Кислые соли.Свойства

Работу выполнил Беккер Глеб 11 класс

2018

КИСЛЫЕ СОЛИ

• Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка.

ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• Кислые соли образуются в результате неполного замещения водорода на металл или аммонийную группу. Таким образом, они состоят из металла, водорода и кислотного остатка.
• Образование их возможно только для многоосновных кислот. Примеры таких соединений:
• - гидрокарбонат натрия NaHCO3;
• - дигидрофосфат натрия NaH2PO4;
• - гидрофосфат натрия Na2HPO4;
• - гидросульфат калия KHSO4.
• В названии их присутствуют приставки «гидро-» (при наличии одного незамещенного катиона водорода) или «дигидро-» (при наличии двух незамещенных катионов водорода).

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• В водных растворах кислые соли диссоциируют на отрицательные анионы в виде кислотных остатков, а также на два вида положительных катионов (ионы металла и водорода): NaHSO4 ↔ Na+ + H+ + SO4ˉ ˉ. При гидролизе кислых солей, образованных сильными кислотами, среда водного раствора имеет рН менее 7, отсюда и пошло название этих солей. При гидролизе кислых солей, полученных из слабых кислот (например, гидрокарбонаты), раствор будет нейтральным или даже щелочным, то есть рН не менее 7.

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• Если средние соли могут получаться в результате взаимодействия металла с кислотой и другими способами, то получение кислых солей основано на взаимодействии с избытком:
• многоосновной кислоты со средней солью. Так получают гидросульфат натрия: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водорастворимый гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4 или гидрокарбонат кальция: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2;
• многоосновной кислоты со щелочью. Например, в основе получения дигидрофосфата бария лежит уравнение реакции: 2H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O. Воздействуя на кислые соли щелочью, так как они являются продуктами неполной нейтрализации, можно получить снова среднюю соль;
• кислотного оксида со щелочью, так получают гидрокарбонат кальция: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2.

СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• Известно, что гидрокарбонаты не существуют у элементов, стоящих в таблице Менделеева правее группы IIa, а твердые гидрокарбонаты получены только для группы элементов Ia

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• Гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 используется в качестве сложного фосфорно-аммонийного удобрения в сельском хозяйстве. Кроме того, это соединение применяют в борьбе с пожарами: для защиты от огня им обрабатывают различные сооружения. Также (NH4)2HPO4 используют в качестве добавки при производстве некоторых сортов сигарет.
• Натрия гидросульфит NaHSO3 применяют для отбеливания различных материалов и в фотографии.
• Кальция гидросульфит Ca(HSO3)2 является ценным сырьем для производства целлюлозы из древесины. Бисульфиты, что являются кислыми солями кислоты сернистой H2SO3, входят в состав препарата эпинефрин, а также используются в молекулярной биологии.
• Гидросульфаты калия KHSO4 и натрия NaHSO4 применяются в качестве флюса в цветной металлургии.
• Натрия гидрокарбонат NaHCO3 — вещество, наиболее известное из кислых солей. Его выпускают в г. Стерлитамак (на предприятии «Сода») по техническим условиям, изложенным в ГОСТе 2156-76. Натрия гидрокарбонат находит применение в пищевой, химической, фармацевтической промышленности, в медицине и в быту.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ