«Конспект открытого урока по химии в 8 классе "Лабораторные опыты: химические свойства основных классов неорганических соединений» "

«Конспект открытого урока по химии в 8 классе

"Лабораторные опыты: химические свойства основных классов неорганических соединений» "

Учитель ЧОУ «Средняя школа “Возрождение”»

Абасова Тамара Джабраиловна.

Дата проведения: 14.12.2021.

Цель урока: 

Обобщение и систематизация знаний по основным классам неорганических соединений через проведение экспериментальных задач.

Задачи:

Образовательные:

повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать основные классы неорганических соединений.

Развивающие: 

Создать условия для развития у учащегося ключевых компетентностей: целеполагание и планирование деятельности; умения анализировать результаты лабораторных исследований, развитие практических умений работать с реактивами, оборудованием в соответствии с правилами безопасности.

Воспитательные: 

воспитывать аккуратность и самостоятельность при выполнении химического эксперимента.

Тип урока - комбинированный.

Оборудование:

штатив с пробирками, держалка, спиртовка, таблица Д.И Менделеева и таблица растворимости. УМК Рудзитис Г.Е Фельдман Ф.Г.

Реактивы:

лакмус, серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, цинк, оксид меди (ΙΙ), сульфат меди(ΙΙ), медная проволока, сульфат железа (II).

Ход урока:

1. Организация и мотивация учащихся.

2. Актуализация знаний: 

Химическая разминка.

Вспомним, что вы знаете об основаниях?

- Как классифицируют основания?

- Как распознать щёлочь в растворе?

- Как распознать кислоту в растворе?

- Могут ли основания быть опасны для человека?

- Какая реакция объединяет кислоты и основания?

- Итак, обобщим, что мы знаем о кислотах, основаниях, солях выполнив лабораторные опыты?

В ходе опытов попробуем выяснить как вещества разных классов взаимосвязаны между собой.

3.  Основная часть. 

С целью обобщения химических свойств веществ разных классов проведем лабораторные опыты.

 Критерии оценки:

«5» проведены все реакции, в тетради записаны шаги по решению задачи, записаны уравнения реакций.

«4» проведены все реакции, в тетради записаны шаги по решению задачи, уравнения с ошибками

«3» проведены не все реакции, уравнения с ошибками или отсутствуют.

Порядок записи лабораторных опытов:

1. Номер задания.

2. Ваши действия.

3. Опишите ваши наблюдения.

4. Напишите уравнения реакций.

5. Запишите вывод.

Задание №1: 

С помощью индикаторов распознать кислоту, щёлочь.

Задание №2: 

Используя имеющиеся реактивы, осуществить превращения согласно схеме.

1) Кислота + металл: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2) Кислота + основной оксид: СuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3) Кислота + щёлочь: NaOH + HCl → NaCl + H₂O (использовать индикатор)

4) Кислота + н/р основание: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Задание №3: 

Провести реакцию обмена между сульфатом железа (II) и щёлочью.

Задание №4: 

Какие взаимопревращения возможны для веществ: Сu; CuO; Cu(OH)₂; CuSO₄; CuCl₂

Ответ к заданию №4:

Сu; CuO; Cu(OH)₂; CuSO₄; CuCl₂ – все вещества содержат в составе атомы меди, поэтому из одних можно получить другие.

Возможные варианты взаимопревращений:

1) Сu → CuO  2) CuO → CuSO₄  3) CuSO₄ → Cu(OH)₂  4) Cu(OH)₂ → CuCl₂

Общая схема взаимопревращений:            

Сu → CuO→ CuSO₄→ Cu(OH)₂→ CuCl₂

Уравнения взаимопревращений по данной схеме:

1) 2Сu + O₂→ 2CuO

2) CuO + H₂SO₄→ CuSO₄ + H₂O

3) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

4) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Вывод: Вещества разных классов взаимосвязаны между собой, эта связь называется генетической.

4. Рефлексия-отчёт

Определите сильные и слабые стороны собственного продвижения в изучении темы «Классы неорганических соединений»             

Умею (сильная сторона)      

Не умею (слабая сторона)/ надо повторить

5. Итог урока и Д/З

Что запомнили? Что поняли? Чему научились?

Убрать рабочее место. Сбор тетрадей.

Домашнее задание.  

Подготовка к контрольной работе. §30-33