Класс-Спирты 9 класс

«Спирты»

• Классификация спиртов
• Номенклатура спиртов
• Изомерия спиртов
• Отдельные представители

• Метанол Этанол Этиленгликоль Глицерин
• Метанол
• Этанол
• Этиленгликоль
• Глицерин

Определение

• Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп ( гидроксил, OH ),непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале.
• Общая формула спиртов С xHy( OH )n .

Классификация спиртов

По числу

гидроксильных

групп

CxHy(OH)n

Трёхатомные

глицерины

Двухатомные

гликоли

Одноатомные

алкоголи

CH 2 - CH - CH 2

OH OH OH

CH 3 - CH 2 - CH 2

OH

CH 3 - CH - CH 2

OH OH

Классификация спиртов

По характеру

углеводородного

радикала

По характеру

углеводородного

радикала

CxHy(OH)n

CxHy(OH)n

Непредельные

Ароматические

Предельные

Непредельные

Предельные

Ароматические

CH2 - OH

CH 3 – CH 2 – CH 2

OH

CH3 – CH2 – CH2

OH

CH 2 = CH – CH 2

OH

CH2 = CH – CH2

OH

CH 2 - OH

Номенклатура спиртов Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов

Вывод

• Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол.
• Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп.
• Например: CH 3 -CH 2 -OH этанол

Виды изомерии спиртов

Структурная

1. Углеродной цепи

2. Положения

функциональной группы

Отдельные представители спиртов

Одноатомный спирт - метанол

• Жидкость без цвета с температурой кипения 64С, характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем.
• Применяется в качестве растворителя и

топлива в двигателях внутреннего сгорания.

Метанол - яд

• Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.

Одноатомный спирт - этанол

• Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях.
• Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем .

Применение этанола

• Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков.
• В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции.
• В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов.

Вредное воздействие этанола

• В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки».

• При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.

Вредное воздействие этанола

• Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей .

Вредное воздействие этанола

• Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

Многоатомный спирт -этиленгликоль

• Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей.
• Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий).
• Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Применение этиленгликоля

• Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
• Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Этиленгликоль - яд

• Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.

• Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Многоатомный спирт - глицерин

• Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла .

CH2 – CH – CH2

OH OH OH

Применение глицерина

• Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина.
• При обработке кожи.
• Как компонент некоторых клеёв.
• При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора.
• В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422 ).

Качественная реакция на многоатомные спирты

Качественная реакция на многоатомные спирты

• Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди ( II ), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора .
• Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди ( II ), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора .

Задания

• Заполните рабочую карту к уроку.
• Ответьте на вопросы теста.
• Разгадайте кроссворд.

Рабочая карта урока «Спирты».

• Общая формула спиртов.
• Назовите вещества:

• CH 3 OH CH 3- CH 2- CH 2- CH 2- OH CH2(OH)-CH2(OH)
• CH 3 OH CH 3- CH 2- CH 2- CH 2- OH CH2(OH)-CH2(OH)
• CH 3 OH
• CH 3- CH 2- CH 2- CH 2- OH
• CH2(OH)-CH2(OH)

• Составьте структурную формулу пропанол-2.
• Чем определяется атомность спирта?
• Перечислите области применения этанола.
• Какие спирты используют в пищевой промышленности?
• Какой спирт вызывает смертельное отравление при попадании в организм 30 мл?
• Какое вещество используется в качестве незамерзающей жидкости?
• Как отличить многоатомный спирт от одноатомного спирта?