной кислоты H₃PO₄ и фосфата натрия Na₃PO₄. О т в е т:

1. В каком веществе массовая доля фосфора больше: в фос-форной кислоте или фосфате натрия? Ответ подтвердите расчётом.

Т е с т 12. Количество вещества.

Молярная масса В а р и а н т 1

1. Число Авогадро равно:

FF1) 6,02 ∙ 10²² моль^–1

FF2) 6 ∙ 10²³ моль^–1

FF3) 6 ∙ 10²⁴ моль^–1

FF4) 6,02 ∙ 10²³ моль^–1

1. Масса одного моля вещества называется:

FF1) молярной массой

FF2) молекулярной массой

FF3) мольной массой FF4) атомной массой

1. Как обозначается количество вещества?

FF1) M FF2) N_A FF3) n FF4) N

1. По какой формуле вычисляется количество вещества, если известно общее число частиц (атомов, молекул, ионов)?

FF1) n = ^N FF3) n = ^V

NA Vm

FF2) n = ^m FF4) n = C V⋅ M

1. Молярная масса серной кислоты равна:

FF1) 94 г/моль FF2) 96 г/моль

FF3) 98 г/моль

FF4) 100 г/моль

1. Сколько атомов содержится в 64 г меди?

FF1) 6 ∙ 10²⁴ атомов

FF2) 6,02 ∙ 10²³ атомов

FF3) 6 ∙ 10²³ атомов

FF4) 6,02 ∙ 10²² атомов

1. Какое количество вещества содержится в 98 г фосфорной кислоты?

FF1) 1 моль

FF2) 2 моль 3) 3 моль

4) 0,5 моль

В каком количестве оксида серы(IV) содержится 4 моль атомов кислорода?

FF1) 1 моль FF2) 2 моль FF3) 5 моль

FF4) 4 моль

1. Сколько молей атомов водорода содержится в 4,5 моль кремниевой кислоты?

FF1) 3 моль

FF2) 6 моль FF3) 4 ,5 моль FF4) 9 моль

1. Какое количество вещества содержится в 440 г углекислого газа?

FF1) 8 моль

FF2) 1 0 моль FF3) 1 1 моль

FF4) 4 4 моль

1. Утром вы выпили стакан воды объёмом 180 мл. Сколько молекул воды поступило в ваш организм?

О т в е т:

1. Запишите молекулярную формулу вещества, которое входит в состав жемчуга, если определённая порция его содержит 1 моль кальция, 1 моль углерода и 3 моль кислорода.

О т в е т:

Т е с т 12. Количество вещества.

Молярная масса

В а р и а н т 2

1. Число Авогадро имеет размерность:

FF1) моль ^–1

FF2) моль FF3) моль/1 FF4) кмоль

1. Моль – это количество вещества, содержащее:

FF1) 6,02 ∙ 10²⁰ частиц (атомов, молекул, ионов) FF2) 6,02 ∙ 10²¹ частиц (атомов, молекул, ионов)

FF3) 6,02 ∙ 10²² частиц (атомов, молекул, ионов)

FF4) 6,02 ∙ 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) 3. Как обозначается молярная масса?

FF1) n FF3) N

FF2) M FF4) N_A

1. По какой формуле вычисляется количество вещества, если известна его масса?

FF1) n = ^N FF3) n = ^V

NA Vm

FF2) n = C V⋅ FF4) n = ^m

M

1. Какое количество вещества содержится в 98 г серной кислоты?

FF1) 1 моль FF2) 2 моль

FF3) 3 моль

FF4) 0,5 моль

1. Сколько атомов содержится в 56 г железа?

FF1) 6,02 ∙ 10²² атомов FF2) 6 ∙ 10²³ атомов

FF3) 6 ∙ 10²⁴ атомов

FF4) 6,02 ∙ 10²³ атомов

1. Сколько граммов углерода содержится в 2 моль?

   1. 64 г 3) 12 г

   2. 24 г 4) 2,4 г

В каком количестве оксида углерода(IV) содержится 3 моль атомов углерода?

FF1) 5 моль FF2) 2 моль FF3) 3 моль

FF4) 4 моль

1. Сколько молей атомов водорода содержится в 5 моль сернистой кислоты?

FF1) 1 0 моль

FF2) 9 моль

FF3) 5 моль

FF4) 4 ,5 моль

1. Какое количество вещества содержит 1,806 ∙ 10²³ молекул озона?

FF1) 0 ,2 моль FF2) 0 ,3 моль

FF3) 0 ,4 моль FF4) 2 моль

1. По рекомендациям Всемирной организации здраво-охранения (ВОЗ) суточная норма потребления поваренной соли, или хлорида натрия, для взрослых составляет 5 г в день (1 чайная ложка без горки). Сколько ионов натрия входит в состав суточной нормы хлорида натрия?

О т в е т:

1. В состав 1 моль оксида серы входит 6,02 ∙ 10²³ атомов серы и 18,06 ∙ 10²³ атомов кислорода. Определите формулу оксида.

О т в е т:

Т е с т 13. Молярный объём газов

В а р и а н т 1

1. Какой объём займут 3,01 ∙ 10²³ молекул азота при нормальных условиях (н. у.)?

FF1) 5,6 л FF3) 11,2 л

FF2) 6,5 л FF4) 12,1 л

1. Моль – это:

FF1) масса вещества

FF2) число молекул вещества

FF3) масса 6,02 ∙ 10²³ молекул вещества

FF4) количество вещества, содержащего столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода

1. Молярный объём – это физическая величина:

FF1) показывающая объём одной молекулы

FF2) показывающая объём, который занимает 1 моль вещества

FF3) равная отношению массы вещества к его плотности FF4) равная молярной массе вещества

1. Объём углекислого газа СО₂, взятого количеством вещества 2 моль, составляет:

FF1) 22,4 л FF2) 24,8 л FF3) 42,4 л

FF4) 44,8 л

1. Объём 3 г водорода Н₂ при н. у. равен:

FF1) 67,2 л FF3) 33,6 л

FF2) 44,8 л FF4) 22,4 л

1. Как обозначается молярный объём?

FF1) M FF3) m

FF2) V FF4) V_m

1. Какой объём будет занимать смесь из 1 моль кислорода и 2 моль водорода?

FF1) 22,4 л FF3) 100 л

FF2) 67,2 л FF4) 112 л

1. Относительная плотность азота по водороду равна:

   1. 28 3) 7

   2. 14 4) 3,5

2. Чему равна молярная масса бутана, если известно, что его относительная плотность по воздуху равна 2?

FF1) 2 9 г/моль FF2) 4 8 г/моль FF3) 5 8 г/моль

FF4) 5 9 г/моль

1. Укажите единицу измерения молярного объёма.

FF1) кг/моль

FF2) г/моль FF3) кг/кмоль FF4) л/моль

1. Какова масса порции оксида азота(IV), содержащей 4,816 ∙ 10²³ молекул? Каков её объём (н. у.)?

О т в е т:

1. Масса порции простого твёрдого вещества, содержащей 1,806 ∙ 10²⁴ молекул, равна 96 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.

О т в е т:

Т е с т 13. Молярный объём газов

В а р и а н т 2

1. Какой объём займут 1,5 ∙ 10²³ молекул кислорода при нормальных условиях (н. у.)?

FF1) 5,6 л FF2) 11,2 л

FF2) 6,5 л FF4) 12,1 л

1. Молярный объём – это:

FF1) объём газа при н. у.

FF2) в еличина, меняющаяся при изменении температуры и давления

FF3) объём, который занимает 6,02 ∙ 10²³ молекул FF4) величина, равная молярной массе вещества 3. Молярный объём любого газа при н. у. равен:

FF1) 42,2 л/моль FF2) 24,2 л/моль FF3) 22,4 л/моль

FF4) 21,1 л/моль

1. Объём хлора Cl₂, взятого количеством вещества 0,1 моль, составляет:

FF1) 0,224 л FF3) 22,4 л FF2) 2,24 л FF4) 224 л

1. Объём 42 г азота N₂ при н. у. равен:

FF1) 22,4 л FF3) 44,8 л

FF2) 33,6 л FF4) 67,2 л

1. Для какого вещества при н. у. молярный объём равен 22,4 л/моль?

FF1) для кислорода

FF2) для поваренной соли

FF3) для угля

FF4) для серы

1. Какой объём будет занимать смесь из 2 моль кислорода и 3 моль азота?

FF1) 22,4 л FF3) 100 л

FF2) 67,2 л FF4) 112 л

1. Относительная плотность кислорода по водороду равна:

1) 8 3) 32 2) 16 4) 64

1. Чему равна молярная масса оксида серы, если известно, что относительная плотность по водороду равна 40?

FF1) 2 9 г/моль FF2) 5 8 г/моль FF3) 5 9 г/моль

FF4) 8 0 г/моль

1. Какое утверждение является следствием закона Авогадро?

FF1) о бъём газа является неизменной величиной

FF2) объём газа может изменяться при изменении температуры

FF3) м ассы разных газов не могут содержать одинаковое число молекул

FF4) м ассы разных газов с одинаковым числом молекул занимают одинаковый объём

1. Имеется 2,4 ∙ 10²³ молекул оксида углерода(IV) СO₂, или углекислого газа. Определите количество вещества, массу и объём (н. у.) углекислого газа.

О т в е т:

1. Масса порции простого вещества, содержащей

1,806 ∙ 10²⁴ молекул, равна 6 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.

О т в е т:

Т е с т 14. Расчёты по химическим уравнениям В а р и а н т 1

На отдельном листе бумаги приведите расчёты по заданиям 2–4.

1. Какой коэффициент X необходимо поставить, чтобы уравнение Zn + ХHCl = ZnCl₂ + H₂↑ было правильным?

FF1) 1 FF2) 2 FF3) 3 FF4) 4

1. Какой объём водорода при н. у. выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты?

FF1) 2,24 л FF2) 4,48 л FF3) 22,4 л FF4) 44,8 л

1. Сколько граммов серы потребуется для реакции с 11,2 г железа, в результате которой образуется сульфид железа(II)? FF1) 3,2 г FF2) 6,4 г FF3) 12,8 г FF4) 5,6 г

2. Сколько литров аммиака NH₃ при н. у. получится при реакции 44,8 л азота с водородом?

FF1) 0,27 л FF3) 29,87 л FF2) 5,97 л FF4) 89,6 л

1. Верны ли следующие утверждения?

А) К оэффициенты в уравнении реакции показывают, в каком мольном соотношении взаимодействуют реагенты и образуются продукты.

Б) О бъём 1 моль любого газа при любых условиях равен 22,4 л. FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ показывает, что:

FF1) масса соляной кислоты в три раза больше массы алюминия

FF2) объёмы алюминия и водорода относятся как 2 : 3

FF3) количество вещества соляной кислоты в два раза больше количества вещества водорода

4) к оличество вещества реагентов равно количеству вещества продуктов реакции

Т е с т 14. Расчёты по химическим уравнениям В а р и а н т 2

На отдельном листе бумаги приведите расчёты по заданиям 2–4.

1. Какой коэффициент X необходимо поставить, чтобы уравнение Са + ХHCl = СаCl₂ + H₂↑ было правильным?

FF1) 1 FF2) 2 FF3) 3 FF4) 4

1. Какая масса диоксида серы образуется при сжигании серы массой 6,4 г?

FF1) 3 ,2 г FF3) 12,8 г

FF2) 6 ,4 г FF4) 19,2 г

1. Какой объём водорода при н. у. выделится при взаимодействии 8 г кальция с соляной кислотой?

FF1) 4 4,8 л FF3) 4,48 л

FF2) 2 2,4 л FF4) 2,24 л

1. Сколько литров азота при н. у. потребуется для реакции с 67,2 л водорода, в результате которой образуется аммиак NH₃?

FF1) 1 34,4 л FF3) 56,97 л FF2) 9 0 л FF4) 22,4 л

1. Верны ли следующие утверждения?

А) Уравнения реакций позволяют рассчитать массу, объём и количества веществ реагентов и продуктов реакции.

Б) Объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21.

FF1) в ерно только А

FF2) в ерно только Б FF3) в ерны оба утверждения

FF4) о ба утверждения неверны

1. Уравнение реакции CаO + 2HNO₃ = Cа(NO₃)₂ + H₂O показывает, что:

FF1) к оличество вещества реагентов равно количеству вещества продуктов реакции

FF2) масса азотной кислоты в два раза больше массы воды

FF3) объём оксида кальция равен объёму воды

FF4) количество вещества азотной кислоты в два раза больше количества вещества оксида кальция

Т е с т 15. Вода. Основания

В а р и а н т 1

На отдельном листе бумаги приведите расчёты по заданиям 11, 12.

1. Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием:

FF1) основания (щёлочи)

FF2) основания и водорода

FF3) оксида

FF4) кислоты

1. Формулы только оснований приведены в ряду:

FF1) Na₂CO₃, NaOH, NaCl

FF2) KOH, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

FF3) KNO₃, HNO₃, KOH

FF4) HCl, BaCl₂, Ba(OH)₂

1. Какое свойство воды позволяет рыбам успешно зимовать в водоёмах, покрытых льдом?

FF1) низкая плотность в твёрдом агрегатном состоянии

FF2) отсутствие вкуса и запаха

FF3) с уществование воды на Земле в трёх агрегатных состояниях

FF4) высокая плотность в твёрдом агрегатном состоянии

1. Выберите верное утверждение.

FF1) основания – простые вещества

FF2) в состав оснований входит кислотный оксид

FF3) число гидроксильных групп в составе основания определяется валентностью металла

FF4) в составе основания отсутствует атом неметалла

1. Нерастворимым в воде является основание, формула которого:

FF1) NaOH FF3) Fe(OH) ₂ FF2) Ba(OH)₂ FF4) KOH 6. Укажите формулу гидроксида кальция.

FF1) K₂O

FF2) CaO

3) Ca(OH)₂ 4) KOH

1. Индикатор лакмус в щелочной среде изменяет свой цвет:

FF1) н а синий FF2) н а красный

FF3) н а малиновый FF4) н а жёлтый

1. Известковая вода – это прозрачный раствор:

FF1) г идроксида натрия FF2) г идроксида кальция

FF3) г идроксида калия FF4) соли

1. Масса 5 моль воды равна:

FF1) 1 80 г FF3) 54 г

FF2) 9 0 г FF4) 18 г

1. Валентность кислотного остатка угольной кислоты равна:

FF1) I FF3) III FF2) II FF4) IV

1. Смешали 3 моль гидроксида калия и 30 моль воды. Вычислите массу полученной смеси.

О т в е т:

1. Массовая доля металла в составе Ме(ОН)₃ равна 52,3%. Определите, какой металл входит в состав основания.

О т в е т:

Т е с т 15. Вода. Основания

В а р и а н т 2

На отдельном листе бумаги приведите расчёты по заданиям 11, 12.

1. К физическим свойствам воды не относится:

FF1) плотность

FF2) цвет FF3) запах

FF4) возможность разложения на О₂ и Н₂

1. Формулы только нерастворимых оснований приведены в ряду:

FF1) Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂ FF2) Ba(OH)₂, KOH, NaOH FF3) Zn(OH)₂, NH₄OH, NaOH

FF4) Fe(OH) ₃, NH₄OH, Fe(OH)₂

1. Определите, в каком утверждении речь идёт о физическом явлении.

FF1) вода кипит при температуре 100 °C, а замерзает при 0 °C

FF2) под действием электрического тока вода разлагается на кислород и водород

FF3) вода реагирует с активными металлами с образованием основания и водорода

FF4) при взаимодействии воды с негашёной известью образуется гашёная известь

1. Основания – это сложные вещества:

FF1) которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков

FF2) в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами

FF3) образованные атомами металлов и кислотными остатками

FF4) образованные атомами неметаллов и кислотными остатками

1. Нерастворимым в воде является основание, формула которого:

   1. NaOH FF3) Al(OH)₃

   2. Ba(OH)₂ FF4) KOH

2. Вещество, формула которого Са(OH)₂, относится к классу:

FF1) кислот FF3) оксидов

FF2) солей FF4) оснований

1. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет:

FF1) н а синий FF2) н а красный

FF3) н а малиновый FF4) н а жёлтый

1. Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде изменяет свой цвет:

FF1) н а синий FF2) н а красный

FF3) н а малиновый FF4) н а жёлтый

1. Какое количество вещества составляют 336 г негашёной извести (оксида кальция)?

FF1) 6 моль FF3) 3 моль

FF2) 2 моль FF4) 5 моль

1. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна:

FF1) I FF3) III FF2) II FF4) IV

1. Смешали 2 моль гидроксида натрия и 20 моль воды. Вычислите массу полученной смеси.

О т в е т:

1. Массовая доля металла в составе Ме(ОН)₂ равна 54%. Определите, какой металл входит в состав основания.

О т в е т:

Т е с т 16. Оксиды, их классификация и химические свойства В а р и а н т 1

1. Выберите формулу осно́вного оксида.

FF1) P₂O₅ FF3) CaO FF2) CO₂ FF4) CO

1. При взаимодействии оксида фосфора(V) с водой образуется:

FF1) фосфор

FF2) фосфорная кислота

FF3) оксид фосфора(V) FF4) водород

1. Между собой взаимодействуют оксиды, формулы которых:

FF1) СO₂ и P₂O₅ FF2) MgO и P₂O₅

FF3) CuO и H₂O FF4) ZnO и H₂O

1. Формулы оксидов, которые при взаимодействии друг с другом образуют соль:

FF1) Na₂O и H₂O FF2) P₂O₅ и H₂O FF3) CaO и SO₃

FF4) Na и H₂O

1. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

FF1) HCl и H₂O FF2) Ca(OH)₂ и CaO FF3) NaOH и NaCl FF4) HNO₃ и SiO₂

1. Оксид меди(II) реагирует с веществом, формула которого:

FF1) HNO₃ FF3) MgO FF2) Na₂SO₄ FF4) H₂O

1. Оксид цинка реагирует с веществом, формула которого:

FF1) K₂SO₄

FF2) O₂

1. Na₂O

2. Cu(OH)₂

1. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ, формулы которых:

FF1) Na₂O и SiO₂ FF2) C aO и CuO

FF3) Fe₂O₃ и Al₂O₃

FF4) SO₃ и BaO

1. При взаимодействии оксида серы(VI) с раствором гидроксида бария образуются:

FF1) м еталл и кислота

FF2) о ксид металла и кислород

FF3) с оль и водород FF4) с оль и вода

1. При взаимодействии оксида железа(III) с раствором серной кислоты образуются вещества, формулы которых:

FF1) FeSO₄ и H₂O FF2) Fe₂(SO₄)₃ и H₂O FF3) F eS и H₂O

FF4) Fe₂(SO₄)₃ и H₂

1. Выпишите из приведённого перечня формулы: 1) окси-дов металлов; 2) оксидов неметаллов. Назовите вещества.

СаО, Н₂О, Ва(ОН)₂, Аl₂О₃, SO₃, NCl₃, НF, НСlО₄, СuO,

CO₂ О т в е т:

1. Какой объём займут 12,04 ∙ 10²³ молекул оксида серы(IV) при н. у.?

О т в е т:

Т е с т 16. Оксиды, их классификация и химические свойства В а р и а н т 2

1. Выберите формулу кислотного оксида.

FF1) N₂O₅ FF2) ZnO

FF3) CaO

FF4) NaOH

1. При взаимодействии оксида натрия с водой образуется:

FF1) натрий

FF2) водород

FF3) гидрид натрия

FF4) гидроксид натрия

1. Между собой взаимодействуют оксиды, формулы которых:

FF1) CO₂ и CaO

FF2) Fe₂O₃ и H₂O FF3) Li₂O и CaO FF4) P₂O₅ и CO₂

1. Реакция протекает в соответствии с уравнением H₂O + X = H₂SO₄. Выберите формулу вещества X.

FF1) SO₃ FF3) H ₂

FF2) SO₂ FF4) H₂S

1. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: FF1) KCl и O₂

FF2) CaSiO₃ и FeS

FF3) Mg(OH)₂ и Na₂O FF4) H₂SO₄ и SO₂

1. Между собой взаимодействуют вещества, формулы которых:

FF1) СuO и H₂O

FF2) P₂O₅ и H₂O FF3) CO и H₂O

FF4) SiO₂ и H₂O

1. Оксид алюминия реагирует с веществом, формула которого:

   1. Na₂SO₄ FF3) K₂O

   2. O₂ FF4) Fe(OH)₂

2. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ, фор-мулы которых:

FF1) B eO и SO₃

FF2) F eO и Ag₂O

FF3) K₂O и CO₂

FF4) SiO₂ и PbO

1. При взаимодействии оксида фосфора(V) с раствором гидроксида натрия образуются:

FF1) к ислота и оксид металла

FF2) с оль и вода FF3) к ислота и металл FF4) с оль и водород

1. При взаимодействии оксида алюминия с соляной кисло-той образуются вещества, формулы которых:

FF1) AlCl₃ и H₂O

FF2) A l и H₂O и Cl₂ FF3) Al(OH)₃ и Cl₂

FF4) AlCl₃ и H₂

1. Выпишите из приведённого перечня формулы: 1) окси-дов металлов; 2) оксидов неметаллов. Назовите вещества.

СrО, SО₂, Fe(ОН)₂, Н₂S, ZnО, Н₂SО₄, Na₂O, РН₃, Р₂O₃,

Cl2O7 О т в е т:

1. Сколько молекул оксида азота(IV) занимают объём 67,2 л при н. у.?

О т в е т:

Т е с т 17. Основания, их классификация и химические свойства В а р и а н т 1

1. Основания – это сложные вещества, состоящие:

FF1) из металла и кислотного остатка

FF2) из водорода и кислотного остатка

FF3) из металла и одной или нескольких гидроксогрупп

FF4) из двух химических элементов, один из которых – кислород

1. Какие из перечисленных веществ являются основаниями?

А) Fe(OH)₃ В) H₂O Д) Ca(OH)₂

Б) NaHCO₃ Г) H₂SO₄ Е) NaOH

FF1) АБГ FF3) БГД

FF2) АДЕ FF4) ВДЕ

1. Раствор NaOH реагирует с каждым из веществ, формулы которых:

FF1) Cu, CO₂, Cu(OH)₂ FF3) Fe₂O₃, H₂SO₄, CaCO₃

FF2) HCl, SO₃, CuSO₄ FF4) S, SO₂, Na₂S

1. Раствор KOH не взаимодействует с оксидом, формула которого:

FF1) SО₂ FF3) N₂O₅

FF2) CO ₂ FF4) MgO

1. При взаимодействии раствора Ca(OH)₂ и P₂O₅ образуются:

FF1) соль и вода

FF2) новое основание и новый оксид

FF3) соль и водород FF4) соль и кислота

1. При взаимодействии раствора Ba(OH)₂ и H₂SO₄ образуются вещества, формулы которых:

FF1) BaSO₄ и H₂ FF3) BaSO ₄ и H₂O

FF2) BaSO₄ и SO₂ FF4) BaSO₄ и SO₃

1. В каком случае при смешении растворов будет наблюдаться химическая реакция?

FF1) Na₂SO₄ + NaOH

FF2) K₂CO₃ + LiOH

3) KNO₃ + Ca(OH)₂ 4) K₂SO₄ + Ba(OH)₂

1. Какое соединение не может образоваться в результате реакции нейтрализации?

FF1) H₂O FF2) Na₂O FF3) CuSO₄ FF4) KCl

1. Выберите верное утверждение.

FF1) щ ёлочи реагируют с кислотными оксидами

FF2) щёлочи и нерастворимые основания изменяют цвет индикаторов

FF3) п ри реакции нейтрализации щёлочи с кислотой образуется соль и вода, нерастворимые основания с кислотами не реагируют

FF4) щ ёлочи и нерастворимые основания не различаются по свойствам

1. В щелочной среде метилоранж окрашивается:

FF1) в оранжевый цвет

FF2) в красный цвет

FF3) в жёлтый цвет FF4) в синий цвет

1. Установите соответствие между исходным(и) веще-ством(ами) и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНОЕ(ЫЕ) ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВО(А) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) KOH + CO₂ 1) CuO + H₂O

Б) KOH + H₂SO₄ 2) K₂CO₃ + H₂O

В) Cu(OH)₂ + HCl 3) K₂SO₄ + H₂O

А	Б	В	Г

Г) Cu(OH)₂ 4) CuCl₂ + H₂O О т в е т:

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-но осуществить следующие превращения:

Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄.

О т в е т:

Т е с т 17. Основания, их классификация и химические свойства В а р и а н т 2

1. При разложении нерастворимых оснований в ходе нагревания образуются:

FF1) металл, водород и кислород

FF2) оксид металла и вода FF3) оксид металла и водород FF4) оксид неметалла и вода

1. Какие из перечисленных веществ являются щелочами?

А) Fe(OH)₃ В) Al(OH)₃ Д) Ca(NO₃)₂

Б) KOH Г) Ca(OH)₂ Е) CsOH

FF1) БГЕ FF3) ВГЕ

FF2) АБВ FF4) ГДЕ

1. Раствор LiOH реагирует с каждым из веществ, формулы которых:

FF1) HCl, SO₂, ZnCl₂ FF3) Al, H₂SO₄, CaCO₃

FF2) CaO, CO₂, Ca(OH)₂ FF4) N₂, SO₂, Na₂S

1. Раствор Ba(OH)₂ не взаимодействует с оксидом, формула которого:

FF1) P₂О₅ FF3) СO

FF2) CO₂ FF4) SO₃

1. При взаимодействии раствора Ba(OH)₂ и N₂O₅ образуются:

FF1) соль и водород

FF2) кислота и новый оксид

FF3) соль и вода

FF4) соль и новое основание

1. При взаимодействии раствора Ca(OH)₂ и H₂SO₄ образуются вещества, формулы которых:

FF1) CaSO₄ и H₂ FF3) CaSO₃ и SO₂

FF2) CaSO₃ и SO₃ FF4) CaSO₄ и H₂O

1. В каком случае при смешении растворов будет наблюдаться химическая реакция?

FF1) Na₂SO₄ + LiOH

FF2) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂

3) NaNO₃ + Ba(OH)₂ 4) BaCl₂ + KOH

1. Укажите продукт(ы) реакции нейтрализации.

FF1) к ислота и вода

FF2) с оль и вода

FF3) с оль и водород FF4) вода

1. Для каких веществ характерны следующие свойства: твёрдые вещества реагируют с кислотами, растворы этих веществ изменяют цвет индикаторов?

FF1) д ля воды

FF2) д ля нерастворимых оснований

FF3) д ля растворимых оснований FF4) д ля кислотных оксидов

1. Какой индикатор окрашивается в малиновый цвет в растворе основания?

FF1) лакмус FF2) фенолфталеин

FF3) метилоранж

FF4) н ет верного ответа

1. Установите соответствие между исходным(и) веществами (веществом) и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНОЕ(ЫЕ) ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВО(А) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) NaOH + CO₂ 1) Na₂CO₃ + H₂O

Б) NaOH + H₂SO₄ 2) FeO + H₂O

В) Fe(OH)₂ + HCl 3) Na₂SO₄ + H₂O

А	Б	В	Г

Г) Fe(OH)₂ 4) FeCl₂ + H₂O О т в е т:

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-но осуществить следующие превращения: Сa → CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄.

О т в е т:

Т е с т 18. Кислоты, их классификация и химические свойства

В а р и а н т 1

Кислоты – это сложные вещества, состоящие:

1) из атомов металла и кислотного остатка

FF2) из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп

FF3) из двух элементов, один из которых кислород FF4) из атомов водорода и кислотного остатка

1. Валентность кислотных остатков кислот HClO₄, H₂S, H₃PO₄ соответственно равна:

FF1) I, II, III FF3) III, II, I

FF2) I, III, II FF4) II, III, I

1. Какие из перечисленных веществ относятся к кислотам?

А) KHSO₄ В) HClO Д) H₂S

Б) Al(OH)₃ Г) NaOH Е) HPO₃

FF1) АВГ FF3) АБД

FF2) БГД FF4) ВДЕ

1. Формулы кислоты, основания и осно́вного оксида последовательно указаны в ряду:

FF1) Na₂SiO₃, KOH, K₂O FF3) HF, Mg(OH)₂, BaO FF2) Ca(OH)₂, H₂S, CaO FF4) H₂SO₄, Ba(OH)₂, SiO₂

1. Укажите формулу оксида, который соответствует азотной кислоте.

FF1) N₂O₅ FF3) NO

FF2) N₂O FF4) N₂O₃

1. Выберите кислоту, в молекуле которой содержится наибольшее количество атомов кислорода.

FF1) ортофосфорная кислота FF2) метафосфорная кислота

FF3) соляная кислота FF4) азотная кислота

1. В пронумерованных пробирках без надписей находятся растворы серной кислоты, гидроксида калия, хлорида натрия. Окраска лакмуса в каждом из растворов будет соответственно:

1) синяя, красная, фиолетовая

FF2) к расная, синяя, фиолетовая FF3) с иняя, фиолетовая, красная

FF4) ф иолетовая, красная, синяя

1. Укажите формулу двухосновной бескислородной кислоты.

FF1) HCl FF3) Ва(ОН) ₂ FF2) Н₂S FF4) Н₂SO₃

1. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

FF1) SO₂ и Mg FF3) KOH и KCl FF2) F eO и SiO₂ FF4) Ba(NO₃)₂ и Cu(OH)₂

1. Самые ранние записи об азотной кислоте относятся к XIV веку и к первым смелым алхимическим опытам. В то время она использовалась для получения так называемой королевской воды (aqua regia) – раствора, способного растворять золото и платину. Выберите утверждения, которые характеризуют химические свойства кислоты.

А) А зотная кислота – это бесцветная жидкость с очень резким запахом.

Б) Безводная азотная кислота быстро желтеет из-за выделяющегося при её разложении оксида азота(IV).

В) К ислота легко вступает в реакцию со многими веществами.

Г) Плотность растворов азотной кислоты выше, чем у воды.

FF1) АВ FF3) БГ

FF2) АГ FF4) БВ

1. Дана цепочка превращений: C → CO₂ → CaCO₃ → CaO. Напишите уравнения реакций. О т в е т:

1. Вычислите количество вещества, соответствующее 12,6 г азотной кислоты.

О т в е т:

Т е с т 18. Кислоты, их классификация и химические свойства

В а р и а н т 2

Формулы только кислот приведены в ряду:

1) HCl, H₃PO₄, H₂SO₄ FF3) K₂O, NaOH, Li₂O

FF2) Na₂O, CaO, CuO FF4) Fe ₂(SO₄)₃, CuCl₂, Na₃PO₄

1. Валентность кислотных остатков кислот HNO₃, H₃AsO₃, H₂CrO₄ соответственно равна:

FF1) I, II, III FF3) III, II, I

FF2) I, III, II FF4) II, III, I

1. Какие из перечисленных веществ относятся к кислотам?

А) KHSO₄ В) HNO₃ Д) HBr

Б) Al(OH)₃ Г) NaOH Е) H₃PO₄

FF1) АВГ FF3) АБД

FF2) БГД FF4) ВДЕ

1. Формулы кислотного оксида, кислоты и основ́ ного оксида последовательно указаны в ряду:

FF1) Na₂SiO₃, KOH, K₂O FF3) HF, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂ FF2) Ca(OH)₂, H₂S, CaO FF4) SiO₂, H₂SO₄, BaO 5. Ряд активности металлов составил:

FF1) Д.И. Менделеев FF3) М.В. Ломоносов FF2) Н.Н. Бекетов FF4) C. Аррениус

1. Выберите кислоту, в молекуле которой содержится наименьшее, но не нулевое количество атомов кислорода.

FF1) азотистая FF3) сероводородная FF2) ортофосфорная FF4) азотная

1. В пронумерованных пробирках без надписей находятся растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида калия. Окраска лакмуса в каждом из растворов будет соответственно:

FF1) синяя, красная, фиолетовая FF2) фиолетовая, синяя, красная FF3) синяя, фиолетовая, красная

FF4) фиолетовая, красная, синяя

1. Укажите формулу одноосновной кислородсодержащей кислоты.

1) HNO₂ FF3) Н₂SO₄ 2) KNO₃ FF4) НВr

1. Соляная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых:

FF1) A g и CaO FF3) CuO и AgNO₃

FF2) CO₂ и KOH FF4) NaCl и Al(OH)₃

1. В IX веке алхимик из Персии Мухаммад ар-Рази методом прокаливания медного и железного купороса получил раствор серной кислоты. Выберите утверждения, которые характеризуют химические свойства кислоты.

А) Х имически чистая серная кислота представляет собой тяжёлую бесцветную маслянистую жидкость.

Б) П ри действии разбавленной серной кислоты на металлы, которые в ряду активности металлов расположены слева от водорода, выделяется водород.

В) Концентрированная серная кислота почти в два раза более плотная, чем вода.

Г) Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода, с выделением SO₂.

FF1) ВГ FF3) БГ

FF2) АБ FF4) АГ

1. В кислотных дождях серная кислота присутствует в раз-бавленном виде. В атмосфере она образуется из диоксида серы, который выделяется при вулканических извержениях или сгорании серосодержащих веществ. Диоксид серы окисляется кислородом с образованием триоксида серы, который вступает в реакцию с атмосферной влагой, и образуется кислота. Составьте схему превращения, исходным веществом которой является сероводород. Напишите уравнения реакций.

О т в е т:

1. Вычислите количество вещества, которое соответствует 19,6 г фосфорной кислоты.

О т в е т:

Т е с т 19. Соли, их классификация и химические свойства

В а р и а н т 1

Соли – это сложные вещества:

1) в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами

FF2) которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков

FF3) образованные атомами металлов и кислотными остатками

FF4) образованные атомами неметаллов и кислотными остатками

1. Формулы только солей приведены в ряду:

FF1) H₃PO₄, Na₂SO₄, FeCl₃ FF2) CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄ FF3) HCl, Mg(OH)₂, H₂CO₃ FF4) HI, KCl, Ca(NO₃)₂

1. Выберите уравнение реакции получения соли.

FF1) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O FF2) 2 K + 2H₂O = 2KOH + H₂

FF3) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

FF4) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

1. Выберите утверждение, характеризующее состав угольной кислоты.

FF1) двухосновная, кислородсодержащая

FF2) бескислородная, одноосновная FF3) двухосновная, бескислородная FF4) трёхосновная, кислородсодержащая 5. Соли серной кислоты – это:

FF1) сульфиды

FF2) нитраты FF3) сульфиты FF4) сульфаты

1. Поваренная соль на языке химиков:

1) хлорид натрия 2) хлорат калия

3) хлорит натрия 4) хлорат натрия

1. Укажите нерастворимую соль.

FF1) н итрат серебра(I)

FF2) с ульфид цинка FF3) х лорид железа(III) FF4) с ульфат магния

1. Какие соли являются минеральными удобрениями?

FF1) ф осфаты и нитраты

FF2) к арбонаты и силикаты FF3) н итриты и сульфаты

FF4) к арбонаты и сульфаты

1. Выберите верные индексы для формулы Cu_x(NO₃)_y.

FF1) x = 1; y = 2 FF2) x = 2; y = 3

FF3) x = 1; y = 3

FF4) x = 3; y = 2

1. Укажите название соли, формула которой Li₃PO₄.

FF1) н итрат лития FF2) с ульфат лития FF3) х лорид лития

FF4) ф осфат лития

1. В 150 г воды растворили 50 г соли. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

О т в е т:

1. Активное вещество ляписного карандаша – нитрат се-ребра, который оказывает прижигающее и бактерицидное действие. Механизм действия препарата заключается в способности серебра подавлять жизнедеятельность микроорганизмов, что препятствует развитию воспалительных процессов в повреждённых тканях. Карандаш содержит 0,18 г нитрата серебра. Вычислите, сколько миллиграммов серебра содержит ляписный карандаш.

О т в е т:

Т е с т 19. Соли, их классификация и химические свойства

В а р и а н т 2

Соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот, называются:

FF1) осно́вными

FF2) средними FF3) двойными FF4) кислыми

1. Формулы только сульфатов приведены в ряду:

FF1) K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, PbSO₄

FF2) K₂SO₃, Na₂SO₃, Li₂SO₃ FF3) Na₂S, K₂S, Na₂SiO₃

FF4) Na ₃PO₄, NaNO₃, Na₂S

1. Выберите уравнение реакции получения соли.

FF1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O FF2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

FF3) Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

FF4) S + O₂ = SO₂

1. Выберите утверждение, характеризующее состав фосфорной кислоты.

FF1) двухосновная, кислородсодержащая

FF2) бескислородная, одноосновная

FF3) двухосновная, бескислородная FF4) трёхосновная, кислородсодержащая 5. Соли азотной кислоты – это:

FF1) нитриты

FF2) нитраты FF3) фосфаты FF4) нитриды

1. Сколько формул солей в этом списке?

Na₂SiO₃, CuO, HNO₃, BaS, N₂O₅, MnCl₂, AlPO₄, H₂SO₄, LiNO₂.

1) 5 2) 2 3) 3

4) 4

1. Укажите нерастворимую соль.

FF1) н итрат цинка FF2) с ульфат магния FF3) к арбонат бария

FF4) н итрат серебра(I)

1. Укажите формулу сульфида калия.

FF1) KCl

FF2) K₂SO₄ FF3) KNO₃ FF4) K₂S

1. Выберите верные индексы для формулы Ca_x(PO₄)_y.

FF1) x = 1; y = 2 FF2) x = 3; y = 2 FF3) x = 1; y = 3

FF4) x = 2; y = 3

1. Соли кремниевой кислоты – это:

FF1) силикаты

FF2) карбонаты

FF3) хлориды FF4) нитраты

1. Сколько граммов соли потребуется для приготовления 540 г 15%-го раствора соли?

О т в е т:

1. В 1 мл глазных капель содержится 2,5 мг сульфата цинка. Препарат оказывает местное противовоспалительное действие. Применяется при лечении конъюнктивита. Вычислите, сколько миллиграммов цинка содержится в 1 мл препарата. Округлите ответ до десятых.

О т в е т:

Т е с т 20. Генетическая связь между классами неорганических соединений

В а р и а н т 1

Одним из продуктов реакции между AgNO₃ и NaCl является вещество, формула которого:

FF1) Ag₂SO₄ FF2) AgOH FF3) AgCl FF4) Ag ₂O

1. В схеме генетической цепочки Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ → K₂ЭО₃ элементом Э является:

FF1) Cr FF2) B FF3) Al FF4) C

1. В схеме генетической цепочки CuSO₄ → А → В → Cu веществами А и В являются соответственно:

FF1) CuO, Cu(NO₃)₂ FF3) Cu₂O₃, CuS FF2) Cu₂O, CuSO₄ FF4) Cu(OH) ₂, CuO

1. При взаимодействии Ba с HCl образуется:

FF1) водород FF3) азот

FF2) кислород FF4) вода

1. Представители четырёх различных классов неорганических веществ даны в ряду: FF1) Сa(OH)₂, Al₂O₃, FeCl₂, SO₂ FF2) NaOH, Mg(NO₃)₂, Zn(OH)₂, H₃PO₄

FF3) SO₂, NaCl, HNO₃, FeO

FF4) HCl, CuO, BaSO₄, Cu(OH)₂

1. Взаимосвязь между неорганическими веществами, содержа-щими атомы одного и того же элемента, может быть описана:

FF1) генетическим кодом

FF2) валентностью химических элементов

FF3) генетическим рядом

FF4) электроотрицательностью атомов 7. Верны ли следующие утверждения?

А) К аждое соединение в генетическом ряду содержит атомы одного и того же элемента.

Б) Полный генетический ряд начинается с простого вещества, а заканчивается сложным.

1) верно только А 2) верно только Б

1. верны оба утверждения

2. оба утверждения неверны

1. Выберите ряд с формулами оксидов, которые взаимодей-ствуют с водой в стандартных условиях.

FF1) C uO, P₂O₅, CaO FF2) CO₂, Li₂O, SO₃

FF3) SiO₂, CO₃, Al₂O₃ FF4) B aO, FeO, ZnO

1. Генетическому ряду соответствует схема превращений:

FF1) SO₃ → H₂SO₄ → CaSO₄ FF2) Na → NaCl → AgCl

FF3) ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → H₂O FF4) Al → AlCl₃ → AgCl

1. Какая из последовательностей веществ является генети-ческим рядом бария?

FF1) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaSO₄

FF2) Ba → BaO → BaSO₄ → Ba(OH)₂ → BaO → Ba FF3) Ba(OH) ₂ → Ba → BaSO₄ → BaO FF4) BaO → BaSO₄ → Ba(OH)₂ → Ba

1. Составьте и запишите уравнения реакций по схеме химических превращений P → P₂O₅ → Х → Na₃PO₄. Вещество Х – это:

FF1) фосфор FF3) фосфин

FF2) ф осфорная кислота FF4) фосфид натрия О т в е т:

1. Установите соответствие между формулой вещества и формулами реагентов, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) H₂SO₄(разб) 1) HNO₃, CaCl₂, Ba(OH)₂

Б) Na₂CO₃ 2) Ca(OH)₂, H₂O, CaO В) CO₂ 3) NaOH, Mg, Ba(NO₃)₂ Г) CuCl₂ 4) Fe(OH)₂, О₂, HNO₃

А	Б	В	Г

5) H₂S, NaOH, Fe О т в е т:

Т е с т 20. Генетическая связь между классами неорганических соединений

В а р и а н т 2

Друг с другом взаимодействуют вещества, формулы которых:

FF1) Fe, NaCl FF3) CuO, NaOH FF2) Ag, HCl FF4) SO₂, NaOH

1. В схеме генетической цепочки Э → ЭO → Э(OH)₂ → ЭSO₄ элементом Э является:

FF1) Na FF2) Li FF3) Zn FF4) Ba

1. В схеме генетической цепочки FeSO₄ → А → В → Fe веществами А и В являются соответственно: FF1) FeO, Fe(NO₃)₂ FF3) Fe(OH) ₂, FeO

FF2) FeCl ₂, FeSO₄ FF4) Fe₂O₃, FeS

1. При взаимодействии AlCl₃ с LiOH одним из продуктов реакции является вещество, формула которого:

FF1) Al(OH)₃ FF3) Al₂O₃ FF2) AlCl₃ FF4) HCl

1. Укажите ряд, где перечислены представители четырёх раз-личных классов неорганических веществ.

FF1) Zn(OH)₂, Fe₂O₃, CuCl₂, SO₂

FF2) HClO₄, CuO, ZnSO₄, NaOH

FF3) Cu(OH) ₂, Mg(NO₃)₂, Zn(OH)₂, H₃PO₄

FF4) CO₂, KCl, HNO₃, CuO

1. Взаимосвязь между неорганическими веществами, содер-жащими атомы одного и того же элемента, может быть описана:

FF1) валентностью химических элементов

FF2) электроотрицательностью атомов

FF3) генетическим кодом FF4) генетическим рядом

1. В схеме генетической цепочки Li → Li₂O → X → LiCl веществом Х является:

   1. литий

   2. соляная кислота

   3. гидроксид лития

   4. хлорид лития

2. При взаимодействии Cr₂(SO₄)₃ с NaOH одним из продуктов реакции является вещество, формула которого:

FF1) Cr(OH)₃ FF3) Cr(OH)₂ FF2) Cr(OH)₆ FF4) Cr₂O₃

1. Генетическому ряду соответствует схема превращений:

FF1) Li → LiOH → Н₂О FF2) Na → NaCl → AgCl FF3) СаС ₂ → С₂Н₂ → Н₂О FF4) Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄

1. Какая из последовательностей веществ является генети-ческим рядом кальция?

FF1) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

FF2) Ca → CaCl₂ → CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO → Ca FF3) Ca(OH)₂ → Ca → CaCO₃ → CaO FF4) CaO → CaSO₄ → Ca(OH)₂ → Ca

1. Составьте и запишите уравнения реакций по цепочке химических превращений CuSO₄ → Х → CuO → Cu. Вещество Х – это:

FF1) медь

FF2) г идроксид меди(II)

FF3) х лорид меди(II) FF4) с ульфат меди(II) О т в е т:

1. Установите соответствие между формулой вещества и формулами реагентов, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) SО₂ 1) SiO₂, H₂O, Zn Б) NaOH 2) CaCO₃, NaOH, Fe

В) HCl 3) K₂SO₄, AgNO₃, H₂SO₄ Г) BaCl₂ 4) H₂SO₄, CO₂, HNO₃

А	Б	В	Г

5) H₂O, KOH, CaO О т в е т:

Т е с т 21. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

В а р и а н т 1

1. Химические элементы Li, Na, K, Rb, Cs образуют семей-ство:

FF1) галогенов FF2) благородных газов

FF3) щелочных металлов

FF4) щёлочноземельных металлов

1. Определите в Периодической системе местоположение благородных газов.

FF1) главная подгруппа I группы FF2) главная подгруппа II группы FF3) главная подгруппа VII группы

FF4) главная подгруппа VIII группы

1. При обычных условиях калий реагирует:

FF1) с азотом FF2) с водой

FF3) с водородом FF4) с солью

1. Укажите ряд, в котором перечислены только амфотерные гидроксиды.

FF1) Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Ca(OH)₂ FF2) Al(OH)₃, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂ FF3) Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂ FF4) Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, KOH

1. Укажите ряд элементов, образующих семейство галогенов.

FF1) Be, Mg, Ca, Sr

FF2) F, Cl, Br, I, At FF3) He, Ne, Ar, Kr, Xe

FF4) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

1. При взаимодействии лития с кислородом образуется вещество, формула которого:

FF1) Li₂O₂ FF3) LiO₂

FF2) Li₃N FF4) Li₂O

1. Высшие оксиды галогенов имеют формулу:

1) ЭО₂ 3) Э₂О₇ 2) Э ₂О₃ 4) Э₂О₅

1. Оксиды Cl₂O₇ и Br₂O₇ являются:

FF1) осно́вными FF3) амфотерными FF2) кислотными FF4) несолеобразующими

1. Какой из галогенов при нормальных условиях является жидкостью?

FF1) хлор FF3) бром

FF2) йод FF4) фтор

1. Натрий реагирует со всеми веществами в ряду: FF1) C u, N₂, HCl, Cu(OH)₂

FF2) H₂, O₂, HCl, H₂O

FF3) K Cl, Fe(OH)₃, N₂, SO₂ FF4) H₂SO₄, MgO, S, K

1. Выберите верные утверждения.

FF1) аллотропные модификации характерны для всех перечисленных элементов: О, С, S

FF2) аллотропные модификации имеют одинаковые физические свойства

FF3) г рафит и алмаз – простые вещества, образованные углеродом

FF4) благородные газы не образуют аллотропных модификаций

FF5) аллотропные модификации могут иметь различные химические свойства

1. Из данного перечня элементов выпишите те, которые относятся к галогенам. Составьте формулы их высших оксидов и водородных соединений. Укажите характер оксидов.

Натрий, хлор, магний, железо, никель, золото, калий, кислород, фосфор, марганец, бор, барий, цинк, бром, ртуть, углерод, йод, водород.

О т в е т:

Т е с т 21. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

В а р и а н т 2

Химические элементы F, Cl, Br, I, At образуют семейство:

FF1) галогенов FF2) благородных газов

FF3) щелочных металлов

FF4) щёлочноземельных металлов

1. Определите в Периодической системе местоположение галогенов.

FF1) главная подгруппа I группы FF2) главная подгруппа II группы FF3) главная подгруппа VII группы

FF4) главная подгруппа VIII группы

1. При обычных условиях натрий реагирует:

FF1) с азотом FF2) с водой

FF3) с водородом FF4) с солью

1. Укажите ряд, в котором перечислены только амфотерные оксиды.

FF1) Cr₂O₃, Al₂O₃, CuO FF2) Fe₂O₃, Al₂O₃, BeO FF3) Fe₂O₃, FeO, BeO

FF4) K₂O, CaO, Cr₂O₃

1. Укажите ряд элементов, образующих семейство щелочных металлов.

FF1) Be, Mg, Ca, Sr

FF2) F, Cl, Br, I, At FF3) He, Ne, Ar, Kr, Xe

FF4) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

1. При взаимодействии натрия с хлором образуется веще-ство, формула которого:

FF1) Na₂O₂ FF3) NaCl

FF2) Na₃N FF4) NaOH

1. Какую валентность имеют атомы щелочных металлов?

1) I 3) III 2) II 4) IV

1. Оксиды Na₂O и K₂О являются:

FF1) осно́вными FF3) амфотерными FF2) кислотными FF4) несолеобразующими

1. Какой из галогенов при нормальных условиях является кристаллическим веществом?

FF1) хлор FF3) бром

FF2) йод FF4) фтор

1. Калий реагирует со всеми веществами в ряду:

FF1) N aCl, Fe(OH)₃, N₂, SO₂

FF2) H₂SO₄, MgO, S, Na FF3) H₂, O₂, HCl, H₂O

FF4) C u, N₂, HCl, Cu(OH)₂

1. Установите соответствие между химическим элементом и его возможными аллотропными модификациями.

ЭЛЕМЕНТ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

А) кислород 1) кислород, озон

Б) углерод 2) белый(ая), красный(ая) В) сера 3) графит, алмаз

1. ромбический(ая), пластический(ая)

   А	Б	В

2. кристаллический(ая), аморфный(ая) О т в е т:

1. Из данного перечня элементов выберите те, которые относятся к щелочным металлам. Составьте формулы их оксидов и гидроксидов. Укажите характер оксидов.

Бром, литий, алюминий, кальций, сера, натрий, ксенон, калий, хлор, йод, барий, неон, рубидий, стронций, фтор, железо, гелий, водород.

О т в е т:

Т е с т 22. Периодический закон

Д.И. Менделеева

В а р и а н т 1

Верны ли следующие утверждения?

А) В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил величину относительной атомной массы элементов.

Б) В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил свойства образованных химическими элементами веществ.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. В пределах второго периода слева направо валентность неметаллов в летучих водородных соединениях:

FF1) сначала возрастает, затем уменьшается

FF2) возрастает

FF3) сначала уменьшается, затем возрастает FF4) не изменяется

1. В ряду оксидов MgO → Al₂O₃ → SiO₂ химические свойства меняются:

FF1) от амфотерных к кислотным FF2) от осно́вных к кислотным FF3) от кислотных к амфотерным FF4) от амфотерных к осно́вным

1. Для ряда элементов Р → S → Cl верно утверждение:

FF1) формула их высшего оксида R₂O₇

FF2) они не образуют водородных соединений

FF3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает

FF4) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются

1. Формула летучего водородного соединения химического элемента – RН. В Периодической системе этот элемент находится:

   1. в VII группе 3) в IV группе

   2. в V группе 4) в III группе

2. Для элемента серы справедливо следующее утверждение:

FF1) п ростое вещество – металл, формула водородного соединения – Н₃S, формула высшего оксида – S₂O₃

FF2) п ростое вещество – неметалл, формула высшего оксида – SO₂, формула водородного соединения – НS

FF3) п ростое вещество – неметалл, формула высшего оксида – SO₃, формула водородного соединения – Н₂S FF4) в ысший оксид проявляет осно́вные свойства 7. В ряду Si → P → S → Cl металлические свойства:

FF1) усиливаются FF2) ослабевают

FF3) н е изменяются

FF4) и зменяются периодически

1. Металлические свойства в периоде с увеличением относительной атомной массы:

FF1) н е изменяются

FF2) с начала ослабевают, затем усиливаются

FF3) ослабевают

FF4) усиливаются

1. Сколько групп в таблице Д.И. Менделеева?

FF1) 11 FF2) 10 FF3) 8 FF4) 7

1. Даны элементы N, P, As, S. На основании положения в таблице Д.И. Менделеева выберите лишний элемент.

FF1) N FF2) P FF3) As FF4) S

1. Расположите элементы в порядке возрастания металли-ческих свойств.

А) Al Б) Na В) Mg

О т в е т:

1. Формула высшего оксида этого элемента – R₂O. Расположен элемент в 3-м периоде. Определите этот элемент. В какой группе он находится? Образует ли элемент летучее водородное соединение? Если да, запишите формулу этого соединения. Запишите формулу оксида и определите его характер. О т в е т:

Т е с т 22. Периодический закон

Д.И. Менделеева

В а р и а н т 2

Выберите верную формулировку Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым.

А) Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.

Б) Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в произвольной зависимости от условий их образования.

FF1) верно только А

FF2) верно только Б FF3) верны оба утверждения

FF4) оба утверждения неверны

1. Валентность элементов в высших оксидах:

FF1) возрастает от II до VI FF2) уменьшается от V до I

FF3) возрастает от I до VII

FF4) уменьшается от VI до II

1. В ряду оксидов N₂O₅ → B₂O₃ → Li₂O химические свойства меняются:

FF1) от амфотерных к кислотным

FF2) от осно́вных к кислотным

FF3) от кислотных к осно́вным

FF4) от амфотерных к осно́вным

1. Для ряда элементов Р → S → Cl верно утверждение:

FF1) формула их высшего оксида R₂O₇

FF2) неметаллическая активность простых веществ ослабевает

FF3) неметаллическая активность простых веществ усиливается

FF4) они не образуют водородных соединений

1. Формула летучего водородного соединения химического элемента – RН₂. В Периодической системе этот элемент находится:

   1. в IV группе 3) в VI группе

   2. в V группе 4) в VII группе

2. Для элемента азота справедливо следующее утверждение: FF1) п ростое вещество – металл, формула водородного соединения N₃H, формула высшего оксида – N₂O₃

FF2) п ростое вещество – неметалл, формула высшего оксида – N₂O₅, формула водородного соединения – NН₃

FF3) п ростое вещество – неметалл, формула высшего оксида – NO₃, формула водородного соединения – Н₂N FF4) в ысший оксид проявляет осно́вные свойства 7. В ряду Na → Mg → Al → Si металлические свойства:

FF1) усиливаются FF2) ослабевают

FF3) н е изменяются

FF4) и зменяются периодически

1. Неметаллические свойства в периоде с увеличением относительной атомной массы:

FF1) с начала ослабевают, затем усиливаются

FF2) н е изменяются FF3) усиливаются FF4) ослабевают

1. Сколько периодов в таблице Д.И. Менделеева?

FF1) 7 FF2) 8 FF3) 10 FF4) 11

1. Даны элементы Li, Na, K, Ca. На основании положения в таблице Д.И. Менделеева выберите лишний элемент.

FF1) Li FF2) Na FF3) K FF4) Ca

1. Расположите элементы в порядке возрастания неметал-лических свойств.

А) P Б) Si В) Cl

О т в е т:

1. Формула высшего оксида этого элемента – RO₂. Расположен элемент в 3-м периоде. Определите этот элемент. В какой группе он находится? Образует ли элемент летучее водородное соединение? Если да, запишите формулу этого соединения. Запишите формулу оксида и определите его характер. О т в е т:

Т е с т 23. Основные сведения о строении атома

В а р и а н т 1

Протоны – это:

FF1) частицы с положительным зарядом +1

FF2) электронейтральные частицы

FF3) частицы с отрицательным зарядом –1 FF4) частицы с переменным зарядом

2. Порядковый номер химического элемента:

FF1) соответствует атомной массе

FF2) численно соответствует заряду ядра атома

FF3) с оответствует числу электронов на последнем электронном уровне атома

FF4) соответствует числу нейтронов в ядре атома 3. Положительный заряд ядра равен:

FF1) числу протонов FF3) числу нейтронов FF2) числу электронов FF4) номеру группы 4. Число электронов равняется: FF1) сумме двух протонов в ядре

FF2) числу нейтронов в ядре

FF3) номеру периода

FF4) числу протонов в ядре 5. Атом алюминия содержит:

FF1) 13 протонов и 14 нейтронов FF2) 27 протонов и 13 нейтронов FF3) 27 протонов и 14 нейтронов

FF4) 14 протонов и 13 нейтронов

1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде, VA-группе, равен:

FF1) +5 FF2) +2 FF3) +7 FF4) +8

1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2, 6. В Периодической системе Д.И. Менделеева этот элемент расположен:

FF1) в 3-м периоде, IIIA-группе

FF2) в 3-м периоде, IIA-группе

1. во 2-м периоде, VIA-группе

2. во 2-м периоде, IIA-группе

1. Элементы фтор и хлор имеют:

FF1) о бщее число электронов

FF2) о динаковое число завершённых энергетических уровней

FF3) о динаковое число электронов на внешнем уровне FF4) о динаковое число протонов в ядре

1. Верны ли следующие утверждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе?

А) В пределах главной подгруппы с увеличением зарядов атомных ядер неметаллические свойства ослабевают.

Б) В пределах периода с увеличением зарядов атомных ядер радиус атома увеличивается.

FF1) в ерно только А

FF2) в ерно только Б FF3) в ерны оба утверждения

FF4) о ба утверждения неверны

1. В ряду химических элементов S → P → Si радиус атома:

FF1) у величивается, ослабевают неметаллические свойства

FF2) у меньшается, усиливаются неметаллические свойства

FF3) не изменяется, так как число электронов на внешнем уровне равно 5

FF4) н е изменяется, ослабевают неметаллические свойства

1. Выберите верные утверждения для ряда элементовNа → Мg → Аl → Si → Р → S → Cl. FF1) у величиваются заряды атомных ядер FF2) у величивается радиус атома

FF3) у силиваются неметаллические свойства

FF4) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

FF5) ч исло энергетических уровней постоянно

1. Выберите утверждения, верные для характеристики эле-мента, схема строения электронной оболочки атома которого 2ē, 8ē, 5ē.

FF1) н еметаллические свойства выражены слабее, чем у серы FF2) и меет меньший радиус атома, чем сера

FF3) н еметаллические свойства выражены сильнее, чем у серы

FF4) электроны расположены на двух энергетических уровнях

FF5) з аряд ядра равен +15

FF6) электроны расположены на трёх энергетических уровнях

Т е с т 23. Основные сведения о строении атома

В а р и а н т 2

Атом – это:

FF1) электронейтральная частица

FF2) частица с переменным зарядом

FF3) электроположительная частица FF4) электроотрицательная частица

1. Число электронных слоёв в атоме химического элемента соответствует:

FF1) порядковому номеру элемента

FF2) номеру группы

FF3) заряду ядра

FF4) номеру периода

1. Положительный заряд ядра атома численно равен:

FF1) количеству нейтронов

FF2) молекулярной массе

FF3) порядковому номеру химического элемента FF4) номеру группы

1. Массовое число атомов вычисляется по формуле:

FF1) А = Z + N FF3) Z = A + N

FF2) A = Z – N FF4) N = A + Z

1. Атом серы содержит:

FF1) 16 протонов и 16 нейтронов

FF2) 32 протона и 16 нейтронов

FF3) 16 протонов и 32 нейтрона FF4) 32 нейтрона и 32 протона

1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде, IVA-группе, равен:

FF1) +12 FF2) +8 FF3) +6 FF4) +4

1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 1. В Периодической системе Д.И. Менделеева этот элемент расположен:

FF1) в 3-м периоде, IIIA-группе

FF2) в 3-м периоде, IA-группе

1. во 2-м периоде, IIA-группе

2. во 2-м периоде, IIIA-группе

1. В атоме химического элемента электроны находятся на трёх энергетических уровнях, на внешнем уровне – 4 электрона. Этот элемент:

FF1) литий FF3) аргон

FF2) углерод FF4) кремний

1. Верны ли следующие утверждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе?

А) В пределах периода с уменьшением зарядов атомных ядер металлические свойства усиливаются.

Б) В пределах главной подгруппы с уменьшением зарядов атомных ядер радиус атома увеличивается.

FF1) в ерно только А

FF2) в ерно только Б FF3) в ерны оба утверждения

FF4) о ба утверждения неверны

1. Изотопами являются разновидности атомов одного и того же элемента, которые имеют:

FF1) о динаковые массовые числа, но разные заряды ядра

FF2) о динаковые заряд ядра и массовые числа

FF3) о динаковый заряд ядра, но разные массовые числа FF4) р азные массовые числа и заряды ядра

1. Выберите верные утверждения для ряда элементов F → О → N → С → В → Ве → Li: FF1) у меньшаются заряды атомных ядер

FF2) у величивается радиус атома

FF3) у силиваются неметаллические свойства

FF4) у силиваются металлические свойства

FF5) ч исло энергетических уровней постоянно

1. Выберите утверждения, верные для характеристики эле-мента, схема строения электронной оболочки атома которого 2ē, 8ē, 2ē.

FF1) м еталлические свойства выражены слабее, чем у кальция

FF2) и меет меньший радиус атома, чем кальций

FF3) металлические свойства выражены сильнее, чем у кальция

FF4) электроны расположены на двух энергетических уровнях

FF5) з аряд ядра равен +12

FF6) э лектроны расположены на трёх энергетических уровнях

Т е с т 24. Химическая связь

В а р и а н т 1

1. Связь, возникшая в результате образования общих пар электронов, называется:

FF1) ионной FF2) ковалентной FF3) молекулярной

FF4) металлической

1. Между атомами разных химических элементов неметаллов образуется:

FF1) ковалентная неполярная связь

FF2) ионная связь

FF3) водородная связь

FF4) ковалентная полярная связь

1. В ряду F → Cl → Br → I c увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность:

FF1) увеличивается FF2) уменьшается

FF3) не изменяется

FF4) изменяется периодически

1. В периоде с увеличением порядкового номера элемента происходит:

FF1) уменьшение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности

FF2) возрастание атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности

FF3) уменьшение атомного радиуса и электроотрицательности

FF4) возрастание атомного радиуса и электроотрицательности

1. Ионная химическая связь возникает в результате:

FF1) образования общих электронных пар

FF2) о бобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

FF3) взаимного притяжения разноимённо заряженных ионов

4) различия в электроотрицательности атомов химических элементов

1. Электроны при образовании ионной связи переходят:

FF1) с внешнего энергетического уровня атомов металлов на внешний энергетический уровень неметаллов

FF2) с внешнего энергетического уровня атомов неметаллов на внешний энергетический уровень металлов

FF3) с внешнего энергетического уровня атомов металлов на внешний энергетический уровень металлов

FF4) с внешнего энергетического уровня атомов неметаллов на внешний энергетический уровень неметаллов

1. Ковалентной связью образовано каждое из двух веществ, формулы которых:

FF1) P₂O₅ и Р₄ FF3) О₂ и KF

FF2) СаС ₂ и СО₂ FF4) СаО и N₂O₅

1. Связь между магнием и серой в сульфиде магния:

FF1) к овалентная неполярная

FF2) молекулярная

FF3) ионная

FF4) металлическая

1. При образовании ионов фтор:

FF1) о тдаёт один электрон FF2) о тдаёт семь электронов FF3) п ринимает один электрон

FF4) п ринимает семь электронов

1. Формула вещества, образованного металлической связью:

FF1) О₃ FF2) S₈ FF3) С FF4) Са

1. Запишите название химической связи в веществе, обра-зованном атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17.

О т в е т:

1. Составьте электронную схему образования связи в со-единении кислорода с водородом. Определите число ковалентных связей в молекуле.

Т е с т 24. Химическая связь

В а р и а н т 2

1. Электрооотрицательность – это свойство атомов данного элемента:

FF1) оттягивать электроны от атомов других элементов

FF2) легко отдавать электроны

FF3) проявлять отрицательную степень окисления FF4) реагировать с окислителями

1. Между атомами одного и того же элемента неметалла образуется:

FF1) ионная связь

FF2) водородная связь

FF3) ковалентная неполярная связь FF4) ковалентная полярная связь

1. В ряду С → N → O → F c увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность:

FF1) увеличивается FF2) уменьшается

FF3) не изменяется

FF4) изменяется периодически

1. Сходство ионной и ковалентной химических связей заключено:

FF1) в образовании молекул простого вещества

FF2) в образовании общих электронных пар

FF3) в том, что частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершённый внешний энергетический уровень и становятся более

устойчивыми, чем атомы

FF4) в разной электроотрицательности атомов 5. Ионная химическая связь осуществляется:

FF1) между ионами только металлов

FF2) между ионами только неметаллов

FF3) между ионами металлов и неметаллов FF4) между ионами и атомами

1. Атом какого элемента имеет самое высокое значение электроотрицательности?

1) Са FF3) F

Na Br

1. Ковалентной связью образовано каждое из двух веществ, формулы которых:

FF1) Н₂S и CaCl₂

FF2) Na₂O и O₂

FF3) N₂ и NH₃

FF4) N aCl и Р₂О₅

1. Связь между калием и хлором в хлориде калия:

FF1) к овалентная неполярная

FF2) ионная

FF3) к овалентная полярная FF4) металлическая

1. При образовании ионов кальций:

FF1) о тдаёт один электрон FF2) о тдаёт два электрона FF3) п ринимает один электрон FF4) п ринимает два электрона 10. Кристаллическая решётка серы:

FF1) атомная

FF2) молекулярная

FF3) ионная

FF4) металлическая

1. Запишите название химической связи в веществе, обра-зованном атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 19.

О т в е т:

1. Составьте электронную схему образования связи в со-единении серы с водородом. Определите число ковалентных связей в молекуле.

Т е с т 25. Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции В а р и а н т 1

1. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна +5:

FF1) NH₃ FF3) N₂O₅

FF2) NO FF4) N₂O₃

1. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:

FF1) - 4 FF3) 0

FF2) +2 FF4) + 4

1. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

FF1) СаО + СО₂ = СаСО₃

FF2) 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

FF3) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O FF4) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

1. Степень окисления хрома возрастает в ряду:

FF1) Cr, CrO, Cr₂O₃, CrO₃

FF2) Cr, Cr₂O₃, CrO, CrO₃ FF3) CrO₃, Cr₂O₃, CrO, Cr FF4) Cr₂O₃, CrO, Cr, CrO₃

1. Процесс перехода, схема которого O⁰ ₂ → 2O:^–2

FF1) является восстановлением

FF2) является окислением

FF3) не является окислительно-восстановительным процессом

FF4) является окислением и восстановлением

1. Общее число электронов, принятых окислителем в уравнении реакции 2Li + H₂ = 2LiH, равно:

FF1) 1 FF2) 2 FF3) 3 FF4) 4

1. Окислителем в уравнении реакции Al₂O₃ + 2Fe = Fe₂O₃ + 2Al является:

0 0

FF1) Fe FF3) Al

Fe+3 +3 Al

1. Простое вещество – металл, обладающий наиболее сильными восстановительными свойствами:

FF1) Fe FF3) Ca

FF2) Mg FF4) Ba

1. Окислительная способность элементов-неметаллов увеличивается в ряду:

FF1) с ера – кислород – водород

FF2) с ера – фосфор – кремний

FF3) у глерод – сера – бор FF4) б ром – хлор – фтор

1. Выберите вариант ответа, в котором схема описывает процесс окисления.

FF1) Сu(OH)₂ → CuO

FF2) FeCl₂ → FeCl₃

FF3) HNO₃ → NO₂

FF4) AgNO ₃ → KNO₃

1. Установите соответствие между схемой окислительно-вос-становительной реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) Si + C → SiC 1) Si

Б) SiO₂ + Mg → Si + MgO 2) С

В) SO₂ + O₂ → SO₃ 3) Mg

4) O₂ 5) SO₂

А	Б	В

О т в е т:

1. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты в уравнении реакции, схема которой NH₃ + + CuO → Cu + N₂ +H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.

О т в е т:

Т е с т 25. Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции

В а р и а н т 2

1. Формула вещества, в котором степень окисления фосфора равна +3:

FF1) P₂O₃ FF3) P₂O₅

FF2) PH₃ FF4) H₃PO₄

1. Степень окисления азота в нитрате калия равна:

FF1) –3 FF3) +3

FF2) +5 FF4) +4

1. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

FF1) СаО + СО₂ = СаСО₃

FF2) HCl + KOH = KCl + H₂O

FF3) 2Li + O₂ = 2Li₂O

FF4) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

1. Степень окисления хлора возрастает в ряду:

FF1) Cl₂, Cl₂O₅, HCl, Cl₂O FF2) Cl ₂O₅, Cl₂O, Cl₂, HCl FF3) Cl ₂O, Cl₂O₅, Cl₂, HCl FF4) HCl, Cl₂, Cl₂O, Cl₂O₅

1. Процесс перехода, схема которого Mg ⁰ → Mg:⁺²

FF1) является восстановлением

FF2) является окислением

FF3) не является окислительно-восстановительным процессом

FF4) является окислением и восстановлением

1. Общее число электронов, принятых окислителем в уравнении реакции 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃, равно:

FF1) 6 FF2) 8 FF3) 10 FF4) 12

1. Восстановителем в уравнении реакции

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ является:

+1 0

FF1) Na FF3) H₂

H+1 Na0

1. Простое вещество – неметалл, обладающий наиболее сильными окислительными свойствами:

FF1) Сl₂ FF3) C

FF2) O₂ FF4) B

1. Окислительная способность элементов-неметаллов увеличивается в ряду:

FF1) с ера – кислород – водород

FF2) к ремний – фосфор – сера

FF3) у глерод – сера – бор FF4) ф тор – азот – хлор

1. Выберите вариант ответа, в котором схема описывает процесс восстановления.

FF1) SO₂ → K₂SO₄ FF2) FeS → FeCl₂

FF3) MnO₂ → MnCl₂

FF4) CO₂ → NaHCO₃

1. Установите соответствие между схемой окислительно-вос-становительной реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O 1) H₂

Б) CuO + H₂ = Cu + H₂O 2) NO

B) Na + Cl₂ = 2NaCl 3) CuO

1. Cl₂

   А	Б	В

2. NaО т в е т:

1. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты в уравнении реакции, схема которой NO₂ + + H₂O + O₂ → HNO₃. Определите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.

О т в е т:

Ответы к тестам О т в е т ы к з а д а н и я м 1–10

Номер теста	Вариант	Номер задания
		1	2	3	4	5	6	7	8	9		10
1	1	4	2	3	3	4	4	2	2	2		1
	2	1	1	3	4	3	1	1	4	1		2
2	1	2	1	3	3	2	1	3	2	3		1
	2	4	2	2	2	2	3	2	4	4		4
3	1	4	4	1	1	2	2	2	1	2		3
	2	4	1	2	4	4	3	1	2	1		2
4	1	1	2	1	3	3	2	2	1	2		3
	2	2	1	3	2	1	3	4	3	4		3
5	1	2	2	3	1	2	4	2	1	4		4
	2	3	1	1	3	2	2	3	3	2		1
6	1	2	1	1	3	1	4	3	1	2		3
	2	1	2	2	2	4	2	3	4	3		4
7	1	1	2	4	3	1	3	4	3	4		2
	2	3	3	2	4	2	4	4	2	1		2
8	1	2	3	1	4	2	2	3	1	3		3
	2	1	3	3	4	4	1	2	1	3		2
9	1	2	1	4	3	4	2	2	1	1		3
	2	4	1	1	2	3	4	2	3	2		3
10	1	2	2	3	4	1	4	1	2	3		1
	2	4	3	1	2	3	1	2	3	3		4
11	1	3	4	1	1	3	4	3	4	1		4
	2	2	1	2	2	4	3	2	2	1		2
12	1	4	1	3	1	3	2	1	2	4		2
	2	1	4	2	4	1	4	2	3	1		2

Номер теста	Вариант	Номер задания
		1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
13	1	3	4	2	4	3	4	2	2	3	4
	2	1	3	3	2	2	1	4	2	4	4
14	1	2	2	2	4	1	3	–	–	–	–
	2	2	3	3	4	3	4	–	–	–	–
15	1	1	2	1	3	3	3	1	2	2	2
	2	4	1	1	2	3	4	3	4	1	3
16	1	3	2	2	3	2	1	3	4	4	2
	2	1	4	1	1	3	2	3	3	2	1
17	1	3	2	2	4	1	3	4	2	1	3
	2	2	1	1	3	3	4	2	2	3	2
18	1	4	1	4	3	1	1	2	2	4	4
	2	1	2	4	4	2	1	1	1	3	3
19	1	3	2	3	1	4	1	2	1	1	4
	2	2	1	3	4	2	1	3	4	2	1
20	1	3	4	4	1	4	3	1	2	1	1
	2	4	4	3	1	2	4	3	1	4	1
21	1	3	4	2	3	2	4	3	2	3	2
	2	1	3	2	2	4	3	1	1	2	3
22	1	3	1	2	4	1	3	2	3	3	4
	2	1	3	3	3	3	2	2	3	1	4
23	1	1	2	1	4	1	3	3	3	1	1
	2	1	4	3	1	1	3	2	4	1	3
24	1	2	4	2	1	3	1	1	3	3	4
	2	1	3	1	3	3	3	3	2	2	2
25	1	3	4	2	1	1	2	4	4	4	2
	2	1	2	3	4	2	4	4	1	2	3

Содержание

От составителя . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Тест 1. Предмет химии. Роль химии в жизни человека . . . . . . . . 4

Тест 2. Методы изучения химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 Тест 3. Агрегатные состояния веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 Тест 4. Физические явления – основа разделения смесей . . . . . 16 Тест 5. Атомно-молекулярное учение. Химические

элементы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20

Тест 6. Знаки химических элементов. Периодическая

таблица Д.И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 Тест 7. Химические формулы. Валентность . . . . . . . . . . . . . . . . . 28 Тест 8. Химические реакции. Химические уравнения . . . . . . . . 32

Тест 9. Воздух и его состав. Кислород . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36 Тест 10. Водород . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40 Тест 11. Кислоты. Соли . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 Тест 12. Количество вещества. Молярная масса . . . . . . . . . . . . . 48 Тест 13. Молярный объём газов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52 Тест 14. Расчёты по химическим уравнениям . . . . . . . . . . . . . . . 56

Тест 15. Вода. Основания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58

Тест 16. Оксиды, их классификация и химические

свойства . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 62

Тест 17. Основания, их классификация и химические

свойства . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66

Тест 18. Кислоты, их классификация и химические

свойства . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 70

Тест 19. Соли, их классификация и химические свойства . . . . . 74 Тест 20. Генетическая связь между классами неорганических

соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 78

Тест 21. Естественные семейства химических элементов.

Амфотерность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82

Тест 22. Периодический закон Д.И. Менделеева . . . . . . . . . . . . 86 Тест 23. Основные сведения о строении атома . . . . . . . . . . . . . . 90 Тест 24. Химическая связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 94

Тест 25. Степень окисления. Окислительно-

восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98 Ответы к тестам . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102

Минимальные системные требования определяются соответствующими требованиями программ Adobe Reader версии не ниже 11-й либо Adobe Digital Editions версии не ниже 4.5

для платформ Windows, Mac OS, Android и iOS; экран 10,5″

У ч е б н о е э л е к т р о н н о е и з д а н и е

Серия «Контрольно-измерительные материалы»

Составитель

Ястребова Ольга Николаевна

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ХИМИЯ

8 класс

Выпускающий редактор Наталья Безрук

Дизайн обложки Софьи Касьян Вёрстка Дмитрия Сахарова

Подписано к использованию 15.07.2024.

Формат 12,0×19,5 см. Гарнитура Newton.

ООО «ВАКО».

109369, РФ, Москва, Новочеркасский бульвар, д. 47, кв. 25.

Сайт: https://www.vaco.ru