СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Конспект "Строение атома. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов" (базовый уровень)

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Конспект "Строение атома. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов" (базовый уровень) предназначен для повторения материала к уроку, организации работы на уроке и в процессе выполнения домашнего задания. Содержит теоретический материал по теме, определения основных понятий.

Просмотр содержимого документа
«Конспект "Строение атома. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов" (базовый уровень)»

СТРОЕНИЕ АТОМОВ И ИОНОВ



Атом (нейтральный)


  • Число протонов (Z) = числу электронов = = заряду ядра атома (+) = порядковому номеру элемента в ПСХЭ.

  • Число нейтронов (N) = АZ, где А – массовое число (А = Z + N);

  • А – округлённое значение относительной атомной массы из ПСХЭ. Обозначение элемента Э – .








Ядро



Электронная оболочка







Протоны р

(заряд +1)


Нейтроны n

(заряд 0)


Электроны

(заряд –1)


Строение электронной оболочки: ▪ Число электронных слоёв равно номеру периода в ПСХЭ.


◌ ) ) ) ) ) ) ) ▪ Число электронов во внешнем электронном слое равно номеру группы в ПСХЭ.

Ядро 1 2 3 4 5 6 7 ▪ Номер группы показывает максимальное число валентных электронов,

Электронные слои высшую положительную степень окисления и высшую валентность.


Периодический закон и основные понятия

«Свойства элементов, форма и свойства образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов» – периодический закон (современная формулировка).


Период – горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом.


Группа – вертикальный ряд элементов, имеющих сходные свойства.


Валентность – способность элементов образовывать определённое число химических связей.


Высшая валентность и высшая степень окисления (положительная) равна номеру группы.

Низшая валентность и низшая степень окисления (отрицательная), вычисляют по формуле: номер группы – 8.

Низшая степень окисления характерна для неметаллов.


Промежуточная степень окисления – возможные значения степени окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления.

Радиус атома – это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов.


Электроотрицательность – способность атома притягивать (удерживать) внешние (валентные) электроны при образовании химической связи. Она определяется степенью притяжения внешних электронов к ядру и зависит, преимущественно, от радиуса атома и заряда ядра.

Восстановительные свойства – способность отдавать электроны.


Окислительные свойства – способность принимать электроны.


Кислотные свойства – способность взаимодействовать с веществами, проявляющими оснóвные свойства.


Оснóвные свойства – способность взаимодействовать с веществами, проявляющими кислотные свойства.


Амфотерные свойства – способность проявлять как оснóвные, так и кислотные свойства.

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ

Свойство или характеристика элемента

Изменение свойства

в периоде (слева направо)

Изменение свойства

в группе (сверху вниз)

Заряд ядра атома

Увеличивается

Увеличивается

Число электронных слоёв в атоме

Не изменяется

Увеличивается

Число электронов во внешнем электронном слое

Увеличивается

Не изменяется

Валентность в высших оксидах и гидроксидах

Увеличивается

Не изменяется

Радиус атома

Уменьшается

Увеличивается

Восстановительные (металлические) свойства

Уменьшаются

Увеличиваются

Окислительные (неметаллические) свойства

Увеличиваются

Уменьшаются

Электроотрицательность

Увеличивается

Уменьшается

Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

Усиливаются

Ослабевают

Оснóвные свойства высших оксидов и гидроксидов

Ослабевают

Усиливаются