К началу учебного года! Готовые материалы для учителей на каждый урок со скидкой от 30%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 23.09.2025 08:29

Сорокина Ирина Алексеевна

учитель химии

42 года

1 072

56 635

Подписчики

Подписки

Местоположение

россия, п. Золотково

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Конкурс знатоков "Щелочные металлы"

Категория: Химия

04.11.2016 13:31

Данный конкурс для 9-х классов по УМК Габриеляна О.С. Проводится как урок-игра по теме :Щелочные металлы.

Просмотр содержимого документа
«КЛЮЧИ»

КЛЮЧИ
№ Вопроса	ОТВЕТ	Баллы
1	Литий	1
2	Гемфри Дэви	1
3	Калием, натрием	1
4	Рубидий	1
5	Цезий	1
6	Франций	1
7	1 группа, главная подгруппа	1
8	+ 1	1
9	Увеличиваются	1
10	надпероксид К + О₂ = КО₂	2
11	Гидрид, хлорид, сульфид	1
12	2Rb + 2 H₂O = 2 RbOH + H₂	1
13	Na₂O₂ +2 Na = 2 Na₂O	1
14	2 NaOH + CO₂ = 2Na₂CO₃ + H₂O NaOH + HCl = NaCl + H₂O 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄	3
15	Едкий кали	1
16	Едкий натр, каустик, каустическая сода	3
17	Na₂CO₃ 10H₂O	1
18	Na₂SO₄ 10H₂O	1
19	NaCl	1
20	NaOH	1
21	NaHCO₃	1
22	K₂CO₃	1
23	Желтый, фиолетовый	2
ИТОГО:		29

Если команда набрала 26 – 29 балла ставится оценка «5»,

18 – 25 баллов ставится оценка «4»,

10 – 17 баллов ставится оценка «3»,

0 – 9 баллов ставится оценка «2».

Разрешается добавить балл команде за оригинальное название, связанное с темой «Щелочные металлы».

Команда теряет баллы в случае плохого поведения.

Просмотр содержимого документа
«ОТВЕТЫ КОМАНДЫ»

ОТВЕТЫ КОМАНДЫ
Название команды:
№ Вопроса	ОТВЕТ	Количество баллов
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
ИТОГО:

Если команда набрала 25 – 29 балла ставится оценка «5»,

18 – 24 баллов ставится оценка «4»,

10 – 17 баллов ставится оценка «3»,

0 – 9 баллов ставится оценка «2».

Разрешается добавить балл команде за оригинальное название, связанное с темой «Щелочные металлы».

Команда теряет баллы в случае плохого поведения.

Просмотр содержимого документа
«План конспекта урока Щелочные металлы.»

План конспекта урока «Щелочные металлы и их соединения»

ФИО учителя, образовательное учреждение, населенный пункт:

Векшина Ирина Алексеевна, МКОУ Золотковская СОШ

Предмет: химия

Название учебно-методического комплекса или иных пособий издательства «Дрофа», использованных при подготовке конспекта: УМК по химии для 9 класса О.С. Габриеляна.

Класс: 9 «Б» Присутствовало: 14 учащихся

Дата проведения: 17 ноября 2015 года
Тема: Щелочные металлы и их соединения

Тип урока: урок – обобщение в форме командной игры

Цели:

Образовательные: Создание условий для обобщения и закрепления изученного материала по теме, отработки полученных умений записывать уравнения химических реакций, решать расчетные задачи;

Воспитательные: Создание условий для формирования умения работать в коллективе, воспитания взаимопомощи, положительного отношения изучению химии, умений проводить взаимооценку;

Развивающие: Развитие познавательного опыта.

Задачи (шаги, с помощью которых достигаются цели урока):

Организовать продуктивную работу детей в группах с помощью заданий и вопросов по изученной теме;
Создать ситуацию успеха и взаимоподдержки детей через организацию работы в группах;
Поддерживать интерес с помощью разнообразных и интересных вопросов по теме обобщения;
Организовать взаимопроверку и оценку результатов работы.

Оборудование и материалы: проектор, компьютер, презентация, листы ответов и ключи для взаимопроверки.

Использованные источники (книги с указанием автора, названия, издательства, года издания; ссылки на сайты, с которых была взята информация для урока):

Габриелян, О.С.. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. – 270 с
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Неорганическая химия. Видеоопыты. Ссылка http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23569/?interface=themcol
"YouTube" - видеохостинг http://www.youtube.com

Ход урока:

№	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников	Дидактические материалы и средства
1	Мотивационный этап	Приглашает детей к участию в игре «Конкурс знатоков щелочных металлов»,	Рассаживаются по командам, готовятся к совместной деятельности: выбирают капитана, название команды, распределяют роли, изучают лист ответов	Слайд № 1
2	Этап подготовки учащихся к активному усвоению знаний	Сообщает цель урока, шкалу оценивания.	Готовятся к активной работе в команде.
3	Этап обобщения и систематизации	С помощью презентации демонстрирует вопросы по теме обобщения, вводит ограничение по времени для ответов на вопросы, в зависимости от сложности	Заполняют листы ответов, работая в командах.
		Вопрос № 1 Этот металл был открыт шведским химиком Й. Арфведсоном в 1817 г. По предложению Й.Берцелиуса назван так (от греч. – камень).		Слайд № 2
		Вопрос № 2 Этот английский ученый (химик и физик) впервые получил натрий и калий в 1807г при электролизе едких щелочей.		Слайд № 3
		Вопрос № 3 Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент _ _ _ _ _ _ _ (от араб. – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван _ _ _ _ _ _ (от араб.– щелочь).		Слайд № 4
		Вопрос № 4 Этот элемент был открыт по характерным линиям в длинноволновой области спектра в 1861г. немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Киргофом. Цвет этих линий определил и название элемента. По латыни - тёмно-красный. В 1863г. Бунзен получил его в чистом виде.		Слайд № 5
		Вопрос № 5 Этот элемент был первым элементом, открытым с помощью метода спектрального анализа. В 1860 г Р. Бунзен и Г. Киргоф по ярко-синим линиям в спектре обнаружили в воде минеральных источников в Боварии новый химический элемент. Название элемента происходит от лат. слова - «небесно-голубой».		Слайд № 6
		Вопрос № 6 Этот элемент был открыт в 1939г француженкой М. Перей. Она доказала, что этот элемент является продуктом распада актиния. Это радиоактивный элемент. Период его полураспада 22 минуты. В начале 50-х годов ХХ века удалось получить его искусственно.		Слайд № 7
		Вопрос № 7 Укажите положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева		Слайд № 8
		Вопрос № 8 Чему равна максимальная степень окисления щелочных металлов в соединениях		Слайд № 9
		Вопрос № 9 Как изменяется радиус и восстановительные свойства в подгруппе щелочных металлов		Слайд № 10
		Вопрос № 10 С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а эти соединения. Запишите уравнение реакции горения калия.		Слайд № 11
		Вопрос № 11 Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Как называются продукты их взаимодействия с Водородом; Хлором; Серой?		Слайд № 12 Взаимодействие калия с хлором и натрия с серой
		Вопрос № 12 Запишите уравнение реакции взаимодействия рубидия с водой		Слайд № 13
		Вопрос № 13 Запишите уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с металлическим натрием		Слайд № 14
		Вопрос № 14 История открытия кислорода интересно переплетается с историей появления подводных лодок. Есть сведения, что кислород был открыт еще в XVII веке голландским ученым К. Дреббелем. Он использовал этот газ для дыхания в подводной лодке собственной конструкции. Попробуйте записать уравнение реакции получения кислорода на подводной лодке из углекислого газа и пероксида натрия.		Слайд № 15
		Вопрос № 15 Запишите уравнения химических реакций взаимодействия гидроксида натрия: С углекислым газом; С соляной кислотой; С сульфатом меди.		Слайд № 16 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой, Взаимодействие раствора гидроксида натрия с сульфатом меди.
		Вопрос № 16 Приведите другое название гидроксида калия.		Слайд № 17
		Вопрос № 17 Приведите другие названия гидроксида натрия		Слайд № 18
		Вопрос № 18 Запишите формула кристаллической соды		Слайд № 19
		Вопрос № 19 Запишите формулу глауберовой соли		Слайд № 20
		Вопрос № 20 Запишите формулу пищевой соли		Слайд № 21
		Вопрос № 21 Запишите формулу каустической соды		Слайд № 22
		Вопрос № 22 Запишите формулу пищевой соды		Слайд № 23
		Вопрос № 23 Запишите формулу поташа		Слайд № 24
		Вопрос № 24 В какие цвета окрашивают пламя натрий и калий?		Слайд № 25
		Вопрос № 25 Решите задачу: Объем водорода, выделившийся при взаимодействии с водой лития массой 28 г, равен _____ л		Слайд № 26
4	Этап оценивания и подведения итогов	Организует взаимооценивание команд, раздав ключи к вопросам	По разбалловке, предложенной учителем оценивают лист ответа другой команды.
5	Рефлексия		Оценивание урока смайликами(конверт на столах)
6	Этап информации о домашнем задании	выполнить упражнения № 3 – 5 после § 14	Записывают домашнее задание

Просмотр содержимого презентации
«КОНКУРС ЗНАТОКОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ»

ЗНАТОКОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ учитель МКОУ Золотковская СОШ Векшина И.А.

был открыт

шведским химиком

Й. Арфведсоном в 1817 г.

По предложению Й.Берцелиуса

назван так (от греч.

– камень).

АРФВЕДСОН Иоган Аугуст

12.01.1792 г. –

28.11 1841 г.

Этот английский ученый (химик и физик) впервые получил натрий и калий в 1807г при электролизе едких щелочей.

(1778 – 1829)

Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент

_ _ _ _ _ _ _ (от араб. – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван

_ _ _ _ _ _ (от араб.– щелочь).

Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

Этот элемент был открыт по характерным линиям в длинноволновой области спектра в 1861г. немецкими учёными Р. Бунзеном и

Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил и название элемента. По латыни - тёмно-красный. В 1863г. Бунзен получил его в чистом виде.

Бунзен (Bunsen)

Роберт Вильгельм

Световой спектр

Этот элемент был первым элементом, открытым с помощью метода спектрального анализа. В 1860 г Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по ярко-синим линиям в спектре обнаружили в воде минеральных источников в Боварии новый химический элемент. Название элемента происходит от лат. слова - «небесно-голубой».

Это -

Густав Роберт

Кирхгоф

(1824-1887)

металл в ампуле

был открыт в 1939г француженкой

М. Перей. Она доказала, что этот элемент является продуктом распада актиния. Это радиоактивный элемент. Период его полураспада 22 минуты. В начале 50-х годов ХХ века удалось получить его искусственно .