Кислоты. Классификация, получение и свойства кислот.

Кислоты

Кислоты- это сложные вещества, которые состоят из кислотных остатков и водорода, способного замещаться на атом металла.

Mg + 2 H Cl = Mg Cl 2 + H 2

Магний соляная хлорид водород

кислота магния

Mg + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2

Магний серная сульфат водород

кислота магния

Формулы и классификации кислот

Название кислот

Формула кислоты

Одноосновная, бескислородная

Кислотный остаток, название . Валентность.

соляная

HCl

Одноосновная, кислородосодержащая

- Cl ( хлорид)

азотная

HNO 3

Двухосновная, кислородосодержащая

- NO 3 ( нитрат)

сернистая

H 2 SO 3

серная

= SO 3 ( сульфит)

H 2 SO 4

угольная

= SO 4 ( сульфат)

H 2 CO 3

кремниевая

= CO 3 ( карбонат)

H 2 SiO 3

Трехосновная, кислородосодержащая

= SiO 3 ( силикат)

ортофосфорная

H 3 PO 4

PO 4 ( фосфат)

Формулы соединений основных классов неорганической химии. Выбрать кислоты и дать им классификацию.

NaCl, MgSO 4 , H 2 S, KOH, CO 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 ,

HBr, SO 3 ,K 2 SO 4 ,Na 2 S, H 3 PO 4 , ZnO, H 2 SO 3 ,

Сa(NO 3 ) 2 , H 2 CO 3 , AlCl 3

Проверим свои знания.

NaCl, MgSO 4 , H 2 S , KOH, CO 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 ,

HBr , SO 3 ,K 2 SO 4 ,Na 2 S, H 3 PO 4 , ZnO, H 2 SO 3 ,

Сa(NO 3 ) 2 , H 2 CO 3 , AlCl 3

• Бескислородные: H 2 S, HBr
• Кислородосодержащие : H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3
• О дноосновные: HBr , HNO 3
• Двухосновные: H 2 S , H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3
• Трехосновные: H 3 PO 4

Проверим свои знания ( устно).

• 1) Даны кислотные остатки: -F ; -ClO 4 ;= SiO 3 . Составьте формулы возможных кислот, дайте им характеристику, используя признаки классификации.
• 2) Игра «Третий лишний» В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: HCl; H 2 SO 4 ;H 3 PO 4 H 2 SO 3 ; H 2 SiO 3 ;H 3 PO 4

Действие индикаторов.

Химические свойства кислот. Действие индикаторов.

• Лакмус ( фиолетовый)- красный
• Метилоранжевый - красный
• Фенолфталеин- бесцветный

Николай Николаевич Бекетов.

БЕКЕТОВ Николай Николаевич (1.01.1827-30.11.1911), русский физико-химик. 

Взаимодействие с металлами .

Химические свойства. Взаимодействие с металлами .

• Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

соль водород

• Cu + H 2 SO 4 = реакция не идет

самостоятельно

• Ca+ HCl =
• Au + HCl =

Химические свойства. Взаимодействие с основными оксидами.

• CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O

соль вода

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O

соль вода

Условие нагревание.

самостоятельно

• CuO + H 2 SO 4 =
• Условие нагревание.

Взаимодействие с основаниями

Химические свойства. Взаимодействие с основаниями (щелочами). Реакция нейтрализации.

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

соль вода

самостоятельно

KOH + H 2 SO 4 =

Химические свойства. Взаимодействие с солями.

НNO 3

H 2 SO 4 HCl H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

H 3 PO 4

НCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl

NaCl+ H 2 СO 3 = реакция не идет

самостоятельно

Na 3 PO 4 + H 2 SO 4 =

Na 3 РO 4 + H 2 СO 3 =

Проверим свои знания.

• Ca + 2 HCl = CaCl 2 + H 2
• Au + HCl = реакция не идет

Проверим свои знания.

• CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
• Условие нагревание.

Проверим свои знания.

• 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Проверим свои знания.

2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 SO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Na 3 РO 4 + H 2 СO 3 = реакция не идет

Методика выставления оценки.

• Без ошибок – оценка «5»

• Одна ошибка – оценка «4»

• Две ошибки – оценка «3»

• Три и более ошибок – оценка «2»

Стихи о кислоте

• Зубы крошатся, ожоги на коже… на преступление это похоже. Если вдруг дождик кислотный прольется, многим тогда от нее достается: Травы пожухнут, лес высыхает, рыба в озерах порой исчезает. Губит природу, и, без сомненья, это тяжелое преступление. Надо сказать, что особенно скверная - концентрированная кислота серная. Если она где-то прольется, лишь чернота вокруг остается. Она королевой себя считает, такие поступки себе позволяет! Если пролил кислоту на одежду, сам виноват, потому что – невежда, Свойства кислот не учил ты прежде, и результат – дыра на одежде.

Домашнее задание.

• Параграф 32 стр.86 до получения.
• Стр91 № 6-8 письменно, подготовка к лабораторной работе. « Химические свойства кислот» Повторить Т.Б.